{"id":943,"date":"2023-07-20T03:10:11","date_gmt":"2023-07-20T03:10:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-butirrico-c4h8o2\/"},"modified":"2023-07-20T03:10:11","modified_gmt":"2023-07-20T03:10:11","slug":"acido-butirrico-c4h8o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-butirrico-c4h8o2\/","title":{"rendered":"Acido butirrico \u2013 c4h8o2, 107-92-6"},"content":{"rendered":"

L’acido butirrico o acido butanoico \u00e8 un acido grasso a catena corta comunemente presente nei latticini e in alcuni alimenti vegetali. Ha un odore pungente e rancido e viene utilizzato come ingrediente aromatizzante e profumante nell’industria alimentare. Ha anche potenziali benefici per la salute, comprese propriet\u00e0 antinfiammatorie e antitumorali.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Acido butanoico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n C4H8O2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 107-92-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Acido n-butanoico, Anidride butirrica, Acido etilacetico, Anidride etilacetica<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/C4H8O2\/c1-3-2-4(5)6\/h3-4H,2H2,1H3,(H,5,6)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Butirrato<\/h3>\n

Il butirrato \u00e8 un sale o estere dell’acido butanoico. \u00c8 un anione con la formula chimica C4H7O2-, formato dalla reazione dell’acido butirrico con una base. Il butirrato \u00e8 comunemente utilizzato in una variet\u00e0 di applicazioni, come additivo alimentare nell’alimentazione animale, come plastificante nella produzione di materie plastiche e come ingrediente in alcuni prodotti cosmetici e per la cura personale. In campo medico, \u00e8 stato dimostrato che il butirrato ha potenziali propriet\u00e0 antinfiammatorie e antitumorali ed \u00e8 oggetto di studi per il suo potenziale utilizzo nel trattamento di alcune malattie.<\/p>\n

Propriet\u00e0 dell’acido butirrico<\/strong><\/h2>\n

Punto di ebollizione dell’acido butirrico:<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’acido butirrico \u00e8 163\u00b0C. A questa temperatura, la pressione del vapore del liquido \u00e8 uguale alla pressione atmosferica, permettendogli di bollire e trasformarsi in un gas. Questo punto di ebollizione \u00e8 relativamente basso rispetto ad altri composti organici ed \u00e8 importante per il suo utilizzo in varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido butirrico g\/ml:<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acido butirrico \u00e8 di circa 1,05 g\/ml. Ha una densit\u00e0 relativamente bassa rispetto ad altri acidi organici e la sua bassa densit\u00e0 influisce sulle sue propriet\u00e0 fisiche, come la sua capacit\u00e0 di mescolarsi con altri liquidi. La densit\u00e0 dell’acido butirrico \u00e8 un fattore importante da considerare quando lo si utilizza in applicazioni industriali.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido butirrico:<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’acido butirrico \u00e8 88,11 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici degli elementi della sua formula molecolare (C4H8O2). Il peso molecolare \u00e8 un fattore importante nel determinare molte propriet\u00e0 fisiche e chimiche dell’acido butirrico, inclusi i punti di ebollizione e fusione, la densit\u00e0 e la solubilit\u00e0.<\/p>\n

Massa molare dell’acido butirrico:<\/h3>\n

La massa molare dell’acido butanoico \u00e8 88,11 g\/mol. \u00c8 un acido organico a catena a quattro atomi di carbonio, che contiene 8 atomi di idrogeno, 2 atomi di ossigeno e 4 atomi di carbonio. Questa combinazione di elementi conferisce all’acido butirrico il suo distinto peso molecolare, che \u00e8 importante per molte delle sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido butirrico:<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’acido butanoico \u00e8 -14\u00b0C. Ci\u00f2 significa che cambier\u00e0 da solido a liquido a quella temperatura, rendendolo un acido organico con punto di fusione relativamente basso. Questo basso punto di fusione \u00e8 una caratteristica chiave dell’acido butirrico e influenza le sue propriet\u00e0 fisiche, come la viscosit\u00e0 e la solubilit\u00e0. <\/p>\n

\n
\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’acido butirrico:<\/h3>\n

