{"id":988,"date":"2023-07-19T19:12:38","date_gmt":"2023-07-19T19:12:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sorbato-di-potassio-c6h7o2k\/"},"modified":"2023-07-19T19:12:38","modified_gmt":"2023-07-19T19:12:38","slug":"sorbato-di-potassio-c6h7o2k","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sorbato-di-potassio-c6h7o2k\/","title":{"rendered":"Sorbato di potassio \u2013 c6h7o2k, 590-00-1"},"content":{"rendered":"

Il sorbato di potassio \u00e8 il sale di potassio dell’acido sorbico con la formula chimica CH3CH=CH\u2212CH=CH\u2212CO2K. Conserva il cibo inibendo la crescita di muffe, lieviti e batteri. \u00c8 ampiamente utilizzato nell’industria alimentare per prolungare la durata di conservazione e mantenere la qualit\u00e0 del prodotto.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Potassio (E,E)-esa-2,4-dienoato<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C6H7O2K<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 590-00-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale potassico dell’acido sorbico, E202, sale potassico dell’acido 2,4-esadienoico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H8O2.K\/c1-2-3-4-5-6(7)8;\/h2-5H,1H3,(H,7,8);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del sorbato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di sorbato di potassio<\/h3>\n

La formula del sale di potassio dell’acido sorbico \u00e8 K(C6H7O2). \u00c8 costituito da uno ione potassio (K+) e dall’anione sorbato (C6H7O2-). Lo ione potassio \u00e8 carico positivamente, mentre l’anione sorbato \u00e8 carico negativamente.<\/p>\n

Massa molare del sorbato di potassio<\/h3>\n

La massa molare del sale di potassio dell’acido sorbico \u00e8 150,22 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli elementi nella sua formula. Il potassio costituisce la maggior parte della massa molare, mentre anche il carbonio, l’idrogeno e l’ossigeno costituiscono porzioni pi\u00f9 piccole.<\/p>\n

Punto di ebollizione del sorbato di potassio<\/h3>\n

Il sale di potassio dell’acido sorbico ha un punto di ebollizione relativamente alto di circa 270\u00b0C (518\u00b0F). Ci\u00f2 significa che \u00e8 necessaria una quantit\u00e0 significativa di calore per convertirlo dalla fase liquida a quella gassosa. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 importante nel determinare la stabilit\u00e0 e le condizioni di lavorazione del sale di potassio dell’acido sorbico.<\/p>\n

Punto di fusione del sorbato di potassio<\/h3>\n

Il punto di fusione del sale di potassio dell’acido sorbico \u00e8 di circa 270\u00b0C (518\u00b0F). Questa temperatura indica il punto in cui i cristalli solidi del sale di potassio dell’acido sorbico passano allo stato liquido. \u00c8 fondamentale considerare il punto di fusione durante la produzione e lo stoccaggio di prodotti contenenti sale potassico dell’acido sorbico.<\/p>\n

Densit\u00e0 del sorbato di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del sale di potassio dell’acido sorbico \u00e8 di circa 1,36 g\/mL. Questo valore rappresenta la massa della sostanza per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 pu\u00f2 fornire informazioni sulla concentrazione e sulla consistenza delle soluzioni di sale di potassio dell’acido sorbico, che \u00e8 fondamentale per varie applicazioni nell’industria alimentare.<\/p>\n

Peso molecolare del sorbato di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare del sale di potassio dell’acido sorbico \u00e8 150,22 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi nella sua formula chimica. Il peso molecolare viene utilizzato per determinare la quantit\u00e0 di sale di potassio dell’acido sorbico necessaria nelle formulazioni e per calcolare le concentrazioni negli esperimenti scientifici.<\/p>\n

