{"id":93,"date":"2023-07-26T07:23:07","date_gmt":"2023-07-26T07:23:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-nocl-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T07:23:07","modified_gmt":"2023-07-26T07:23:07","slug":"struttura-nocl-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-nocl-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura di lewis nocl in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis NOCl ha un atomo di azoto (N) al centro circondato da un atomo di ossigeno (O) e un atomo di cloro (Cl). Esiste un doppio legame tra l’atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O) e un legame singolo tra l’atomo di azoto (N) e quello di cloro (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di NOCl, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di NOCl<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> di NOCl.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di NOCl<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di NOCl<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> in una molecola<\/a> di NOCl, \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto<\/a> , nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto, dell’ossigeno e del cloro utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di NOCl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’azoto<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 15<\/a> della tavola periodica.[1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il cloro<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 17<\/a> della tavola periodica. [3]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui la molecola data \u00e8 NOCl e contiene un atomo di azoto (N), un atomo di ossigeno (O) e un atomo di cloro (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di azoto (N), dell’atomo di ossigeno (O) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di azoto (N), dell’atomo di ossigeno (O) e dell’atomo di cloro (Cl), allora l’atomo di azoto \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui l’atomo di azoto \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno e cloro sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"NOCl<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola di NOCl, \u00e8 necessario inserire le coppie di elettroni tra gli atomi di azoto (N) e ossigeno (O) e tra gli atomi di azoto (N) e cloro (Cl). <\/p>\n

\"NOCl<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che questi atomi sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di NOCl.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola di NOCl, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di ossigeno e l’atomo di cloro.<\/p>\n

Questi atomi di ossigeno e cloro formano un ottetto e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"NOCl<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di NOCl.<\/p>\n

La molecola di NOCl ha un totale di 18 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 16 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 2<\/strong> elettroni sull’atomo di azoto centrale nel diagramma sopra della molecola di NOCl. <\/p>\n

\"NOCl<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto non forma un ottetto. L’azoto ha solo 6 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"NOCl<\/figure>\n

Ora per rendere stabile questo atomo di azoto \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di azoto possa avere 8 elettroni (cio\u00e8 un ottetto). <\/p>\n

\"NOCl<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto centrale ricever\u00e0 altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventer\u00e0 quindi 8. <\/p>\n

\"NOCl<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto forma un ottetto perch\u00e9 ha 8 elettroni.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di NOCl \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di NOCl.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di azoto (N), ossigeno (O) e cloro (Cl) presenti nella molecola NOCl.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di NOCl nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"NOCl<\/figure>\n

Per l’atomo di azoto (N):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 l’azoto \u00e8 nel gruppo 15)
<\/strong> Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4<\/p>\n

Per l’atomo di cloro (Cl):<\/strong>
Valenza elettronica = 7 (perch\u00e9 il cloro \u00e8 nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
NON<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l\u2019atomo di azoto (N), l\u2019atomo di ossigeno (O) e l\u2019atomo di cloro (Cl) hanno carica formale \u201czero<\/strong> \u201d<\/strong> .<\/p>\n

Ci\u00f2 indica che la struttura di Lewis di NOCl di cui sopra \u00e8 stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di NOCl di cui sopra.<\/p>\n

Nella struttura a punti di Lewis di NOCl sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ci\u00f2 si tradurr\u00e0 nella seguente struttura di Lewis di NOCl. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n