{"id":933,"date":"2023-07-20T04:55:31","date_gmt":"2023-07-20T04:55:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/1-pentanolo-c5h11oh\/"},"modified":"2023-07-20T04:55:31","modified_gmt":"2023-07-20T04:55:31","slug":"1-pentanolo-c5h11oh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/1-pentanolo-c5h11oh\/","title":{"rendered":"1-pentanolo \u2013 c5h11oh, 71-41-0"},"content":{"rendered":"

L’1-pentanolo \u00e8 un alcol liquido incolore con cinque atomi di carbonio. \u00c8 utilizzato come solvente e intermedio nella sintesi chimica e ha varie applicazioni industriali.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Pentan-1-olo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C\u2085H\u2081\u2081OH<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 71-41-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Alcool amilico, alcol n-amilico, 1-idrossipentano, alcol n-pentilico, pentanolo, alcol pentilico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C5H12O\/c1-2-3-4-5-6\/h6H,2-5H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’1-pentanolo<\/strong><\/h2>\n

Formula 1-pentanolo<\/h3>\n

La formula del pentanolo \u00e8 C\u2085H\u2081\u2081OH. \u00c8 costituito da cinque atomi di carbonio, undici atomi di idrogeno e un gruppo ossidrile (-OH). La formula rappresenta la disposizione specifica e i tipi di atomi in una molecola di pentanolo.<\/p>\n

Massa molare 1-pentanolo<\/h3>\n

La massa molare del pentanolo si calcola sommando le masse atomiche dei suoi atomi costituenti. La massa molare del pentanolo \u00e8 di circa 88,15 grammi per mole (g\/mol). Fornisce informazioni sulla massa di una mole di molecole di pentanolo.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’1-pentanolo<\/h3>\n

Il pentanolo ha un punto di ebollizione di circa 138 gradi Celsius (280 gradi Fahrenheit). A questa temperatura il pentanolo liquido si trasforma allo stato gassoso. Il punto di ebollizione indica la temperatura alla quale una sostanza passa dalla fase liquida a quella gassosa.<\/p>\n

Punto di fusione del 1-pentanolo<\/h3>\n

Il punto di fusione del pentanolo \u00e8 di circa -79 gradi Celsius (-110 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il pentanolo solido si trasforma nella sua forma liquida. Il punto di fusione rappresenta il passaggio dallo stato solido allo stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 di 1-pentanolo g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del pentanolo \u00e8 di circa 0,81 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 \u00e8 la misura della massa per unit\u00e0 di volume. Ci\u00f2 indica quanto strettamente sono imballate le molecole di una sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare dell’1-pentanolo<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’1-pentanolo \u00e8 di circa 88,15 grammi per mole (g\/mol). \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola. Il peso molecolare viene utilizzato in vari calcoli, come determinare il numero di moli o la massa di una sostanza.<\/p>\n

Struttura dell’1-pentanolo <\/h3>\n
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\"1-pentanolo\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura del pentanolo \u00e8 costituita da una catena lineare di cinque atomi di carbonio, con un gruppo ossidrile (-OH) attaccato ad un’estremit\u00e0. Ha la formula chimica CH\u2083(CH\u2082)\u2083CH\u2082OH. La struttura del pentanolo gioca un ruolo cruciale nel determinare le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’1-pentanolo<\/h3>\n

Il pentanolo \u00e8 solubile in solventi organici, come etere e acetone, ma ha una solubilit\u00e0 limitata in acqua. Forma legami idrogeno con le molecole d’acqua a causa della presenza del gruppo ossidrile. La solubilit\u00e0 del pentanolo influenza il suo comportamento in diversi ambienti.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,809-0,814 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore caratteristico<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 88,15 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -79\u00b0C (-110\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 138\u00b0C (280\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 54\u00b0C (129\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come etere e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 2,5 mmHg (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3.0 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6.5-8.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

1-Pentanolo Sicurezza e pericoli<\/strong><\/h2>\n

Il pentanolo pone alcune considerazioni sulla sicurezza e sui rischi. Dovrebbe essere maneggiato con cautela a causa della sua natura infiammabile, con un punto di infiammabilit\u00e0 di 54\u00b0c (129\u00b0f). Evitare il contatto con fiamme libere o fonti di ignizione. L’inalazione di vapori di pentanolo pu\u00f2 causare irritazione del sistema respiratorio. Il contatto diretto con la pelle pu\u00f2 causare irritazione o secchezza della pelle. Se ingerito accidentalmente pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali. \u00c8 necessario mantenere una ventilazione adeguata quando si lavora con il pentanolo per ridurre al minimo l’esposizione ai vapori. Per garantire una manipolazione sicura, \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione individuale, come guanti e occhiali di sicurezza. \u00c8 importante rivedere la scheda dati di sicurezza e seguire i protocolli di sicurezza adeguati quando si lavora con il pentanolo.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile (F)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Utilizzare apparecchiature elettriche\/di ventilazione\/illuminazione a prova di esplosione. Evitare di respirare i vapori. Indossare guanti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1105<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2905.16.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Classe 3 (Liquidi infiammabili)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’1-pentanolo<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi consentono la sintesi del pentanolo.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 l’idroformilazione dell’1-butene<\/a> , che prevede la reazione dell’1-butene<\/a> con monossido di carbonio e idrogeno in presenza di un catalizzatore di rodio. Questo processo porta alla formazione di una miscela di intermedi aldeidici, seguita dall’idrogenazione per produrre pentanolo.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la riduzione del pentanale, un composto aldeidico, utilizzando un agente riducente come il boroidruro di sodio<\/a> . Questa reazione di riduzione converte il pentanale in pentanolo.<\/p>\n

I chimici possono idratare l’1-pentene, un alchene, per produrre pentanolo. Questa reazione comporta l’aggiunta di acqua attraverso il doppio legame carbonio-carbonio dell’1-pentene, con conseguente formazione di pentanolo.<\/p>\n

Inoltre, il pentanolo pu\u00f2 essere sintetizzato idrogenando l’acido pentanoico, un acido carbossilico. La reazione avviene in presenza di un catalizzatore adatto, come palladio su carbonio e idrogeno gassoso, portando alla conversione dell’acido pentanoico in pentanolo.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi offrono percorsi diversi per ottenere il pentanolo, garantendo flessibilit\u00e0 di produzione a seconda delle materie prime disponibili e delle condizioni di reazione desiderate.<\/p>\n

Usi dell’1-pentanolo<\/strong><\/h2>\n

Il pentanolo ha vari usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 e versatilit\u00e0. Ecco alcune delle sue applicazioni degne di nota:<\/p>\n