{"id":956,"date":"2023-07-20T00:51:59","date_gmt":"2023-07-20T00:51:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-ammonio-c2h7no2\/"},"modified":"2023-07-20T00:51:59","modified_gmt":"2023-07-20T00:51:59","slug":"acetato-di-ammonio-c2h7no2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-ammonio-c2h7no2\/","title":{"rendered":"Acetato di ammonio \u2013 c2h7no2, 631-61-8"},"content":{"rendered":"

L’acetato di ammonio \u00e8 un composto utilizzato in vari settori. Agisce come fonte di ioni acetato e svolge un ruolo nelle reazioni chimiche e nella sintesi organica.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H7NO2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 631-61-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale di ammonio dell’acido acetico, etanoato di ammonio, acido acetico di ammonio, acido acetico, sale di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.H3N\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Formula di acetato di ammonio<\/h3>\n

La formula del sale di ammonio dell’acido acetico \u00e8 C2H7NO2. \u00c8 costituito da due atomi di carbonio, sette atomi di idrogeno, un atomo di azoto e due atomi di ossigeno.<\/p>\n

Massa molare dell’acetato di ammonio<\/h3>\n

La massa molare del sale di ammonio dell’acido acetico si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Questo corrisponde a circa 77,0825 grammi per mole.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetato di ammonio<\/h3>\n

Il sale di ammonio dell’acido acetico ha un punto di ebollizione di circa 117 gradi Celsius. A questa temperatura il composto subisce un cambiamento di fase da liquido a gassoso.<\/p>\n

Acetato di ammonio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del sale di ammonio dell’acido acetico \u00e8 di circa 114 gradi Celsius. Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido passa allo stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetato di ammonio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del sale di ammonio dell’acido acetico \u00e8 di circa 1,17 grammi per millilitro. \u00c8 una misura della massa per unit\u00e0 di volume del composto.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetato di ammonio<\/h3>\n

Il peso molecolare del sale di ammonio dell’acido acetico \u00e8 di circa 77,0825 grammi per mole. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. <\/p>\n

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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’acetato di ammonio<\/h3>\n

La struttura del sale di ammonio dell’acido acetico \u00e8 costituita da uno ione NH4+ e uno ione CH3COO-. Lo ione NH4+ \u00e8 carico positivamente, mentre lo ione CH3COO- \u00e8 carico negativamente.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acetato di ammonio<\/h3>\n

Il sale di ammonio dell’acido acetico \u00e8 altamente solubile in acqua. Si dissolve facilmente in acqua per formare una soluzione limpida e incolore. La solubilit\u00e0 del sale di ammonio dell’acido acetico in acqua \u00e8 dovuta alla sua capacit\u00e0 di formare legami idrogeno con le molecole d’acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,17 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 77,0825 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,17 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 114\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 117\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n molto solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, acido acetico, etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,75<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Circa 6.0-7.0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acetato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Il sale di ammonio dell’acido acetico presenta rischi minimi per la sicurezza se maneggiato correttamente. Il suo utilizzo \u00e8 generalmente considerato sicuro in varie applicazioni. Tuttavia, come con qualsiasi sostanza chimica, \u00e8 necessario prendere precauzioni. Evitare l’inalazione di polveri o vapori poich\u00e9 potrebbero causare irritazioni alle vie respiratorie. Si consiglia di indossare adeguati dispositivi di protezione individuale, inclusi guanti e occhiali di sicurezza, quando si lavora con il sale di ammonio dell’acido acetico. In caso di ingestione accidentale o di contatto con gli occhi o la pelle, sciacquare abbondantemente con acqua ed eventualmente consultare un medico. Conservare il sale di ammonio dell’acido acetico in un luogo fresco e asciutto, lontano da sostanze incompatibili. Seguire le corrette procedure di manipolazione e smaltimento per garantire la sicurezza.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2915.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Il sale di ammonio dell’acido acetico non \u00e8 classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acetato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il sale di ammonio dell’acido acetico. Un approccio comune consiste nel mescolare l’acido acetico<\/a> con una soluzione acquosa di carbonato di ammonio<\/a> . La reazione tra loro produce sale di ammonio e acqua acetica. Questo metodo richiede il controllo della temperatura e della pressione durante la reazione.<\/p>\n

In un altro metodo, i chimici aggiungono gradualmente acido acetico<\/a> a una soluzione di ammoniaca mescolando fino a raggiungere il pH desiderato. Questo processo di neutralizzazione converte l’acido acetico<\/a> nel sale di ammonio dell’acido acetico. Durante questa reazione sono essenziali un’attenta miscelazione e il controllo del pH.<\/p>\n

Utilizzare l’idrossido di ammonio per sintetizzare il sale di ammonio dell’acido acetico combinandolo con l’acido acetico<\/a> , con conseguente formazione di sale di ammonio dell’acido acetico e acqua. Monitorare l’avanzamento di questa reazione fino al suo completamento.<\/p>\n

Mescolare l’anidride acetica con idrossido di ammonio<\/a> o ammoniaca per preparare il sale di ammonio dell’acido acetico. La reazione tra questi reagenti porta alla formazione di un sale di ammonio dell’acido acetico.<\/p>\n

Ricordare che \u00e8 essenziale effettuare la sintesi del sale d’ammonio dell’acido acetico in un’area ben ventilata e seguire le opportune misure di sicurezza. Durante tutto il processo di sintesi, garantire la corretta manipolazione e conservazione delle sostanze chimiche.<\/p>\n

Usi dell’acetato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Il sale di ammonio dell’acido acetico trova varie applicazioni in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni usi comuni:<\/p>\n