{"id":973,"date":"2023-07-19T21:52:36","date_gmt":"2023-07-19T21:52:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/litio-idruro-lih-7580-67-8\/"},"modified":"2023-07-19T21:52:36","modified_gmt":"2023-07-19T21:52:36","slug":"litio-idruro-lih-7580-67-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/litio-idruro-lih-7580-67-8\/","title":{"rendered":"Idruro di litio \u2013 lih, 7580-67-8"},"content":{"rendered":"

L’idruro di litio \u00e8 un composto costituito da litio e idrogeno. \u00c8 altamente reattivo e ampiamente utilizzato in varie applicazioni, tra cui lo stoccaggio di energia e le reazioni nucleari.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Idruro di litio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n LiH<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7580-67-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Monoidruro di litio, litano, idruro di litio, idruro di litio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Li.H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idruro di litio<\/strong><\/h2>\n

Formula di idruro di litio<\/h3>\n

La formula del monoidruro di litio \u00e8 LiH. \u00c8 costituito da un atomo di litio legato a un atomo di idrogeno. Questa formula semplice e concisa rappresenta la composizione elementare del monoidruro di litio.<\/p>\n

Massa molare dell’idruro di litio<\/h3>\n

La massa molare del monoidruro di litio viene calcolata sommando le masse atomiche del litio (Li) e dell’idrogeno (H). Ci\u00f2 corrisponde a circa 7,95 grammi per mole (g\/mol). La massa molare \u00e8 essenziale per vari calcoli in chimica, come determinare la quantit\u00e0 di sostanza in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idruro di litio<\/h3>\n

Il monoidruro di litio ha un punto di ebollizione elevato di circa 1.350 gradi Celsius (2.462 gradi Fahrenheit). Ci\u00f2 indica che \u00e8 necessaria una quantit\u00e0 significativa di energia per convertire il composto solido allo stato gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idruro di litio<\/h3>\n

Il punto di fusione del monoidruro di litio \u00e8 piuttosto alto, intorno ai 688 gradi Celsius (1.270 gradi Fahrenheit). Questa temperatura rappresenta il punto in cui il composto solido si trasforma in uno stato liquido dopo il riscaldamento.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idruro di litio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del monoidruro di litio \u00e8 di circa 0,82 grammi per millilitro (g\/mL). Questo valore indica che il monoidruro di litio \u00e8 un composto relativamente denso, il che significa che ha una grande massa per unit\u00e0 di volume.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idruro di litio<\/h3>\n

Il peso molecolare del monoidruro di litio viene determinato aggiungendo i pesi atomici di litio e idrogeno. Ci\u00f2 corrisponde a circa 7,95 grammi per mole (g\/mol). Il peso molecolare \u00e8 fondamentale in vari calcoli chimici, soprattutto nel determinare la stechiometria delle reazioni. <\/p>\n

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\"Idruro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’idruro di litio<\/h3>\n

Il monoidruro di litio ha una struttura cristallina in cui i cationi litio (Li+) e gli anioni idruro (H-) sono disposti in un reticolo tridimensionale. Gli atomi di litio e idrogeno sono tenuti insieme da forti legami ionici.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’idruro di litio<\/h3>\n

Il monoidruro di litio \u00e8 scarsamente solubile in acqua. Reagisce con l’acqua per formare idrossido di litio (LiOH) e idrogeno gassoso (H2). Questa solubilit\u00e0 limitata \u00e8 dovuta alla natura altamente ionica del monoidruro di litio, che lo rende meno probabile che si dissolva in solventi polari come l’acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,82<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 7,95 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,82 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 688\u00b0C (1270\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1350\u00b0C (2462\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce con l’acqua per formare idrossido di litio (LiOH) e gas idrogeno (H2).<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Scarsamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idruro di litio<\/strong><\/h2>\n

Il monoidruro di litio presenta diversi rischi per la sicurezza. Reagisce violentemente con l’acqua, liberando gas idrogeno infiammabile e producendo idrossido di litio corrosivo. Il contatto con l’umidit\u00e0 o l’aria pu\u00f2 provocare la formazione di gas idrogeno altamente infiammabile. Deve essere maneggiato con estrema cautela per evitare accensioni o esplosioni accidentali. Il composto \u00e8 anche molto reattivo con gli acidi, rilasciando gas idrogeno tossico. Il monoidruro di litio pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi e l’inalazione della sua polvere o dei suoi fumi pu\u00f2 causare difficolt\u00e0 respiratorie. Quando si lavora con il monoidruro di litio \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali protettivi, e conservarli in un’area asciutta e ben ventilata.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile, Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto reattivo e infiammabile. Maneggiare con estrema cautela. Evitare il contatto con acqua, aria e acidi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1414<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2850.00.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 4.3 (Pericoloso se bagnato)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Io (Grande pericolo)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico per ingestione o inalazione. Pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’idruro di litio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono essere utilizzati per sintetizzare il monoidruro di litio.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la combinazione diretta di litio metallico con gas idrogeno. La reazione avviene a temperature elevate, tipicamente superiori a 600 gradi Celsius (1.112 gradi Fahrenheit), in un ambiente controllato. Il litio metallico reagisce con l’idrogeno gassoso per formare monoidruro di litio.<\/p>\n

Un altro metodo \u00e8 la riduzione della litio ammide (LiNH2) con litio metallico. Questa reazione avviene a temperature pi\u00f9 basse, intorno ai 350-400 gradi Celsius (da 662 a 752 gradi Fahrenheit). La reazione dell’ammide di litio con il litio metallico produce monoidruro di litio.<\/p>\n

La sintesi del monoidruro di litio pu\u00f2 avvenire anche combinando il boroidruro di litio (LiBH4) con il monoidruro di litio stesso. La reazione avviene a temperature elevate, solitamente intorno ai 400 gradi Celsius (752 gradi Fahrenheit). Questo metodo consente la formazione di monoidruro di litio da boroidruro di litio facilmente disponibile.<\/p>\n

Inoltre, l’idruro di litio alluminio (LiAlH4)<\/a> funge da materia prima per la sintesi del monoidruro di litio. In condizioni controllate, il litio alluminio idruro<\/a> reagisce con il litio metallico, dando luogo alla formazione di monoidruro di litio.<\/p>\n

Va notato che questi metodi richiedono un’attenta manipolazione e un rigoroso controllo delle condizioni di reazione a causa della natura altamente reattiva del monoidruro di litio. Durante il processo di sintesi \u00e8 necessario seguire precauzioni di sicurezza, come lavorare in un’atmosfera inerte e utilizzare dispositivi di protezione adeguati.<\/p>\n

Usi dell’idruro di litio<\/strong><\/h2>\n

Il monoidruro di litio trova varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 e reattivit\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n