{"id":958,"date":"2023-07-20T00:33:21","date_gmt":"2023-07-20T00:33:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-ammonio-nh4oh\/"},"modified":"2023-07-20T00:33:21","modified_gmt":"2023-07-20T00:33:21","slug":"idrossido-di-ammonio-nh4oh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-ammonio-nh4oh\/","title":{"rendered":"Nh4oh \u2013 idrossido di ammonio, 1336-21-6"},"content":{"rendered":"

NH4OH o idrossido di ammonio \u00e8 una soluzione limpida e incolore comunemente nota come ammoniaca domestica. \u00c8 una soluzione fortemente alcalina con un pH di 11-12. Viene utilizzato come detergente, nella produzione di fertilizzanti e in alcune applicazioni alimentari come agente lasciando.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Idrossido d’ammonio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NH4OH<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1336-21-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Soluzione di ammoniaca, ammoniaca acquosa, ammoniaca domestica<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/H5NO\/c1-5(2,3)4\/h(H,1,2,3,4)\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrossido di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Formula di idrossido di ammonio<\/h3>\n

La formula chimica dell’idrossido di ammonio \u00e8 NH4OH. La formula rappresenta il numero relativo e i tipi di atomi nel composto. La “N” rappresenta l’azoto, “H” rappresenta l’idrogeno e “O” rappresenta l’ossigeno. I numeri indice nella formula indicano il numero di atomi di ciascun elemento nel composto. Nel caso dell’idrossido di ammonio, c’\u00e8 un atomo di azoto, quattro atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La formula dell’idrossido di ammonio rappresenta il composto ionico, che \u00e8 composto da ioni ammonio caricati positivamente (NH4+) e ioni idrossido caricati negativamente (OH-).<\/p>\n

Idrossido di ammonio Ph<\/h3>\n

Il pH dell’idrossido di ammonio (NH4OH) \u00e8 basico, con un valore intorno a 11. Ci\u00f2 significa che l’idrossido di ammonio ha un’alta concentrazione di ioni idrossido (OH-) ed \u00e8 molto alcalino. Il pH delle soluzioni di idrossido di ammonio pu\u00f2 variare a seconda della concentrazione, della temperatura e di altri fattori, ma \u00e8 generalmente considerata una base forte con un pH superiore a 7,0. L’idrossido di ammonio \u00e8 comunemente utilizzato in varie applicazioni industriali e domestiche, come la pulizia e la regolazione del pH, a causa della sua elevata alcalinit\u00e0. Tuttavia, \u00e8 importante maneggiare l’idrossido di ammonio con cautela, poich\u00e9 pu\u00f2 essere corrosivo e pericoloso se non maneggiato correttamente.<\/p>\n

Idrossido di ammonio MSDS<\/h3>\n

MSDS sta per Material Safety Data Sheet, un documento che fornisce informazioni sulle propriet\u00e0, la manipolazione, lo stoccaggio e lo smaltimento di una sostanza chimica. Una scheda di sicurezza per l’idrossido di ammonio (NH4OH) fornirebbe informazioni sulle sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche, sui potenziali effetti sulla salute, sui pericoli di incendio ed esplosione e su eventuali misure protettive da adottare durante la manipolazione o l’utilizzo della sostanza.<\/p>\n

La scheda di sicurezza per l’idrossido di ammonio includerebbe anche informazioni sulla sua tossicit\u00e0, reattivit\u00e0 e infiammabilit\u00e0, nonch\u00e9 eventuali misure di primo soccorso adeguate in caso di esposizione. Inoltre, la scheda di sicurezza fornirebbe informazioni sulla corretta conservazione e smaltimento dell’idrossido di ammonio, comprese eventuali precauzioni necessarie per prevenire fuoriuscite o perdite.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’idrossido di ammonio<\/h3>\n

L’idrossido di ammonio (NH4OH) \u00e8 molto solubile in acqua. Forma una soluzione limpida, incolore, altamente alcalina con un odore caratteristico. La solubilit\u00e0 dell’idrossido di ammonio in acqua dipende dalla temperatura e dalla concentrazione, con temperature e concentrazioni pi\u00f9 elevate che determinano una maggiore solubilit\u00e0.<\/p>\n

In generale, l’idrossido di ammonio si dissolve facilmente in acqua, producendo una soluzione da neutra ad alcalina con un pH compreso tra circa 9 e 11. La solubilit\u00e0 dell’idrossido di ammonio in acqua \u00e8 influenzata anche da altri fattori come pressione, temperatura e presenza di altri fattori. sostanze disciolte.<\/p>\n

