{"id":967,"date":"2023-07-19T22:48:04","date_gmt":"2023-07-19T22:48:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetaldeide-c2h4o\/"},"modified":"2023-07-19T22:48:04","modified_gmt":"2023-07-19T22:48:04","slug":"acetaldeide-c2h4o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetaldeide-c2h4o\/","title":{"rendered":"Acetaldeide \u2013 c2h4o, 75-07-0"},"content":{"rendered":"

L’acetaldeide \u00e8 un composto organico volatile prodotto durante il metabolismo dell’alcol, che causa i sintomi dei postumi di una sbornia. Viene anche utilizzato come intermedio chimico in vari settori.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Etanale<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C\u2082H\u2084O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 75-07-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Aldeide etilica, aldeide acetica, etanale, 1-ossapropilene<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O\/c1-2-3\/h2H,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetaldeide<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’acetaldeide<\/h3>\n

La formula dell’etanale \u00e8 C\u2082H\u2084O. \u00c8 costituito da due atomi di carbonio, quattro atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La formula rappresenta il rapporto tra gli atomi presenti in una molecola di etanale.<\/p>\n

Massa molare dell’acetaldeide<\/h3>\n

La massa molare dell’etanolo \u00e8 di circa 44,05 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi della molecola secondo la formula C\u2082H\u2084O.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetaldeide<\/h3>\n

L’etanale ha un punto di ebollizione di circa 20,2 gradi Celsius (68,4 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale l’etanolo passa da liquido a gas sotto la pressione atmosferica standard.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acetaldeide<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’etanolo \u00e8 di circa -123,5 gradi Celsius (-190,3 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale l’etanolo passa dallo stato solido a quello liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetaldeide g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’etanolo \u00e8 di circa 0,78 g\/mL. Questo valore rappresenta la massa di etanolo per unit\u00e0 di volume. Indica quanto strettamente le molecole sono imballate in un dato volume della sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetaldeide<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’etanolo \u00e8 di circa 44,05 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi della molecola ed \u00e8 espressa in grammi per mole. <\/p>\n

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\"Acetaldeide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’acetaldeide<\/h3>\n

L’etanale ha una struttura lineare, con atomi di carbonio legati tra loro e all’atomo di ossigeno. La molecola ha un atomo di carbonio centrale, due atomi di idrogeno attaccati ad esso e un atomo di ossigeno legato all’atomo di carbonio.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acetaldeide<\/h3>\n

L’etanale \u00e8 solubile in acqua e solventi organici. Si dissolve facilmente in acqua per la presenza di gruppi funzionali polari. La solubilit\u00e0 dell’etanale in acqua diminuisce con l’aumentare della temperatura.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,780 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Speziato, fruttato<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 44,05 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,78 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -123,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 20,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -36\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come etere, alcool, acido acetico<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 97,2 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,52 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 13:55<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 3.5-4.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acetaldeide<\/strong><\/h2>\n

L’etanale pone diversi problemi di sicurezza e di pericolo. \u00c8 altamente infiammabile, quindi \u00e8 necessario prendere precauzioni per evitare fonti di ignizione. L’inalazione di vapori di etanolo pu\u00f2 irritare il sistema respiratorio, gli occhi e la pelle. L’esposizione prolungata pu\u00f2 causare effetti pi\u00f9 gravi sulla salute. L\u2019etanale \u00e8 anche un potenziale cancerogeno, associato ad un aumentato rischio di cancro. Quando si maneggia l’etanolo \u00e8 necessario utilizzare una ventilazione adeguata e dispositivi di protezione individuale. Inoltre, \u00e8 importante conservare e maneggiare l’etanale in un’area ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili. Il rispetto delle linee guida e dei protocolli di sicurezza \u00e8 fondamentale per ridurre al minimo i rischi associati all\u2019etanolo.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile, nocivo, cancerogeno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore, scintille e fiamme libere. Evitare l’inalazione e il contatto con gli occhi e la pelle. Utilizzare una ventilazione adeguata e dispositivi di protezione individuale. Conservare in un’area fresca e ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili. Seguire le istruzioni e i protocolli di sicurezza.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1089<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29121900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 (Liquidi infiammabili)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 acuta: Nocivo se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. L\u2019esposizione a lungo termine pu\u00f2 aumentare il rischio di cancro.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acetaldeide<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’etanolo. Un approccio comune consiste nell’ossidare l’etanolo<\/a> utilizzando agenti ossidanti come il dicromato di potassio o l’ossido di rame<\/a> in condizioni acide. Questa reazione produce etanolo come prodotto principale.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel deidrogenare l’etilene facendolo passare su un catalizzatore come argento o rame ad alta temperatura. Questo processo rimuove gli atomi di idrogeno dall’etilene<\/a> , provocando la formazione di etanale.<\/p>\n

Nell’idratazione dell’acetilene<\/a> si pu\u00f2 ottenere l’etanale. Quando il gas acetilene<\/a> reagisce con l’acqua in presenza di catalizzatori come solfato mercurico o acido fosforico, produce etanale.<\/p>\n

Agenti ossidanti adatti come acido nitrico<\/a> o permanganato di potassio<\/a> possono essere utilizzati per produrre etanale mediante ossidazione del glicole etilenico. Questa ossidazione converte il glicole etilenico in etanale.<\/p>\n

Questi esempi illustrano vari metodi per sintetizzare l’etanolo, ciascuno con i propri vantaggi. La scelta del metodo pu\u00f2 dipendere da fattori quali la disponibilit\u00e0 delle materie prime, la resa desiderata e le condizioni di reazione.<\/p>\n

Usi dell’acetaldeide<\/strong><\/h2>\n

L’etanale ha vari usi in diversi settori. Ecco alcune delle sue principali applicazioni:<\/p>\n