{"id":931,"date":"2023-07-20T05:13:02","date_gmt":"2023-07-20T05:13:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/2-pentanolo-c5h12o\/"},"modified":"2023-07-20T05:13:02","modified_gmt":"2023-07-20T05:13:02","slug":"2-pentanolo-c5h12o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/2-pentanolo-c5h12o\/","title":{"rendered":"2-pentanolo \u2013 c5h12o, 6032-29-7"},"content":{"rendered":"

Il 2-pentanolo \u00e8 un composto organico con la formula molecolare C5H12O. \u00c8 un liquido incolore utilizzato come solvente e nella produzione di prodotti farmaceutici e profumi.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n 2-pentanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C5H12O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 6032-29-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Alcool amilico, alcol amilico secco, alcol 2-pentil<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C5H12O\/c1-3-4-5(2)6\/h5-6H,3-4H2,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del 2-pentanolo<\/strong><\/h2>\n

Formula 2-pentanolo<\/h3>\n

La formula del 2-pentanolo \u00e8 C5H12O. Rappresenta la composizione molecolare di questo composto organico. \u00c8 costituito da cinque atomi di carbonio, dodici atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.<\/p>\n

Massa molare di 2-pentanolo<\/h3>\n

La massa molare dell’alcol 2-pentilico si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Con una formula C5H12O, la sua massa molare \u00e8 di circa 88,15 grammi per mole. La massa molare \u00e8 fondamentale per vari calcoli e conversioni chimiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione del 2-pentanolo<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’alcol 2-pentilico \u00e8 la temperatura alla quale cambia da liquido a gas sotto pressione atmosferica standard. Il suo punto di ebollizione \u00e8 relativamente basso, intorno ai 118 gradi Celsius (244 gradi Fahrenheit). Questa propriet\u00e0 lo rende utile in vari processi industriali.<\/p>\n

Punto di fusione del 2-pentanolo<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’alcool 2-pentilico si riferisce alla temperatura alla quale passa dallo stato solido a quello liquido. Il suo punto di fusione \u00e8 di circa -79 gradi Celsius (-110 gradi Fahrenheit). Questa caratteristica gli consente di esistere in forma liquida a temperatura ambiente.<\/p>\n

Densit\u00e0 del 2-pentanolo g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’alcol 2-pentilico \u00e8 una misura della sua massa per unit\u00e0 di volume. La sua densit\u00e0 \u00e8 di circa 0,81 grammi per millilitro (g\/mL). Questa propriet\u00e0 \u00e8 importante nel determinare la solubilit\u00e0 e il comportamento fisico del composto.<\/p>\n

Peso molecolare del 2-pentanolo<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’alcol 2-pentilico \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi nella sua formula. Sono circa 88,15 grammi per mole. Il peso molecolare fornisce informazioni sulla massa del composto e aiuta con vari calcoli chimici.<\/p>\n

Struttura del 2-pentanolo <\/h3>\n
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\"2-pentanolo\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura dell’alcol 2-pentilico \u00e8 costituita da una catena di cinque atomi di carbonio legati tra loro, con un gruppo ossidrile (-OH) attaccato al secondo carbonio. Questa struttura alcolica primaria conferisce al composto propriet\u00e0 chimiche e reattivit\u00e0 uniche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del 2-pentanolo<\/h3>\n

L’alcol 2-pentil presenta una moderata solubilit\u00e0 in acqua, grazie alla sua capacit\u00e0 di formare legami idrogeno. \u00c8 pi\u00f9 solubile in solventi polari come etanolo e acetone. Tuttavia, la sua solubilit\u00e0 diminuisce con l’aumentare della lunghezza della catena di carbonio nei solventi non polari.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,812 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore caratteristico<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 88,15 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,812 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -79\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 118\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 34\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi polari come etanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 5,15 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3.03 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.0<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Circa 7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del 2-pentanolo<\/strong><\/h2>\n

L’alcol 2-pentil solleva alcune considerazioni sulla sicurezza e sui rischi. \u00c8 importante maneggiare questo composto con cura. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 causare irritazione alle vie respiratorie. Il contatto diretto con la pelle o gli occhi pu\u00f2 causare irritazione e disagio. Si consiglia di utilizzare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali, quando si lavora con alcol 2-pentil. Questo composto \u00e8 infiammabile e deve essere tenuto lontano da fiamme libere o fonti di ignizione. In caso di ingestione o esposizione accidentale si consiglia di consultare un medico. \u00c8 essenziale conservare e maneggiare l’alcol 2-pentilico in un’area ben ventilata e seguire i protocolli di sicurezza adeguati.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xn (dannoso)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare l’inalazione, indossare dispositivi di protezione<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1105<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2905.16.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo se ingerito o inalato<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del 2-pentanolo<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’alcol 2-pentilico. Un approccio comune \u00e8 la reazione di idroborazione-ossidazione. In questo metodo, l’1-pentene, un alchene, subisce idroborazione con borano per formare il corrispondente alcossido di boro. Un’ulteriore ossidazione utilizzando perossido di idrogeno<\/a> o ipoclorito di sodio<\/a> converte l’alcossido di boro in alcol 2-pentilico.<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’idratazione dell’1-pentene. In questo processo, l’1-pentene reagisce con l’acqua in presenza di un catalizzatore acido come acido solforico<\/a> o acido fosforico. La reazione procede per addizione di Markovnikov, dando come risultato la formazione di alcol 2-pentilico.<\/p>\n

Per sintetizzare l’alcol 2-pentilico, il pentanale, un’aldeide, pu\u00f2 essere ridotto utilizzando agenti riducenti come boroidruro di sodio<\/a> o idruro di litio-alluminio. La reazione converte il pentanale in alcol 2-pentilico.<\/p>\n

La reazione di Grignard consente la preparazione dell’alcool 2-pentilico. La reazione di un reagente di Grignard, come il bromuro di metilmagnesio, con formaldeide<\/a> (o suoi derivati) genera un intermedio alcossido di magnesio. Il trattamento acido dell’intermedio produce alcol 2-pentilico.<\/p>\n

La fermentazione \u00e8 un altro metodo per ottenere l’alcol 2-pentilico. Alcuni microrganismi, come il lievito, possono convertire gli zuccheri della biomassa in alcol 2-pentilico attraverso una serie di reazioni enzimatiche.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi offrono vari percorsi per produrre l’alcol 2-pentilico, garantendo flessibilit\u00e0 per le applicazioni industriali e garantendo una fornitura costante di questo prezioso composto.<\/p>\n

Usi del 2-pentanolo<\/strong><\/h2>\n

L’alcol 2-pentile ha molte applicazioni come solvente in vari settori tra cui quello farmaceutico, cosmetico e dei profumi.<\/p>\n