{"id":978,"date":"2023-07-19T21:02:43","date_gmt":"2023-07-19T21:02:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicromato-di-potassio-k2cr2o7\/"},"modified":"2023-07-19T21:02:43","modified_gmt":"2023-07-19T21:02:43","slug":"bicromato-di-potassio-k2cr2o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicromato-di-potassio-k2cr2o7\/","title":{"rendered":"Potassio bicromato \u2013 k2cr2o7, 7778-50-9"},"content":{"rendered":"

Il dicromato di potassio \u00e8 un composto chimico arancione brillante utilizzato in una variet\u00e0 di applicazioni. \u00c8 un forte agente ossidante e pu\u00f2 essere tossico se ingerito o inalato.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Potassio bicromato<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n K2Cr2O7<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7778-50-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Dicromato di potassio, Cromato di potassio (VI), Dicromato di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cr.2K.7O\/q;;2*+1;;;;;;\/h;;2*;7*1-<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bicromato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula del dicromato di potassio<\/h3>\n

La formula del dicromato di potassio \u00e8 K2Cr2O7. \u00c8 costituito da due atomi di potassio (K), due atomi di cromo (Cr) e sette atomi di ossigeno (O). Ogni atomo di potassio ha una carica +1, mentre ogni atomo di cromo ha una carica +6. La presenza di due atomi di cromo nella formula indica la struttura dimerica del composto.<\/p>\n

Massa molare del dicromato di potassio<\/h3>\n

La massa molare del dicromato di potassio si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il potassio ha una massa molare di 39,10 grammi per mole (g\/mol), il cromo ha una massa molare di 52,00 g\/mol e l’ossigeno ha una massa molare di 16,00 g\/mol. La massa molare del dicromato di potassio \u00e8 quindi 294,18 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bicromato di potassio<\/h3>\n

Il bicromato di potassio non ha un punto di ebollizione specifico, poich\u00e9 si decompone prima di raggiungere un punto di ebollizione. Tuttavia, quando riscaldato, subisce una decomposizione termica, rilasciando fumi tossici di ossido di cromo e ossigeno.<\/p>\n

Dicromato di potassio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del dicromato di potassio \u00e8 di circa 398 gradi Celsius (\u00b0C) o 748 gradi Fahrenheit (\u00b0F). A questa temperatura, i cristalli solidi di bicromato di potassio si trasformano in uno stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del dicromato di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del dicromato di potassio \u00e8 di circa 2,68 grammi per millilitro (g\/mL). Ci\u00f2 indica che un dato volume di bicromato di potassio \u00e8 relativamente pi\u00f9 pesante di un uguale volume di acqua.<\/p>\n

Peso molecolare del bicromato di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare del dicromato di potassio \u00e8 uguale alla sua massa molare, ovvero 294,18 grammi per mole (g\/mol). Rappresenta la massa combinata di tutti gli atomi presenti in una molecola del composto. <\/p>\n

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\"Potassio<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del bicromato di potassio<\/h3>\n

Il bicromato di potassio ha una struttura dimerica, nel senso che \u00e8 costituito da due atomi di cromo legati insieme da atomi di ossigeno. Gli atomi di potassio sono anche legati agli atomi di ossigeno, creando una complessa rete di atomi nel composto.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del bicromato di potassio<\/h3>\n

Il bicromato di potassio \u00e8 molto solubile in acqua. Si dissolve facilmente in acqua per formare una soluzione arancione. La solubilit\u00e0 del dicromato di potassio aumenta con la temperatura. Tuttavia la sua solubilit\u00e0 nei solventi organici \u00e8 limitata.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli arancioni luminosi<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Arancia<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 294,18 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 398\u00b0C (748\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, limitato nei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido (intorno a pH 4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del dicromato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Il dicromato di potassio presenta notevoli rischi per la sicurezza. \u00c8 altamente tossico se ingerito, inalato o entra in contatto con la pelle. Il composto \u00e8 un forte agente ossidante che pu\u00f2 reagire violentemente con materiali combustibili, aumentando il rischio di incendio. L’esposizione al dicromato di potassio pu\u00f2 causare gravi irritazioni cutanee, ustioni e reazioni allergiche. L’inalazione dei suoi fumi o polveri pu\u00f2 causare problemi respiratori e danni ai polmoni. L\u2019esposizione a lungo termine \u00e8 associata ad effetti avversi sulla salute, compreso il cancro ai polmoni indotto dai cromati. \u00c8 essenziale maneggiare il dicromato di potassio con estrema cautela, indossando dispositivi di protezione adeguati e garantendo un’adeguata ventilazione per ridurre al minimo i rischi per la salute e la sicurezza.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, Pericoloso per la salute, Tossico acuto<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Molto tossico \u2013 Corrosivo \u2013 Provoca ustioni<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 3086 (classe 6.1)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2841.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 orale acuta: Molto tossico<br>Tossicit\u00e0 cronica: Potenziale cancerogeno<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: i simboli di pericolo utilizzati nella tabella sono simboli internazionali comunemente riconosciuti. \u00c8 importante fare riferimento alle normative specifiche e alle istruzioni di sicurezza per informazioni complete sulla manipolazione e lo stoccaggio del bicromato di potassio.<\/p>\n

Metodi di sintesi del dicromato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il dicromato di potassio. Un metodo comunemente utilizzato prevede la reazione tra cromato di potassio (K2CrO4) e acido cromico (H2CrO4)<\/a> . La reazione avviene in un ambiente acido, solitamente con acido solforico (H2SO4)<\/a> come catalizzatore. La reazione pu\u00f2 riassumere tutto.<\/p>\n

2K2CrO4 + 2H2CrO4 + 2H2SO4 \u2192 K2Cr2O7 + Cr2(SO4)3 + 4H2O<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’ossidazione del cromato di potassio utilizzando un forte agente ossidante, come l’acido solforico concentrato (H2SO4)<\/a> , e un agente riducente, come l’etanolo (C2H5OH). La reazione pu\u00f2 riassumere tutto.<\/p>\n

2K2CrO4 + H2SO4 + 3C2H5OH \u2192 K2Cr2O7 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3CO2<\/p>\n

L’idrossido di potassio (KOH)<\/a> reagisce con il triossido di cromo (CrO3) in un mezzo acquoso per produrre dicromato di potassio. In un mezzo acquoso, la reazione avviene. La reazione pu\u00f2 riassumere tutto.<\/p>\n

2KOH + CrO3 \u2192 K2Cr2O7 + H2O<\/p>\n

Questi metodi di sintesi richiedono adeguate precauzioni di sicurezza a causa della natura tossica e corrosiva dei reagenti coinvolti. \u00c8 importante eseguire queste reazioni in un’area ben ventilata, indossare dispositivi di protezione e maneggiare con attenzione le sostanze chimiche. Inoltre, seguire adeguati protocolli di smaltimento dei rifiuti \u00e8 essenziale per ridurre al minimo l\u2019impatto ambientale.<\/p>\n

Usi del bicromato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Il bicromato di potassio trova applicazioni in vari campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi comuni:<\/p>\n