Massa molare dell’idrossido di ammonio<\/h3>\n

La massa molare dell’idrossido di ammonio (NH4OH) \u00e8 35,05 g\/mol. Questo valore \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di idrossido di ammonio in un campione, nonch\u00e9 per le reazioni chimiche che coinvolgono il composto. Per determinare la massa molare di una sostanza si sommano i pesi atomici di tutti gli elementi del composto. Nel caso dell’idrossido di ammonio, la massa molare viene calcolata sommando i pesi atomici di azoto (14,01 g\/mol), idrogeno (1,01 g\/mol) e ossigeno (16,00 g\/mol).<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrossido di ammonio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’idrossido di ammonio \u00e8 di circa 38\u00b0C. Questo valore \u00e8 importante per determinare le condizioni in cui il composto cambier\u00e0 da liquido a gas. Trova il punto di ebollizione dell’idrossido di ammonio misurando la tensione di vapore della sostanza. La tensione di vapore \u00e8 la pressione esercitata dal vapore sul liquido in un contenitore chiuso. Tieni presente che il punto di ebollizione pu\u00f2 cambiare anche a seconda della pressione e della temperatura.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrossido di ammonio<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’idrossido di ammonio \u00e8 -77\u00b0C. Questo valore \u00e8 importante per determinare le condizioni in cui il composto cambier\u00e0 da solido a liquido. Misurare il punto di fusione dell’idrossido di ammonio valutando la forza dei suoi legami intermolecolari. Ricordare che il punto di fusione pu\u00f2 variare a seconda della pressione e della temperatura dell’ambiente circostante.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrossido di ammonio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’idrossido di ammonio \u00e8 di circa 0,91 g\/mL. Questo valore \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di idrossido di ammonio in un dato volume, nonch\u00e9 per calcolare la massa della sostanza in un dato volume. Determina la densit\u00e0 dell’idrossido di ammonio dividendo la sua massa per il volume che occupa. Tieni presente che la densit\u00e0 di una sostanza pu\u00f2 cambiare a seconda della temperatura e della pressione.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrossido di ammonio<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’idrossido di ammonio \u00e8 35,05 g\/mol. Questo valore \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di idrossido di ammonio in un campione, nonch\u00e9 per le reazioni chimiche che coinvolgono il composto. Calcolare il peso molecolare dell’idrossido di ammonio aggiungendo i pesi atomici di azoto (14,01 g\/mol), idrogeno (1,01 g\/mol) e ossigeno (16,00 g\/mol). <\/p>\n

\n
\"NH4OH\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’idrossido di ammonio<\/h3>\n

L’idrossido di ammonio \u00e8 formato dalla combinazione di ioni ammonio caricati positivamente (NH4+) e ioni idrossido caricati negativamente (OH-). I legami ionici tra questi ioni creano una forte attrazione elettrostatica, portando alla formazione del composto.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido limpido e incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore pungente, simile all’ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 35,05 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -77\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 38\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Completamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e metanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 17,5 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 0,6 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.64<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 11.6 (soluzione 1M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrossido di ammonio<\/strong><\/h2>\n

L’idrossido di ammonio \u00e8 una soluzione fortemente alcalina e pu\u00f2 essere pericolosa se maneggiata in modo improprio. Se inalato pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e problemi respiratori. In caso di contatto con la pelle, abbondantemente con acqua e se necessario consultare un medico. Se ingerito pu\u00f2 causare gravi danni o la morte. \u00c8 quindi importante tenerlo fuori dalla portata dei bambini e degli animali domestici. Inoltre \u00e8 infiammabile e va tenuto lontano da fonti di calore e fiamme. Quando si utilizza l’idrossido di ammonio, \u00e8 importante indossare dispositivi di protezione come guanti e protezione per gli occhi. In caso di fuoriuscita, neutralizzare con acido e pulire con ventilazione adeguata. L’osservanza delle precauzioni di sicurezza e una corretta conservazione sono essenziali quando si maneggia l’idrossido di ammonio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S26, S37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN2672<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2814.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo se ingerito, inalato o a contatto con la pelle. Pu\u00f2 causare gravi irritazioni e ustioni.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’idrossido di ammonio<\/strong><\/h2>\n

L’idrossido di ammonio pu\u00f2 essere sintetizzato mediante due metodi principali: il processo del cloruro di ammonio e il processo dell’ammoniaca.<\/p>\n

Il processo del cloruro di ammonio prevede la reazione del gas di ammoniaca e dell’acido cloridrico, producendo cloruro di ammonio e acqua:<\/p>\n

NH3 + HCl \u2192 NH4Cl + H2O<\/p>\n

Il cloruro di ammonio viene quindi sciolto in acqua per produrre una soluzione di idrossido di ammonio. Questa soluzione pu\u00f2 essere ulteriormente concentrata mediante distillazione per produrre una soluzione concentrata di idrossido di ammonio.<\/p>\n

