{"id":986,"date":"2023-07-19T19:37:58","date_gmt":"2023-07-19T19:37:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicromato-di-sodio-na2cr2o7\/"},"modified":"2023-07-19T19:37:58","modified_gmt":"2023-07-19T19:37:58","slug":"bicromato-di-sodio-na2cr2o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicromato-di-sodio-na2cr2o7\/","title":{"rendered":"Dicromato di sodio \u2013 na2cr2o7, 10588-01-9"},"content":{"rendered":"

Il bicromato di sodio \u00e8 un composto chimico. \u00c8 un agente ossidante e una sostanza altamente tossica. Viene utilizzato in vari processi industriali, come la placcatura dei metalli e la produzione di pigmenti.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Dicromato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2Cr2O7<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10588-01-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Dicromato di sodio, Dicromato disodico, Dicromato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cr.2Na.7O\/q2*+6;2*+1;7*-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bicromato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula del bicromato di sodio<\/h3>\n

La formula del bicromato di sodio \u00e8 Na2Cr2O7. \u00c8 costituito da due atomi di sodio (Na), due atomi di cromo (Cr) e sette atomi di ossigeno (O). La formula rappresenta il rapporto di ciascun elemento nel composto.<\/p>\n

Massa molare del bicromato di sodio<\/h3>\n

La massa molare del bicromato di sodio si calcola sommando le masse atomiche di tutti i suoi elementi costitutivi. Il sodio (Na) ha una massa atomica di 22,99 g\/mol, il cromo (Cr) ha una massa di 51,99 g\/mol e l’ossigeno (O) ha una massa di 16,00 g\/mol. Sommando questi valori si ottiene una massa molare di 261,97 g\/mol per il dicromato di sodio.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bicromato di sodio<\/h3>\n

Il bicromato di sodio ha un punto di ebollizione di circa 400\u00b0C (752\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto passa dalla fase liquida a quella gassosa quando riscaldato a pressione atmosferica normale.<\/p>\n

Dicromato di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del bicromato di sodio \u00e8 di circa 357\u00b0C (675\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido si trasforma nello stato liquido. \u00c8 importante notare che il punto di fusione pu\u00f2 variare leggermente a seconda della purezza del campione.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bicromato di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del bicromato di sodio \u00e8 di circa 2,52 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. Nel caso del bicromato di sodio, questo valore indica che un dato volume del composto \u00e8 relativamente pesante.<\/p>\n

Peso molecolare del bicromato di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare del bicromato di sodio \u00e8 261,97 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola del composto.<\/p>\n

Struttura del bicromato di sodio <\/h3>\n
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\"Dicromato<\/figure>\n<\/div>\n

Il bicromato di sodio ha una struttura cristallina che forma cristalli rosso-arancio brillanti. \u00c8 costituito da ioni sodio (Na+) e ioni dicromato (Cr2O7^2-). Lo ione bicromato ha un atomo centrale di cromo legato a due atomi di ossigeno su un lato e tre atomi di ossigeno sull’altro.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del bicromato di sodio<\/h3>\n

Il bicromato di sodio \u00e8 molto solubile in acqua. Si scioglie facilmente in acqua, formando una soluzione di colore giallo-arancio. La solubilit\u00e0 del bicromato di sodio in acqua \u00e8 influenzata da fattori quali temperatura e pH, con temperature pi\u00f9 elevate e livelli di pH pi\u00f9 bassi che ne aumentano la solubilit\u00e0.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli rosso-arancio<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.52<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Rosso-arancio brillante<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 261,97 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,52 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 357\u00b0C (675\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 400\u00b0C (752\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, leggermente solubile in etanolo\/metanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bicromato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il bicromato di sodio presenta notevoli rischi per la sicurezza. \u00c8 altamente tossico se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. Ci\u00f2 pu\u00f2 causare gravi ustioni e danni agli occhi in caso di contatto. Il composto \u00e8 anche classificato come potenziale cancerogeno, in grado di provocare il cancro. Inoltre, \u00e8 un agente ossidante, il che significa che pu\u00f2 reagire violentemente con materiali combustibili, aumentando il rischio di incendio o esplosione. \u00c8 necessario adottare adeguate precauzioni di sicurezza durante la manipolazione del dicromato di sodio, compreso l’uso di indumenti protettivi, guanti e occhiali. Dovrebbe essere conservato in un’area sicura e ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili. Se esposto o ingerito, l’intervento medico immediato \u00e8 fondamentale.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, pericolo per la salute<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto tossico, corrosivo, cancerogeno<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3086<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28415000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bicromato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il bicromato di sodio. Un metodo comunemente utilizzato \u00e8 la reazione tra cromato di sodio (Na2CrO4) e dicromato di sodio (Na2Cr2O7). L’acido solforico (H2SO4)<\/a> reagisce con il cromato di sodio, producendo bicromato di sodio e acqua. L’equazione chimica per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

2Na2CrO4 + 2H2SO4 \u2192 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’ossidazione del cromato di sodio utilizzando un forte agente ossidante, come il permanganato di potassio (KMnO4)<\/a> . In questa reazione, il cromato di sodio reagisce con il permanganato di potassio<\/a> in presenza di acido solforico per produrre bicromato di sodio, biossido di manganese (MnO2) e acqua.<\/p>\n

2Na2CrO4 + 6KMnO4 + 7H2SO4 \u2192 2Na2Cr2O7 + 6MnO2 + 7K2SO4 + 8H2O<\/p>\n

La reazione tra idrossido di sodio (NaOH) e triossido di cromo (CrO3)<\/a> produce dicromato di sodio. La reazione avviene in un mezzo acquoso e produce bicromato di sodio e acqua.<\/p>\n

2NaOH + CrO3 \u2192 Na2Cr2O7 + H2O<\/p>\n

Quando si implementano questi metodi sintetici, le persone dovrebbero prestare attenzione a causa della natura tossica e pericolosa del dicromato di sodio. L\u2019uso di misure di sicurezza e dispositivi di protezione adeguati \u00e8 fondamentale per garantire il benessere delle persone coinvolte nel processo.<\/p>\n

Usi del bicromato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il bicromato di sodio ha varie applicazioni in diversi settori. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n