{"id":98,"date":"2023-07-26T06:22:25","date_gmt":"2023-07-26T06:22:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/hno-struttura-di-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T06:22:25","modified_gmt":"2023-07-26T06:22:25","slug":"hno-struttura-di-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/hno-struttura-di-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura hno lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di HNO Lewis ha un atomo di azoto (N) al centro circondato da un atomo di idrogeno (H) e da un atomo di azoto (N). Esiste un doppio legame tra l’atomo di azoto (N) e l’ossigeno (O) e un legame singolo tra l’atomo di azoto (N) e idrogeno (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di HNO, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di HNO<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> di HNO.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis HNO<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HNO<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> in una molecola<\/a> di HNO, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di idrogeno<\/a> , nell’atomo di azoto e nell’atomo di carbonio. ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno, dell’azoto e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola HNO<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’idrogeno \u00e8 un elemento del gruppo 1<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno \u00e8 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno \u00e8 presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’azoto<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 15<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [3]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola HNO<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 1 + 5 + 6 = 12<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

(Ricorda:<\/strong> se nella molecola data \u00e8 presente idrogeno<\/a> , metti sempre l’idrogeno all’esterno.)<\/p>\n

Ora qui la molecola data \u00e8 HNO e contiene un atomo di idrogeno (H), un atomo di azoto (N) e un atomo di ossigeno (O).<\/p>\n

Quindi secondo la regola dobbiamo tenere fuori l’idrogeno. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Ora puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di ossigeno (O), allora l’ atomo di azoto \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui l’atomo di azoto \u00e8 l’atomo centrale e l’atomo di ossigeno gli atomi esterni. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola HNO, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra gli atomi di idrogeno (H) e di azoto (N) e tra gli atomi di azoto (N) e ossigeno (O). <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che questi atomi sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola HNO.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola HNO, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di idrogeno e l’atomo di ossigeno.<\/p>\n

Questi atomi di idrogeno e ossigeno formano rispettivamente un dupletto<\/a> e un ottetto<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola HNO.<\/p>\n

La molecola HNO ha un totale di 12 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 10 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 12 \u2013 10 = 2<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 2<\/strong> elettroni sull’atomo di azoto centrale nel diagramma sopra della molecola HNO. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto non forma un ottetto. L’azoto ha solo 6 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Ora per rendere stabile questo atomo di azoto \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di azoto possa avere 8 elettroni (cio\u00e8 un ottetto). <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto centrale ricever\u00e0 altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventer\u00e0 quindi 8. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto forma un ottetto perch\u00e9 ha 8 elettroni.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di HNO \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di HNO.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di idrogeno (H), sull’atomo di azoto (N) nonch\u00e9 sull’atomo di ossigeno (O) presente nella molecola di HNO.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di HNO nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Per l’atomo di idrogeno (H):<\/strong>
Elettrone di valenza = 1 (perch\u00e9 l’idrogeno \u00e8 nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0<\/p>\n

Per l’atomo di azoto (N):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 l’azoto \u00e8 nel gruppo 15)
<\/strong> Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
NON<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di idrogeno (H), l’atomo di azoto (N) cos\u00ec come l’atomo di ossigeno (O) hanno una carica formale \u201czero\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Ci\u00f2 indica che la struttura di Lewis di HNO di cui sopra \u00e8 stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di HNO di cui sopra.<\/p>\n

Nella struttura a punti di Lewis di HNO sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ci\u00f2 si tradurr\u00e0 nella seguente struttura di Lewis di HNO. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n