Il processo dell’ammoniaca prevede la reazione diretta del gas di ammoniaca e dell’acqua, producendo idrossido di ammonio e gas idrogeno:<\/p>\n

NH3 + H2O \u2192 NH4OH + H2<\/p>\n

La produzione di idrossido di ammonio pu\u00f2 essere controllata regolando la temperatura e la pressione durante la reazione esotermica, ottenendo una soluzione che pu\u00f2 essere purificata e concentrata attraverso tecniche di lavaggio e distillazione. La produzione industriale di idrossido di ammonio utilizza comunemente il processo con ammoniaca per la sua semplicit\u00e0 ed efficienza, ma il processo con cloruro di ammonio funge da opzione di backup durante la carenza di ammoniaca.<\/p>\n

Usi dell’idrossido di ammonio<\/strong><\/h2>\n

L’idrossido di ammonio ha molti usi in diversi settori. Alcune delle sue applicazioni comuni sono:<\/p>\n

    \n
  1. In varie applicazioni domestiche e industriali, l’idrossido di ammonio viene utilizzato come detergente per rimuovere efficacemente grasso, olio e sporco dalle superfici.<\/li>\n
  2. Nell’industria alimentare viene utilizzato come disinfettante per uccidere batteri e agenti patogeni sulle superfici a contatto con gli alimenti. In agricoltura, l’idrossido di ammonio fornisce azoto essenziale come fertilizzante per la crescita delle piante ed \u00e8 un ingrediente chiave nella produzione di fertilizzante a base di nitrato di ammonio.<\/li>\n
  3. Nell’industria farmaceutica viene utilizzato nella produzione di alcuni farmaci e come regolatore del pH nella fabbricazione di alcuni prodotti medici.<\/li>\n
  4. L’industria della panificazione utilizza l’idrossido di ammonio come agente lievitante per far lievitare l’impasto e funziona anche come agente aromatizzante in alcuni prodotti alimentari e come regolatore del pH nella produzione di alcuni alimenti e bevande.<\/li>\n
  5. Nell’industria tessile, l’idrossido di ammonio neutralizza gli acidi e regola i livelli di pH nella produzione tessile. Nel trattamento dell’acqua, regola i livelli di pH e rimuove le impurit\u00e0.<\/li>\n<\/ol>\n

    Nel complesso, l’idrossido di ammonio \u00e8 una sostanza chimica versatile e ampiamente utilizzata, con applicazioni in vari settori. Tuttavia, \u00e8 importante maneggiare l’idrossido di ammonio in modo sicuro, poich\u00e9 pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente.<\/p>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    L’idrossido di ammonio \u00e8 solubile?<\/h3>\n

    S\u00ec, l’idrossido di ammonio \u00e8 molto solubile in acqua. Forma una soluzione limpida, incolore, altamente alcalina con un odore caratteristico. La solubilit\u00e0 dell’idrossido di ammonio in acqua dipende dalla temperatura e dalla concentrazione, con temperature e concentrazioni pi\u00f9 elevate che determinano una maggiore solubilit\u00e0.<\/p>\n

    Qual \u00e8 la formula chimica dell’idrossido di ammonio?<\/h3>\n

    La formula chimica dell’idrossido di ammonio \u00e8 NH4OH.<\/p>\n

    Qual \u00e8 la formula dell’idrossido di ammonio?<\/h3>\n

    La formula dell’idrossido di ammonio \u00e8 NH4OH.<\/p>\n

    L’idrossido di ammonio \u00e8 una base forte?<\/h3>\n

    S\u00ec, l’idrossido di ammonio \u00e8 considerato una base forte. Si dissocia completamente in acqua per formare ioni idrossido (OH-) e ioni ammonio (NH4+), rendendolo molto alcalino con un pH di circa 11. Questa elevata alcalinit\u00e0 lo rende una sostanza chimica utile in varie applicazioni industriali e domestiche, come la pulizia e Regolazione del pH. Tuttavia, \u00e8 importante maneggiare con cura l’idrossido di ammonio, poich\u00e9 pu\u00f2 essere corrosivo e pericoloso se non maneggiato correttamente.<\/p>\n

    nome composto nh4oh<\/h3>\n

    Il nome del composto chimico di NH4OH \u00e8 idrossido di ammonio.<\/p>\n

    nome nh4oh<\/h3>\n

    Il nome di NH4OH \u00e8 idrossido di ammonio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    NH4OH o idrossido di ammonio \u00e8 una soluzione limpida e incolore comunemente nota come ammoniaca domestica. \u00c8 una soluzione fortemente alcalina con un pH di 11-12. Viene utilizzato come detergente, nella produzione di fertilizzanti e in alcune applicazioni alimentari come agente lasciando. 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