{"id":946,"date":"2023-07-20T02:29:26","date_gmt":"2023-07-20T02:29:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-citrico-c6h8o7\/"},"modified":"2023-07-20T02:29:26","modified_gmt":"2023-07-20T02:29:26","slug":"acido-citrico-c6h8o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-citrico-c6h8o7\/","title":{"rendered":"Acido citrico \u2013 c6h8o7, 77-92-9"},"content":{"rendered":"

L’acido citrico \u00e8 un acido naturale presente negli agrumi. \u00c8 ampiamente utilizzato negli alimenti e nelle bevande come esaltatore di sapidit\u00e0 e conservante. Trova applicazione anche nei prodotti per la pulizia e nei cosmetici.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Acido 2-idrossipropan-1,2,3-tricarbossilico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C\u2086H\u2088O\u2087<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 77-92-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido 3-carbossi-3-idrossiglutarico, acido 2-idrossi-1,2,3-propantricarbossilico, citrato, ecc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H8O7\/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10\/h13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9, 10)(H ,11,12)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido citrico<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’acido citrico<\/h3>\n

La formula dell’acido citrico \u00e8 C\u2086H\u2088O\u2087. \u00c8 costituito da sei atomi di carbonio, otto atomi di idrogeno e sette atomi di ossigeno. Questa formula chimica rappresenta la disposizione degli atomi in una singola molecola di acido citrico.<\/p>\n

Massa molare dell’acido citrico<\/h3>\n

La massa molare di C\u2086H\u2088O\u2087 \u00e8 di circa 192,13 grammi per mole. Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una mole di C\u2086H\u2088O\u2087. La massa molare viene utilizzata per convertire tra grammi e moli nei calcoli chimici.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido citrico<\/h3>\n

L’acido citrico non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 subisce una decomposizione prima di raggiungere la temperatura di ebollizione. Tuttavia, quando riscaldato, inizia a degradarsi a circa 175 gradi Celsius (347 gradi Fahrenheit). La decomposizione di C\u2086H\u2088O\u2087 provoca la formazione di acqua e anidride carbonica.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido citrico<\/h3>\n

L’acido citrico ha un punto di fusione di 153 gradi Celsius (307 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, la forma solida di C\u2086H\u2088O\u2087 si trasforma in quella liquida. \u00c8 importante notare che C\u2086H\u2088O\u2087 pu\u00f2 esistere anche in forma anidra, che ha un punto di fusione pi\u00f9 elevato, intorno a 310 gradi Celsius (590 gradi Fahrenheit).<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido citrico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di C\u2086H\u2088O\u2087 \u00e8 di circa 1,665 grammi per millilitro (g\/mL). Questo valore rappresenta la massa di C\u2086H\u2088O\u2087 contenuta in un millilitro di volume. La densit\u00e0 di una sostanza viene spesso utilizzata per determinarne la concentrazione o la purezza.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido citrico<\/h3>\n

Il peso molecolare di C\u2086H\u2088O\u2087 \u00e8 di circa 192,13 grammi per mole. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola C\u2086H\u2088O\u2087. Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante per vari calcoli e reazioni chimiche.<\/p>\n

Struttura dell’acido citrico <\/h3>\n
\n
\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

L’acido citrico ha una struttura di acido tricarbossilico con tre gruppi funzionali carbossilici (-COOH). Contiene un atomo di carbonio centrale legato a tre gruppi carbossilici e un gruppo ossidrile (-OH). La disposizione degli atomi conferisce al C\u2086H\u2088O\u2087 le sue caratteristiche propriet\u00e0 acide e gli consente di partecipare a vari processi biochimici.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acido citrico<\/h3>\n

L’acido citrico \u00e8 molto solubile in acqua. Si dissolve facilmente in acqua, alcool e altri solventi polari. La solubilit\u00e0 di C\u2086H\u2088O\u2087 aumenta con la temperatura. \u00c8 comunemente usato come additivo alimentare e agente aromatizzante grazie alla sua capacit\u00e0 di dissolvere e migliorare i sapori nelle soluzioni acquose.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.665<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore o bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 192,13 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.665 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 153\u00b0C (307\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, alcool e solventi polari<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa\u2081 = 3,13, pKa\u2082 = 4,76, pKa\u2083 = 6,40<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n pH = 1,8 \u2013 3,1 (soluzione all’1% a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido citrico<\/strong><\/h2>\n

L’acido citrico \u00e8 generalmente riconosciuto come sicuro per il consumo e ha un basso livello di tossicit\u00e0. Tuttavia, la sua manipolazione richiede alcune precauzioni. Ci\u00f2 potrebbe causare irritazioni agli occhi e alla pelle, pertanto si consiglia di indossare guanti e occhiali protettivi. L’inalazione di polveri o nebbie di C\u2086H\u2088O\u2087 pu\u00f2 irritare le vie respiratorie, pertanto \u00e8 consigliabile lavorare in ambienti ben ventilati. Sebbene non sia infiammabile, le alte temperature possono causare la decomposizione di C\u2086H\u2088O\u2087 e il rilascio di fumi irritanti. \u00c8 importante conservare C\u2086H\u2088O\u2087 in un luogo fresco e asciutto, lontano da sostanze incompatibili. Nel complesso, l\u2019implementazione di buone misure di sicurezza garantisce una manipolazione sicura di C\u2086H\u2088O\u2087.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca irritazione agli occhi e alla pelle. Pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Maneggiare con cura ed evitare l’inalazione<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2918.14.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0; generalmente riconosciuto come sicuro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acido citrico<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare C\u2086H\u2088O\u2087.<\/p>\n

Microrganismi come alcuni ceppi del fungo Aspergillus niger o del batterio Escherichia coli fermentano i carboidrati come il glucosio o il saccarosio in un mezzo ricco di sostanze nutritive per sintetizzare C\u2086H\u2088O\u2087 come sottoprodotto. Metabolizzano gli zuccheri, producendo C\u2086H\u2088O\u2087 durante la fermentazione.<\/p>\n

Gli agrumi vengono inizialmente spremuti per ottenere una soluzione concentrata, estraendo C\u2086H\u2088O\u2087 da fonti naturali. I processi di purificazione rimuovono le impurit\u00e0 e le particelle solide dal succo. Trattando la soluzione concentrata con idrossido di calcio si forma il citrato di calcio, un sale di C\u2086H\u2088O\u2087. L’acidificazione della soluzione mediante acido solforico o cloridrico<\/a> rilascia C\u2086H\u2088O\u2087 sotto forma di precipitato di questo sale. Raccogliendo, lavando ed essiccando il precipitato si ottiene C\u2086H\u2088O\u2087 puro.<\/p>\n

I metodi di sintesi chimica prevedono l’ossidazione catalitica del glucosio o di altri carboidrati utilizzando catalizzatori specifici come platino o palladio. Il glucosio viene convertito in acido gluconico attraverso questo processo e un’ulteriore ossidazione lo converte in C\u2086H\u2088O\u2087.<\/p>\n

Nel complesso, questi processi consentono la produzione su larga scala di C\u2086H\u2088O\u2087 per soddisfare la domanda in vari settori come quello alimentare e delle bevande, farmaceutico e cosmetico.<\/p>\n

Usi dell’acido citrico<\/strong><\/h2>\n

C\u2086H\u2088O\u2087 trova ampie applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni usi comuni:<\/p>\n