Lo zolfo è un composto chimico essenziale che è uno degli amminoacidi necessari per la sintesi proteica nel corpo. Allo stato naturale è presente nelle aree vulcaniche sotto forma di solfuri, solfosali e solfati. Le sue applicazioni industriali, mediche e nutrizionali sono diverse. Che puoi scoprire qui sotto.
Cos’è lo zolfo?
È un elemento chimico con numero atomico 16 che fa parte del gruppo dei non metalli della tavola periodica. Si distingue per l’odore sgradevole, è di colore giallo paglierino con qualche riflesso aranciato. Inoltre, si combina facilmente con altri elementi, formando composti come diossidi e triossidi, che hanno molte applicazioni nell’industria.
Simbolo dello zolfo
S La parola deriva dal latino zolfo, che significa pietra infiammabile o ardente. Questa espressione è legata al sanscrito śulbāri, nel senso che perde il suo valore se mescolato con il rame, date le sue proprietà infiammabili.
Caratteristiche dello zolfo
Questo elemento chimico ha una massa atomica di 32.064, si trova nel gruppo 16 della tavola periodica. È un elemento attivo che si mescola facilmente con altri composti. Esiste negli stati di ossidazione positiva e negativa ed è multivalente nella formazione di miscele ioniche. Scopri altri vantaggi di questo non metallo:
- Stato : presenta tre forme allotropiche, liquida, solida e gassosa.
- Colore : Giallo intenso, con riflessi bruni e aranciati spenti che virano al blu quando fuso.
- Gusto e olfatto : ha un sapore dolce, ma ha un odore soffocante e molto sgradevole.
- Solubilità : è insolubile in acqua, ma si dissolve facilmente in benzene e disolfuro di carbonio.
- Tenacia : Raro, è un elemento fragile che si polverizza rapidamente.
- Tossicità : Bassa in piccole concentrazioni, ma se aumenta è molto irritante.
- Struttura : si presenta sotto forma di molecole ortorombiche o cristalline, di tipo reticolare o di anelli intrecciati.
Proprietà chimiche e fisiche dello zolfo
- Numero atomico : 16
- Periodo : 3
- Blocco : P
- Gruppo : 16
- Raggio covalente (Å): 102 pm
- Densità: 2,07 kg/m
- Punto di ebollizione: 444,6°C
- Punto di fusione: 119,0°C
- Raggio atomico: 88 ore
- Raggio medio: 22:00
- Elettroni per livello: 2.8.6
- Elettronegatività: 2,58
- Configurazione elettronica: [Ne] 3 s² 3p4
- Massa atomica (g/mol): 32.065(5) u
- Stato di ossidazione: -2, +2, 4, 6 acido forte
- Potenziale di prima ionizzazione eV: 10,36
- Calore specifico: 710J/(Kkg)
- Conduttività termica: 0,269 W/(Km)
Origine dello zolfo
Questo elemento risale a tempi immemorabili prima di Cristo, poiché era ampiamente utilizzato nella cultura romana e greca per le sue proprietà medicinali. Inoltre, veniva usato come candeggina e purificatore per tessuti nei templi egizi. L’alchimista Henning Brand lo scoprì allo stato naturale. Poi, nel 1777, il chimico Antoine Lavoisier condusse diversi esperimenti e lo classificò come un elemento capace di mescolarsi, formando ossido di zolfo e altri composti.
A cosa serve lo zolfo?
I suoi usi si estendono al campo industriale e medico. Innanzitutto, dall’acido solforico vengono prodotte batterie, polvere da sparo e gomma vulcanizzata. Inoltre, il sapone allo zolfo, la candeggina e i fiammiferi sono realizzati con solfito. In forma di tiosolfato, viene utilizzato nella produzione fotografica come fissativo per sciogliere il bromuro d’argento. Allo stesso modo, è ampiamente utilizzato come antisettico sotto forma di anidride solforosa nel trattamento dell’acne e delle allergie cutanee. Viene utilizzato anche come ingrediente attivo in fungicidi e fertilizzanti.
Cos’è il ciclo dello zolfo?
Questo è un ciclo biogeochimico attraverso il quale questo elemento si ritrova nell’ambiente. È considerato un processo chimico complesso perché attraversa diversi ecosistemi e sperimenta diversi stati di ossidazione, soprattutto quando si lega all’ossigeno. Inoltre, circola nell’ambiente nel modo seguente:
- Si sposta per assorbimento dal terreno all’aria e all’acqua.
- Viaggia dalle verdure agli animali dopo l’ingestione.
- È presente nell’atmosfera allo stato gassoso in seguito alla decomposizione di materiali organici, come l’idrogeno solforato e l’anidride solforosa.
- Ritorna nel suolo e nell’acqua a causa del degrado, delle piogge acide o dell’anidride solforosa e dei gas che entrano nell’atmosfera.
Che funzione ha lo zolfo nel corpo umano?
Nel corpo umano favorisce la produzione di collagene, una proteina necessaria alla pelle, ai tendini, alle ossa e ai legamenti. Inoltre, favorisce la coagulazione del sangue, rafforza i tessuti e la funzionalità epatica. Inoltre, mantiene il trasporto di ossigeno al cervello, aiuta la funzione dell’insulina e converte i carboidrati in energia.
Allo stesso modo, è un principio attivo della vitamina D, che favorisce la pace mentale. Contribuisce alla formazione di nuovi tessuti nell’organismo, grazie alla sua azione sugli aminoacidi.
In sintesi, lo zolfo è un elemento non metallico che presenta diversi stati di ossidazione in vari composti. È essenziale per la formazione degli aminoacidi metionina e cisteina, necessari per la sintesi proteica in tutti gli esseri viventi.