{"id":983,"date":"2023-07-19T20:20:40","date_gmt":"2023-07-19T20:20:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/triossido-di-cromo-cro3\/"},"modified":"2023-07-19T20:20:40","modified_gmt":"2023-07-19T20:20:40","slug":"triossido-di-cromo-cro3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/triossido-di-cromo-cro3\/","title":{"rendered":"Triossido di cromo \u2013 cro3, 1333-82-0"},"content":{"rendered":"

Il triossido di cromo, noto anche come acido cromico, \u00e8 un composto inorganico con la formula CrO3. \u00c8 l’anidride acida dell’acido cromico ed \u00e8 talvolta commercializzata con lo stesso nome.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ossido di cromo (VI).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CrO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1333-82-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Anidride cromica, anidride di ossido di cromo, trioxocromo Ossido di cromo (VI)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cr.3O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del triossido di cromo<\/strong><\/h2>\n

Formula del triossido di cromo<\/h3>\n

La formula dell’anidride cromica \u00e8 CrO3. \u00c8 costituito da un atomo di cromo legato a tre atomi di ossigeno.<\/p>\n

Massa molare del triossido di cromo<\/h3>\n

La massa molare dell’anidride cromica si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi, che sono il cromo (Cr) e l’ossigeno (O). La massa molare \u00e8 di circa 99,994 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del triossido di cromo<\/h3>\n

L’anidride cromica non ha un punto di ebollizione distinto. Quando riscaldato, si decompone in ossido di cromo e ossigeno gassoso senza passare attraverso una fase liquida.<\/p>\n

Punto di fusione del triossido di cromo<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’anidride cromica \u00e8 di circa 196\u00b0C. A questa temperatura passa dallo stato solido a quello liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del triossido di cromo g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’anidride cromica \u00e8 di circa 2,7 g\/mL. Questo valore rappresenta la massa del composto per unit\u00e0 di volume.<\/p>\n

Peso molecolare del triossido di cromo<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’anidride cromica, detta anche massa molare, \u00e8 di circa 99,994 g\/mol. \u00c8 la somma delle masse atomiche degli atomi di cromo e ossigeno nel composto. <\/p>\n

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\"Triossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del triossido di cromo<\/h3>\n

L’anidride cromica ha una struttura molecolare in cui un atomo di cromo \u00e8 legato centralmente a tre atomi di ossigeno. Adotta una geometria tetraedrica, con l’atomo di cromo al centro e gli atomi di ossigeno agli angoli.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del triossido di cromo<\/h3>\n

L’anidride cromica \u00e8 altamente solubile in acqua. Si dissolve facilmente, formando una soluzione di acido cromico. La solubilit\u00e0 dell’anidride cromica in acqua ne consente l’utilizzo in vari processi e applicazioni chimici.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli rosso scuro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Rosso scuro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 99,994 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 196\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in vari solventi come etanolo, etere, ecc.<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido (in soluzione)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del triossido di cromo<\/strong><\/h2>\n

L’anidride cromica comporta notevoli rischi per la sicurezza e deve essere maneggiata con cura. \u00c8 una sostanza altamente corrosiva e ossidante, capace di provocare gravi ustioni alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio. L’inalazione o l’ingestione di anidride cromica pu\u00f2 causare difficolt\u00e0 respiratorie, problemi gastrointestinali e persino danni agli organi.<\/p>\n

Quando si lavora con l’anidride cromica \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale (DPI) adeguati, inclusi guanti, occhiali e un respiratore. Dovrebbe essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da materiali incompatibili e fonti di ignizione.<\/p>\n

Lo smaltimento dell’anidride cromica deve essere effettuato in conformit\u00e0 con le normative locali, poich\u00e9 \u00e8 considerato un rifiuto pericoloso. Non deve essere rilasciato nell’ambiente.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, Ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle, gli occhi e l’inalazione. Utilizzare dispositivi di protezione adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1463<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2819.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agente ossidante)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del triossido di cromo<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’anidride cromica.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione tra bicromato di sodio e acido solforico<\/a> . In un ambiente controllato, qualcuno mescola il dicromato di sodio (Na2Cr2O7) con acido solforico concentrato (H2SO4)<\/a> . La reazione porta alla formazione di una soluzione rosso scuro di anidride cromica (CrO3) e solfato di sodio (Na2SO4)<\/a> come sottoprodotto.<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’ossidazione dei composti di cromo (III) utilizzando forti agenti ossidanti come il perossido di idrogeno (H2O2)<\/a> o l’acido nitrico (HNO3)<\/a> . In questo processo, mescolare il composto di cromo (III) con l’agente ossidante in condizioni specifiche per convertire il cromo (III) in anidride cromica.<\/p>\n

Preparare l’anidride cromica facendo reagire il cromo metallico o i composti di cromo (II) con forti agenti ossidanti come il permanganato di potassio (KMnO4)<\/a> o il dicromato di potassio (K2Cr2O7). La reazione porta alla formazione di anidride cromica.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che la sintesi dell’anidride cromica deve essere effettuata con adeguate misure di sicurezza e nel rispetto delle normative appropriate. Gli individui esperti dovrebbero condurre il processo di sintesi in laboratori ben attrezzati per garantire la loro sicurezza e ridurre al minimo l’impatto ambientale.<\/p>\n

Usi del triossido di cromo<\/strong><\/h2>\n

L’anidride cromica trova applicazione come agente ossidante in vari processi chimici, inclusa la produzione di composti organici.<\/p>\n