{"id":925,"date":"2023-07-20T06:16:29","date_gmt":"2023-07-20T06:16:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etano-c2h6\/"},"modified":"2023-07-20T06:16:29","modified_gmt":"2023-07-20T06:16:29","slug":"etano-c2h6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etano-c2h6\/","title":{"rendered":"Etano \u2013 c2h6, 74-84-0"},"content":{"rendered":"

L’etano \u00e8 un idrocarburo con la formula chimica C2H6. \u00c8 comunemente usato come combustibile ed \u00e8 un componente del gas naturale. L’etano ha due atomi di carbonio e sei atomi di idrogeno.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Etano<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H6<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 74-84-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Dietile, dimetil, etile idruro, metilmetano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H6\/c1-2\/h1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’etano<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’etano<\/h3>\n

La formula chimica dell’etano \u00e8 C2H6. Ci\u00f2 indica che ciascuna molecola di etano \u00e8 composta da due atomi di carbonio e sei atomi di idrogeno. La formula ci aiuta a comprendere la composizione dell’etano e la sua disposizione strutturale.<\/p>\n

Massa molare dell’etano<\/h3>\n

La massa molare dell’idruro di etile si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il carbonio ha una massa atomica di 12,01 g\/mol e l’idrogeno ha una massa atomica di 1,008 g\/mol. Moltiplicando le masse atomiche per i rispettivi conteggi e sommandole si ottiene la massa molare dell’idruro di etile, che \u00e8 di circa 30,07 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’etano<\/h3>\n

L’idruro di etile ha un punto di ebollizione di -88,6 gradi Celsius. Ci\u00f2 significa che alla pressione atmosferica standard, l’idruro di etile cambier\u00e0 da liquido a gas quando riscaldato a quella temperatura. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 importante perch\u00e9 determina le condizioni in cui l’idruro di etile pu\u00f2 essere vaporizzato.<\/p>\n

Punto di fusione dell’etano<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’idruro di etile \u00e8 -182,8 gradi Celsius. A temperature inferiori a questo punto, l’idruro di etile esiste in forma solida. Quando riscaldato a questa temperatura o superiore, l’idruro di etile subisce un cambiamento di fase dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione \u00e8 fondamentale per comprendere il comportamento fisico dell’idruro di etile durante i processi di raffreddamento o riscaldamento.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’etano g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’idruro di etile \u00e8 di circa 0,55 g\/mL a temperatura e pressione standard. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della quantit\u00e0 di massa presente in un dato volume. Nel caso dell’idruro di etile, ci dice quanto sono fitte le sue molecole e fornisce informazioni sulle sue propriet\u00e0 fisiche.<\/p>\n

Peso molecolare dell’etano<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’idruro di etile \u00e8 30,07 g\/mol. \u00c8 la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in una singola molecola di idruro di etile. Il peso molecolare ci aiuta a determinare la quantit\u00e0 di idruro di etile presente in una determinata massa o volume. <\/p>\n

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\"Etano\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’etano<\/h3>\n

La struttura dell’idruro di etile \u00e8 costituita da due atomi di carbonio legati insieme da un singolo legame covalente. Ogni atomo di carbonio \u00e8 circondato da tre atomi di idrogeno. La disposizione strutturale \u00e8 lineare, con gli atomi di idrogeno posizionati simmetricamente attorno al legame carbonio-carbonio.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’etano<\/h3>\n

L’idruro di etile non \u00e8 molto solubile in acqua. \u00c8 una molecola non polare, mentre l’acqua \u00e8 un solvente polare. Le molecole non polari come l’idruro di etile hanno forze intermolecolari deboli e non si dissolvono facilmente nei solventi polari. Tuttavia, l’idruro di etile pu\u00f2 dissolversi in altri solventi non polari, come l’esano o il benzene.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.038 g\/litro<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 30,07 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,55 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -182,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -88,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -135\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi non polari<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 46,9 PSI (a 21\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,52 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~50<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’etano<\/strong><\/h2>\n

L’idruro di etile presenta diverse considerazioni e pericoli sulla sicurezza. \u00c8 altamente infiammabile e pu\u00f2 formare miscele esplosive con l’aria. Se esposto a una fiamma o a una fonte di calore, l’idruro di etile pu\u00f2 accendersi, provocando incendi o esplosioni. \u00c8 importante maneggiare e conservare l’idruro di etile in aree ben ventilate, lontano da fonti di ignizione. L’idruro di etile rappresenta anche un pericolo di asfissia perch\u00e9 sposta l’ossigeno negli spazi chiusi. L’inalazione di alte concentrazioni di idruro di etile pu\u00f2 causare vertigini, nausea e persino perdita di coscienza. \u00c8 essenziale utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati e seguire i protocolli di sicurezza quando si lavora con o in prossimit\u00e0 dell’idruro di etile per mitigare questi rischi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Gas infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore, scintille e fiamme libere. Utilizzare in aree ben ventilate. Maneggiare con le opportune precauzioni per evitare il rischio di incendio o esplosione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1035<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29011000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.1 (Gas infiammabile)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n L’etano non \u00e8 considerato altamente tossico. Tuttavia, l’inalazione di elevate concentrazioni pu\u00f2 causare asfissia. Utilizzare con ventilazione adeguata ed evitare l’esposizione prolungata.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’etano<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi sintetizzano l’idruro di etile.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 il processo di steam cracking, in cui alte temperature (da circa 750 a 900 \u00b0C) riscaldano idrocarburi, solitamente idruro di etile o idrocarburi pi\u00f9 pesanti, in presenza di vapore. Questo processo innesca reazioni tra cui la decomposizione termica e il riarrangiamento, producendo idruro di etile, etilene e propilene.<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’idrogenazione catalitica dell’acetilene<\/a> , dove il gas acetilene<\/a> reagisce con l’idrogeno su catalizzatori adatti come palladio o nichel, producendo idruro di etile. Questo metodo converte selettivamente l’acetilene altamente reattivo e potenzialmente pericoloso in un idruro di etile pi\u00f9 stabile e meno reattivo.<\/p>\n

L’etano pu\u00f2 anche essere ottenuto dal gas naturale mediante estrazione criogenica. Il gas naturale, principalmente l’idruro di metile, \u00e8 sottoposto a basse temperature e pressioni elevate per separare e recuperare l’idruro di etile. Gli impianti di lavorazione del gas naturale utilizzano comunemente questo processo per estrarre prezioso idruro di etile per varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Inoltre, la raffinazione del petrolio e alcuni processi petrolchimici generano idruro di etile come sottoprodotto. Tecniche come la distillazione o l’assorbimento separano l’idruro di etile da altri flussi di idrocarburi.<\/p>\n

Nel complesso, questi metodi di sintesi consentono la produzione di idruro di etile, una materia prima fondamentale per la produzione di un\u2019ampia gamma di prodotti chimici, plastiche e combustibili, che contribuisce a molte industrie in tutto il mondo.<\/p>\n

Usi dell’etano<\/strong><\/h2>\n

L’idruro di etile trova applicazione in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni usi chiave dell’idruro di etile:<\/p>\n