Struttura del sorbato di potassio <\/h3>\n
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\"Sorbato<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura del sale di potassio dell’acido sorbico \u00e8 costituita da una catena a sei atomi di carbonio con un doppio legame tra il secondo e il terzo atomo di carbonio. Contiene anche un gruppo carbossilico (COOH) e uno ione potassio (K+). Questa struttura chimica \u00e8 responsabile delle sue propriet\u00e0 antimicrobiche e della sua capacit\u00e0 di inibire la crescita dei microrganismi.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del sorbato di potassio<\/h3>\n

Il sale di potassio dell’acido sorbico \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 58 g\/100 ml a 25\u00b0C (77\u00b0F). Questa elevata solubilit\u00e0 gli consente di dissolversi e distribuirsi facilmente in soluzioni acquose. La solubilit\u00e0 del sale di potassio dell’acido sorbico \u00e8 un fattore chiave per la sua efficacia come conservante in vari prodotti a base liquida.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.363 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 150,22 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 270\u00b0C (518\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n ~270\u00b0C (~518\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 58 g\/100 ml a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, glicole propilenico ed etanolo.<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.76<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del sorbato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Il sale di potassio dell’acido sorbico \u00e8 generalmente considerato sicuro per il consumo e l’uso in vari prodotti. Tuttavia, \u00e8 importante maneggiarlo con cura. Pu\u00f2 provocare leggera irritazione alla pelle e agli occhi in caso di contatto diretto, si consiglia pertanto di indossare guanti e occhiali protettivi. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali. Sebbene non sia classificata come sostanza pericolosa, \u00e8 prudente evitare l’inalazione delle sue polveri o vapori. Come ogni prodotto chimico deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da sostanze incompatibili. Il rispetto delle corrette procedure di manipolazione garantisce l’uso sicuro del sale di potassio dell’acido sorbico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Pu\u00f2 causare irritazione agli occhi e alla pelle \u2013 Evitare l’inalazione di polvere o vapori \u2013 Indossare guanti e occhiali protettivi \u2013 Conservare in un luogo fresco e asciutto \u2013 Maneggiare con cura.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2916.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0 a livelli di utilizzo normali<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del sorbato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il sale di potassio dell’acido sorbico. Un metodo comune prevede la reazione dell’acido sorbico con idrossido di potassio<\/a> . L’acido sorbico si dissolve in acqua e si mescola con una soluzione di idrossido di potassio<\/a> . Scaldiamo e mescoliamo la miscela per facilitare la reazione. Nel tempo, l’acido sorbico reagisce con l’idrossido di potassio<\/a> , formando sale di potassio dell’acido sorbico e acqua. Quindi evaporiamo la soluzione risultante per ottenere cristalli solidi di sale di potassio dell’acido sorbico.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nell’esterificare l’acido sorbico con alcossido di potassio. Reagire l’acido sorbico con un alcol, come metanolo o etanolo, in presenza di un catalizzatore, solitamente acido solforico. Riscaldare e agitare la miscela di reazione, che fa reagire l’acido sorbico con l’alcol e forma sale di potassio dell’acido sorbico e acqua come sottoprodotti. Quindi purificare la miscela per ottenere il prodotto desiderato di sale di potassio dell’acido sorbico.<\/p>\n

Inoltre, sintetizziamo il sale di potassio dell’acido sorbico facendo reagire l’acido sorbico con il carbonato di potassio<\/a> . Dissolviamo l’acido sorbico in un solvente adatto e aggiungiamo carbonato di potassio<\/a> alla soluzione. La miscela viene riscaldata e agitata per favorire la reazione. Successivamente, filtriamo la miscela risultante per rimuovere tutte le impurit\u00e0 e quindi facciamo evaporare il solvente per ottenere il sale di potassio dell’acido sorbico solido.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi ci consentono di produrre il sale di potassio dell’acido sorbico, che ha molte applicazioni come conservante nell’industria alimentare e delle bevande.<\/p>\n

Usi del sorbato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Il sale di potassio dell’acido sorbico ha vari usi in diversi settori. Ecco alcune applicazioni chiave:<\/p>\n