L’acido butanoico ha una catena di carbonio diritta con un gruppo carbossilico (-COOH) su un’estremit\u00e0. Questo gruppo carbossilico conferisce all’acido butirrico le sue caratteristiche propriet\u00e0 acide ed \u00e8 responsabile del suo forte odore. La struttura molecolare dell’acido butanoico \u00e8 importante per determinare le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche, nonch\u00e9 la sua reattivit\u00e0 con altri composti.<\/p>\n

Formula dell’acido butirrico:<\/h3>\n

La formula chimica dell’acido butanoico \u00e8 C4H8O2. Questa formula rappresenta il numero di atomi di ciascun elemento nella molecola. I quattro atomi di carbonio sono collegati in una catena lineare, con un atomo di ossigeno e un gruppo ossidrile (-OH) ad un’estremit\u00e0 e un gruppo carbossilico (-COOH) all’altra estremit\u00e0.<\/p>\n

NMR dell’acido butirrico:<\/h3>\n

La spettroscopia di risonanza magnetica nucleare (NMR) \u00e8 una potente tecnica analitica utilizzata per determinare la struttura di molecole organiche come l’acido butanoico. Gli spettri NMR forniscono informazioni sull’ambiente chimico degli atomi nella molecola, compresi i tipi di legami presenti, la loro disposizione e l’orientamento della molecola. Questa informazione \u00e8 importante per comprendere la reattivit\u00e0 e le propriet\u00e0 fisiche dell’acido butirrico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/strong><\/td>\n Liquido limpido, da incolore a giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 1,05 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Trasparente, da incolore a giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Odore forte, pungente, rancido<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 88,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 1,05 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n -14\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n 163\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n 85\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Solubile in etanolo, etere e altri solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n 0,04 mmHg (a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n 1.04 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 4.83<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n 3.5-5.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido butirrico<\/strong><\/h2>\n

L’acido butirrico \u00e8 considerato un materiale pericoloso a causa del suo odore forte e pungente e delle propriet\u00e0 corrosive. L’inalazione di vapori o nebbie di acido butirrico pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, al naso e al sistema respiratorio, nonch\u00e9 mal di testa, vertigini e nausea. Inoltre, l’acido butanoico pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e pu\u00f2 essere dannoso se ingerito. \u00c8 importante maneggiare l’acido butirrico con cautela e indossare indumenti protettivi, come guanti e occhiali protettivi, quando si lavora con esso. Dovrebbe inoltre essere conservato in un’area ben ventilata, lontano da fonti di calore per evitare il rilascio di vapori pericolosi. In caso di contatto con la pelle o con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua e, se necessario, consultare un medico. In caso di ingestione, non provocare il vomito e consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n Corrosivo, irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n S26-S36\/37\/39-S45<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/strong><\/td>\n UN3265<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2915.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n LD50 orale: 710 mg\/kg (ratto)<br>LC50 per inalazione: non disponibile<br>Irritazione della pelle: leggermente irritante<br>Irritazione degli occhi: moderatamente irritante<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acido butirrico<\/strong><\/h2>\n

L’acido butanoico (C4H8O2) pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi, inclusi processi biologici, chimici ed enzimatici.<\/p>\n

La sintesi biologica dell’acido butanoico prevede la fermentazione dei carboidrati da parte di batteri, come il Clostridium acetobutylicum, in assenza di ossigeno. Questo processo produce una miscela di acidi butirrico, acetico e propionico, chiamata acido solvente.<\/p>\n

La sintesi chimica dell’acido butanoico pu\u00f2 essere effettuata mediante ossidazione del butanolo<\/a> o mediante idrolisi di esteri, come l’etil butirrato.<\/p>\n

La sintesi enzimatica dell’acido butanoico viene effettuata utilizzando un enzima lipasi per catalizzare l’esterificazione del butanolo<\/a> e dell’acido acetico.<\/p>\n

Indipendentemente dal metodo di sintesi, l’acido butanoico viene spesso purificato mediante tecniche di distillazione o estrazione per ottenere il prodotto puro.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che la scelta del metodo di sintesi pu\u00f2 influenzare la qualit\u00e0, la resa e il costo del prodotto finale. \u00c8 quindi importante considerare attentamente le esigenze e i requisiti specifici di ciascuna applicazione quando si seleziona un metodo di sintesi dell’acido butanoico. .<\/p>\n

