{"id":976,"date":"2023-07-19T21:34:04","date_gmt":"2023-07-19T21:34:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-cromico-h2cro4\/"},"modified":"2023-07-19T21:34:04","modified_gmt":"2023-07-19T21:34:04","slug":"acido-cromico-h2cro4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-cromico-h2cro4\/","title":{"rendered":"Acido cromico \u2013 h2cro4, 7738-94-5"},"content":{"rendered":"

L’acido cromico \u00e8 un agente ossidante forte e corrosivo utilizzato in una variet\u00e0 di applicazioni, come la pulizia dei metalli, l’incisione e in alcuni esperimenti di laboratorio. \u00c8 di colore rosso.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acido cromico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n H2CrO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7738-94-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido di cromo (VI), acido di cromo, diidrossidiossidocromo, diidrogeno (tetraossidocromato)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cr.H2O4\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido cromico<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’acido cromico<\/h3>\n

La formula chimica dell’acido di cromo \u00e8 H2CrO4. \u00c8 costituito da due atomi di idrogeno, un atomo di cromo e quattro atomi di ossigeno. La formula rappresenta la composizione dell’acido di cromo a livello molecolare.<\/p>\n

Massa molare dell’acido cromico<\/h3>\n

La massa molare dell’acido di cromo pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il cromo ha una massa atomica di 51,996 grammi per mole, l’idrogeno ha una massa molare di 1,008 grammi per mole e l’ossigeno ha una massa molare di 16,00 grammi per mole. Pertanto, la massa molare dell’acido di cromo \u00e8 di circa 118,00 grammi per mole.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido cromico<\/h3>\n

L’acido di cromo non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 si decompone quando riscaldato, rilasciando gas ossigeno. Tuttavia, la sua temperatura di decomposizione \u00e8 di circa 190\u00b0C (374\u00b0F). Quando riscaldato, l’acido di cromo subisce una reazione chimica che porta alla formazione di triossido di cromo e acqua.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido cromico<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’acido di cromo non \u00e8 ben definito a causa della sua tendenza a decomporsi prima della fusione. Tuttavia, \u00e8 noto che l’acido di cromo pu\u00f2 decomporsi a circa 250\u00b0C (482\u00b0F) o anche a temperature inferiori, a seconda delle condizioni.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido cromico g\/mL<\/h3>\n

L’acido di cromo ha una densit\u00e0 di circa 1,2 grammi per millilitro (g\/mL) a temperatura ambiente. Questo valore di densit\u00e0 indica che l’acido di cromo \u00e8 relativamente denso rispetto all’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido cromico<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’acido di cromo viene calcolato sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. In questo caso il peso molecolare \u00e8 di circa 118,00 grammi per mole. <\/p>\n

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\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’acido cromico<\/h3>\n

La struttura dell’acido di cromo \u00e8 rappresentata da un atomo di cromo centrale legato a quattro atomi di ossigeno e due atomi di idrogeno. Gli atomi di ossigeno sono disposti attorno all’atomo di cromo in una forma tetraedrica.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acido cromico<\/h3>\n

L’acido di cromo \u00e8 moderatamente solubile in acqua, il che significa che pu\u00f2 dissolversi in una certa misura. La solubilit\u00e0 aumenta con l’aumentare della temperatura. Tuttavia, deve essere maneggiato con cura poich\u00e9 \u00e8 una sostanza corrosiva.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli rosso scuro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,70<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Rosso<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 118,01 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.201 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Si decompone a ~190\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone a ~250\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e solventi organici come etanolo, etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -0,64<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Molto acido (pH < 1)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido cromico<\/strong><\/h2>\n

L’acido di cromo comporta numerosi rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cautela. \u00c8 una sostanza corrosiva che, al contatto, pu\u00f2 provocare gravi ustioni alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio. L’inalazione di vapori o nebbie di acido di cromo pu\u00f2 irritare le vie respiratorie e causare tosse, mancanza di respiro e danni ai polmoni. \u00c8 anche molto tossico se ingerito, causando dolore addominale, vomito e potenziali danni agli organi. Inoltre, l’acido di cromo \u00e8 un forte agente ossidante e pu\u00f2 reagire violentemente o incendiare sostanze infiammabili. Quando si lavora con l’acido di cromo \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti, occhiali protettivi e un camice da laboratorio, e devono essere conservati e smaltiti secondo le norme di sicurezza.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, Ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Provoca gravi ustioni \u2013 Pu\u00f2 incendio intenso; comburente \u2013 Nocivo se ingerito \u2013 Provoca irritazione delle vie respiratorie \u2013 Provoca danni agli occhi \u2013 Pu\u00f2 provocare alterazioni genetiche \u2013 Pu\u00f2 provocare il cancro \u2013 Pu\u00f2 nuocere alla fertilit\u00e0 o al feto \u2013 Molto tossico per la vita acquatica \u2013 Maneggiare e smaltire correttamente<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1755, ONU1463<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28191000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (Intermedio)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico e nocivo<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acido cromico<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’acido di cromo.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione tra bicromato di sodio (Na2Cr2O7) e acido solforico (H2SO4)<\/a> . In questo processo, aggiungi lentamente il bicromato di sodio all’acido solforico mescolando. La reazione procede formando acido di cromo (H2CrO4) e solfato di sodio (Na2SO4) come sottoprodotto. La soluzione di acido di cromo risultante pu\u00f2 essere purificata e concentrata rimuovendo l’acqua in eccesso.<\/p>\n

Similmente al metodo precedente, possiamo aggiungere cromato di potassio all’acido solforico<\/a> , determinando la formazione di acido di cromo e solfato di potassio (K2SO4)<\/a> come sottoprodotto.<\/p>\n

In alternativa, puoi preparare l’acido di cromo facendo reagire il triossido di cromo (CrO3) con acqua. Dissolvi il triossido di cromo in acqua, formando una soluzione di acido di cromo.<\/p>\n

Ricordare che l’acido di cromo \u00e8 una sostanza altamente corrosiva e pericolosa. Pertanto, la sua sintesi deve essere effettuata con adeguate precauzioni di sicurezza e in un’area ben ventilata. Indossare dispositivi di protezione, come guanti, occhiali e un camice da laboratorio, durante il processo di sintesi. Seguire inoltre metodi di smaltimento adeguati per garantire la manipolazione e lo smaltimento sicuri di eventuali rifiuti generati durante la sintesi.<\/p>\n

Usi dell’acido cromico<\/strong><\/h2>\n

L’acido di cromo trova varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 di potente agente ossidante. Ecco alcuni usi comuni:<\/p>\n