{"id":952,"date":"2023-07-20T01:27:41","date_gmt":"2023-07-20T01:27:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/1-eptanolo-c7h16o\/"},"modified":"2023-07-20T01:27:41","modified_gmt":"2023-07-20T01:27:41","slug":"1-eptanolo-c7h16o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/1-eptanolo-c7h16o\/","title":{"rendered":"1-eptanolo \u2013 c7h16o, 111-70-6"},"content":{"rendered":"

L’1-eptanolo \u00e8 un alcol a sette atomi di carbonio con un gruppo ossidrile su un’estremit\u00e0. \u00c8 usato come solvente, ingrediente di profumi e nella sintesi di prodotti chimici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Eptan-1-olo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C7H16O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 111-70-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Alcool eptilico, n-eptanolo, eptilcarbinolo<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H16O\/c1-2-3-4-5-6-7-8\/h8H,2-7H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’1-eptanolo<\/strong><\/h2>\n

Formula 1-eptanolo<\/h3>\n

La formula dell’1-eptanolo \u00e8 C7H16O. \u00c8 costituito da sette atomi di carbonio, sedici atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La formula molecolare rappresenta il numero esatto e il tipo di atomi presenti in una molecola.<\/p>\n

Massa molare di 1-eptanolo<\/h3>\n

La massa molare dell’alcol eptilico \u00e8 la somma delle masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. La massa molare dell’alcol eptilico \u00e8 di circa 116,23 grammi per mole. Si calcola sommando le masse atomiche degli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno nella molecola.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’1-eptanolo<\/h3>\n

L’alcol eptilico ha un punto di ebollizione di circa 176 gradi Celsius (349 gradi Fahrenheit). Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dalla fase liquida alla fase gassosa. Il punto di ebollizione pi\u00f9 elevato dell’alcol eptilico indica che richiede una notevole energia termica per convertirlo allo stato gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione dell’1-eptanolo<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’alcol eptilico \u00e8 di circa -45 gradi Celsius (-49 gradi Fahrenheit). Il punto di fusione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dalla fase solida a quella liquida. Il punto di fusione relativamente basso dell’alcool eptilico indica che pu\u00f2 passare allo stato liquido a una temperatura relativamente bassa.<\/p>\n

Densit\u00e0 1-eptanolo g\/mL<\/h3>\n

L’alcol eptilico ha una densit\u00e0 di circa 0,82 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 \u00e8 la misura della quantit\u00e0 di massa contenuta in un dato volume. La densit\u00e0 dell’alcol eptilico indica che \u00e8 meno denso dell’acqua, poich\u00e9 la densit\u00e0 dell’acqua \u00e8 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecolare dell’1-eptanolo<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’alcol eptilico \u00e8 di circa 116,23 grammi per mole. Si calcola sommando le masse atomiche degli elementi costitutivi della molecola. Il peso molecolare fornisce informazioni preziose sulla massa di una molecola.<\/p>\n

Struttura dell’1-eptanolo <\/h3>\n
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\"1-eptanolo\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura dell’alcool eptilico \u00e8 costituita da una catena lineare di sette atomi di carbonio con un gruppo ossidrile (-OH) attaccato ad un’estremit\u00e0. Gli atomi di carbonio sono legati insieme in una linea continua, con gli atomi di idrogeno attaccati alle rimanenti posizioni di legame.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’1-eptanolo<\/h3>\n

L’alcol eptilico \u00e8 moderatamente solubile in acqua. Presenta una capacit\u00e0 limitata di dissolversi in acqua a causa della sua natura idrofobica. Tuttavia, \u00e8 pi\u00f9 solubile nei solventi organici, come l’etanolo e l’etere etilico. La solubilit\u00e0 dell’alcol eptilico dipende dalle sue interazioni con le molecole del solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,82 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Piacevole<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 116,23 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,82 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -45\u00b0C (-49\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 176\u00b0C (349\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 85\u00b0C (185\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Moderatamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come etanolo ed etere etilico<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,83 kPa a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 4.01 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.1<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

1-Eptanolo Sicurezza e pericoli<\/strong><\/h2>\n

L’alcol eptilico presenta alcuni rischi per la sicurezza e occorre prestare attenzione quando lo si maneggia. \u00c8 infiammabile e pu\u00f2 accendersi se esposto a fiamme libere o fonti di calore. I vapori di alcol eptilico possono anche formare miscele esplosive con l’aria. Ci\u00f2 potrebbe causare irritazione alla pelle e agli occhi in caso di contatto. L’ingestione o l’inalazione di elevate concentrazioni pu\u00f2 essere dannosa, causando nausea, mal di testa e difficolt\u00e0 respiratoria. \u00c8 necessario garantire una ventilazione adeguata quando si utilizza alcol eptilico e indossare dispositivi di protezione individuale come guanti e occhiali di sicurezza. \u00c8 essenziale seguire le corrette procedure di conservazione, manipolazione e smaltimento per ridurre al minimo i rischi associati a questa sostanza chimica.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile (F), Nocivo (Xn)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fiamme libere e fonti di calore. Utilizzare in aree ben ventilate. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 3082 (classe 9)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2905.16.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Classe 3 \u2013 Liquidi infiammabili<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo se ingerito o inalato. Pu\u00f2 causare irritazione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’1-eptanolo<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’alcol eptilico.<\/p>\n

Un approccio comune \u00e8 l’idroformilazione dell’1-eptene. In questo processo, l’1-eptene reagisce con il monossido di carbonio e l’idrogeno in presenza di un catalizzatore di rodio o cobalto, producendo una miscela di aldeidi. La successiva riduzione delle aldeidi con idrogeno e un opportuno catalizzatore le converte nei corrispondenti alcoli, compreso l’alcol eptilico.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la riduzione dell’eptanale, che pu\u00f2 essere ottenuta mediante ossidazione dell’eptene. Il gas idrogeno e catalizzatori come il palladio su carbonio o il nichel Raney facilitano il processo di riduzione per la sintesi dell’alcol eptilico.<\/p>\n

L’idrolisi del cloruro di eptile o del bromuro di eptile \u00e8 un altro metodo per produrre alcol eptilico. In questo processo, il composto alogenuro reagisce con l’acqua, provocando la formazione di alcol.<\/p>\n

La reazione di Grignard fornisce una via aggiuntiva per la sintesi dell’alcol eptilico. Questo metodo prevede la reazione del magnesio con l’1-bromoesano per formare un reagente di Grignard, seguita dalla sua reazione con formaldeide<\/a> per dare alcol eptilico.<\/p>\n

Va notato che questi metodi di sintesi possono richiedere condizioni di reazione, catalizzatori e fasi di purificazione specifici per ottenere alcol eptilico puro. La scelta del metodo dipende da fattori quali la disponibilit\u00e0 delle materie prime, la resa desiderata e il livello di purezza richiesto per il prodotto finale.<\/p>\n

Usi dell’1-eptanolo<\/strong><\/h2>\n

L’alcol eptilico trova impiego in varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n