Usi dell’acido butirrico<\/strong><\/h2>\n

Burro, formaggio e altri latticini contengono acido butanoico, comunemente utilizzato come agente aromatizzante nei prodotti alimentari e nella produzione di plastica, solventi e altri prodotti chimici industriali.<\/p>\n

I ricercatori hanno utilizzato l\u2019acido butanoico anche per trattare disturbi gastrointestinali come la sindrome dell\u2019intestino irritabile, il morbo di Crohn e la colite ulcerosa perch\u00e9 riduce l\u2019infiammazione, migliora la salute dell\u2019intestino e favorisce la guarigione.<\/p>\n

Inoltre, l\u2019acido butanoico ha propriet\u00e0 antifungine e pu\u00f2 inibire la crescita delle cellule tumorali e indurre l\u2019apoptosi in alcuni tipi di cellule tumorali.<\/p>\n

Inoltre, alcuni studi hanno suggerito che l’acido butanoico pu\u00f2 proteggere i neuroni dai danni causati da malattie neurodegenerative come il morbo di Parkinson e il morbo di Alzheimer. Infine, l\u2019acido butanoico viene spesso utilizzato come conservante nei prodotti alimentari perch\u00e9 inibisce la crescita di batteri, funghi e altri microrganismi.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/h2>\n

Cos’\u00e8 l’acido butirrico?<\/h3>\n

L’acido butanoico \u00e8 un acido grasso a catena corta con la formula molecolare CH3CH2CH2COOH. \u00c8 un liquido incolore, solubile in acqua, con un odore forte e pungente ed \u00e8 naturalmente presente nei latticini, come formaggio e burro, nonch\u00e9 in alcuni oli vegetali. L’acido butanoico viene utilizzato in una variet\u00e0 di applicazioni, tra cui come ingrediente per aromi e fragranze, come intermedio chimico e come additivo per mangimi nell’alimentazione animale. Interessante anche in campo medico per le sue potenziali propriet\u00e0 antinfiammatorie e antitumorali.<\/p>\n

Come produrre l’acido butirrico?<\/h3>\n

L’acido butanoico pu\u00f2 essere sintetizzato mediante processi biologici, come la fermentazione dei carboidrati da parte dei batteri, nonch\u00e9 mediante processi chimici ed enzimatici, come l’ossidazione del butanolo o l’esterificazione del butanolo e dell’acido acetico. utilizzando un enzima lipasi. Il metodo di sintesi utilizzato pu\u00f2 influenzare la qualit\u00e0, la resa e il costo del prodotto finale.<\/p>\n

Completa la reazione acido-base tra l’acido butirrico hc4h7o2 e l’idrossido di potassio koh.<\/h3>\n

La reazione tra acido butanoico (HC4H7O2) e idrossido di potassio (KOH) pu\u00f2 essere rappresentata come segue:<\/p>\n

HC4H7O2 + KOH \u2192 KC4H7O2 + H2O<\/p>\n

In questa reazione, l’acido butanoico (HC4H7O2) agisce come un acido e dona un protone (H+) all’idrossido di potassio (KOH), che funge da base e accetta il protone. Ci\u00f2 si traduce nella formazione di butirrato di potassio (KC4H7O2) e acqua (H2O). Questa reazione pu\u00f2 essere classificata come reazione di neutralizzazione, perch\u00e9 provoca la neutralizzazione dell’acido butanoico acido e dell’idrossido di potassio basico per formare un sale neutro.<\/p>\n

Acido indolo-3-butirrico?<\/h3>\n

L’acido indolo-3-butirrico (IBA) \u00e8 un regolatore della crescita delle piante e un tipo di auxina comunemente usato in orticoltura per stimolare la formazione delle radici e la crescita di una variet\u00e0 di specie vegetali. Gli orticoltori immergono le estremit\u00e0 tagliate in una soluzione di IBA disciolta in acqua o applicano la soluzione come spray fogliare per propagare e radicare talee di alberi decidui e sempreverdi, arbusti e piante erbacee per la produzione di piante ornamentali, alberi da frutto, alberi forestali, ortaggi . e colture floreali. Tuttavia, l\u2019uso dell\u2019IBA dovrebbe essere attentamente monitorato per evitare un\u2019applicazione eccessiva e potenziali danni alla pianta o all\u2019ambiente.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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