{"id":981,"date":"2023-07-19T20:32:38","date_gmt":"2023-07-19T20:32:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/benzoato-di-sodio-c7h5o2na\/"},"modified":"2023-07-19T20:32:38","modified_gmt":"2023-07-19T20:32:38","slug":"benzoato-di-sodio-c7h5o2na","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/benzoato-di-sodio-c7h5o2na\/","title":{"rendered":"Benzoato di sodio \u2013 c7h5o2na, 532-32-1"},"content":{"rendered":"

Il benzoato di sodio \u00e8 un conservante alimentare. Prolunga la durata di conservazione, inibisce la crescita di batteri e funghi ed \u00e8 comunemente utilizzato in bevande, condimenti e alimenti trasformati.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Benzoato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C7H5O2Na<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 532-32-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale sodico dell’acido benzoico, Benzoato di sodio, Sale sodico dell’acido benzoico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H6O2.Na\/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6;\/h1-5H,(H,8,9);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del benzoato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di benzoato di sodio<\/h3>\n

La formula del sale sodico dell’acido benzoico \u00e8 C7H5O2Na. \u00c8 costituito da sette atomi di carbonio, cinque atomi di idrogeno, due atomi di ossigeno e un atomo di sodio. La presenza dell’atomo di sodio conferisce al sale sodico dell’acido benzoico le sue propriet\u00e0 caratteristiche.<\/p>\n

Massa molare del benzoato di sodio<\/h3>\n

La massa molare del sale sodico dell’acido benzoico si calcola sommando le masse atomiche di tutti i suoi atomi costituenti. Sono circa 144,11 grammi per mole. La massa molare \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di sale sodico dell’acido benzoico in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del benzoato di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del sale sodico dell’acido benzoico \u00e8 una caratteristica importante. Alla pressione atmosferica standard, il suo punto di ebollizione \u00e8 di circa 410 gradi Celsius (770 gradi Fahrenheit). Questo elevato punto di ebollizione garantisce stabilit\u00e0 e lo rende adatto a varie applicazioni.<\/p>\n

Benzoato di sodio Punto di fusione<\/h3>\n

Il sale sodico dell’acido benzoico ha un punto di fusione relativamente basso. In genere si scioglie a circa 300 gradi Celsius (572 gradi Fahrenheit). Il basso punto di fusione consente una facile lavorazione e incorporazione in vari prodotti.<\/p>\n

Densit\u00e0 del benzoato di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del sale sodico dell’acido benzoico \u00e8 misurata in grammi per millilitro (g\/mL). Ha una densit\u00e0 di circa 1,44 g\/ml. La densit\u00e0 fornisce informazioni sulla compattezza della sostanza ed \u00e8 utile per vari calcoli e formulazioni.<\/p>\n

Peso molecolare del benzoato di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare del sale sodico dell’acido benzoico \u00e8 la somma dei pesi atomici dei suoi atomi costituenti. Si calcola che sia circa 144,11 grammi per mole. Il peso molecolare \u00e8 importante per determinare la stechiometria e altre propriet\u00e0 del composto. <\/p>\n

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\"Benzoato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del benzoato di sodio<\/h3>\n

La struttura del sale sodico dell’acido benzoico \u00e8 costituita da un anello benzenico attaccato a un gruppo carbossilico. Lo ione sodio \u00e8 presente come catione, contrastando la carica negativa del gruppo carbossilato. Questa struttura contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e solubilit\u00e0 in vari solventi.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del benzoato di sodio<\/h3>\n

Il sale sodico dell’acido benzoico \u00e8 altamente solubile in acqua. Si dissolve facilmente per formare una soluzione limpida e incolore. La solubilit\u00e0 in acqua ne consente l’uso efficace come conservante alimentare e in varie formulazioni a base acqua. Presenta anche una certa solubilit\u00e0 in solventi organici come etanolo e glicerolo.<\/p>\n

Queste caratteristiche e propriet\u00e0 del sale sodico dell’acido benzoico lo rendono un composto prezioso in vari settori, tra cui alimenti e bevande, prodotti farmaceutici e prodotti per la cura personale.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,44 (a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 144,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,44 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 300\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 410\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e solventi come etanolo, glicerolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.19<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 8.5-10.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del benzoato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il sale sodico dell’acido benzoico \u00e8 considerato sicuro per il consumo e l’uso se utilizzato entro i limiti approvati. Tuttavia, un consumo o un\u2019esposizione eccessivi possono comportare potenziali rischi per la salute. \u00c8 essenziale seguire le linee guida normative ed evitare di superare le dosi raccomandate. In rari casi, alcune persone potrebbero manifestare reazioni avverse o allergie. Come conservante alimentare, \u00e8 importante mantenere buone condizioni di conservazione ed evitare la contaminazione. Inoltre, il sale sodico dell’acido benzoico non deve essere miscelato con alcune sostanze come l’acido citrico o la vitamina C, poich\u00e9 potrebbe formare benzene, un composto potenzialmente dannoso. Nel complesso, l’uso responsabile del sale sodico dell’acido benzoico ed entro limiti regolamentati ne garantisce un utilizzo sicuro ed efficace.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare un consumo o un’esposizione eccessivi. Seguire le linee guida normative. Sono necessarie una conservazione e una manipolazione adeguate.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2916.31.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Generalmente considerato sicuro se utilizzato entro i limiti approvati. Pu\u00f2 causare reazioni avverse o allergie in alcune persone.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del benzoato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi sintetizzano il sale sodico dell’acido benzoico.<\/p>\n

Un metodo comunemente usato \u00e8 la reazione tra acido benzoico<\/a> e idrossido di sodio<\/a> . In questo processo, l’acqua dissolve l’acido benzoico<\/a> e l’idrossido di sodio<\/a> \u00e8 la soluzione aggiunta. La miscela viene riscaldata e agitata per facilitare la reazione. Pertanto, la reazione produce sale sodico dell’acido benzoico e acqua come sottoprodotto. Quanto sopra pu\u00f2 essere riformulato come segue:<\/p>\n

C6H5COOH + NaOH \u2192 C6H5COONa + H2O<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra acido benzoico<\/a> e bicarbonato di sodio<\/a> . In questo metodo, si scioglie l’acido benzoico<\/a> in un solvente, come etanolo o acqua, e si aggiunge bicarbonato di sodio<\/a> alla soluzione. Quindi riscaldi e mescoli la miscela per facilitare la reazione. La reazione produce sale sodico dell’acido benzoico, insieme ad anidride carbonica e acqua come sottoprodotti. Quanto sopra pu\u00f2 essere rappresentato come segue:<\/p>\n

C6H5COOH + NaHCO3 \u2192 C6H5COONa + CO2 + H2O<\/p>\n

Questi metodi sintetici forniscono modi efficienti per produrre sale sodico dell’acido benzoico su scala industriale. Tuttavia, \u00e8 importante seguire adeguate misure di sicurezza e maneggiare con attenzione le sostanze chimiche durante il processo di sintesi.<\/p>\n

Usi del benzoato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il sale sodico dell’acido benzoico trova vari usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 benefiche. Ecco alcune applicazioni comuni:<\/p>\n