{"id":921,"date":"2023-07-20T07:08:15","date_gmt":"2023-07-20T07:08:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/butano-c4h10\/"},"modified":"2023-07-20T07:08:15","modified_gmt":"2023-07-20T07:08:15","slug":"butano-c4h10","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/butano-c4h10\/","title":{"rendered":"Butano \u2013 c4h10, 106-97-8"},"content":{"rendered":"

Il butano (C\u2084H\u2081\u2080) \u00e8 un gas idrocarburico altamente infiammabile. \u00c8 comunemente usato come combustibile per accendini e fornelli da campo grazie alle sue efficienti propriet\u00e0 di combustione e portabilit\u00e0.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Butano<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C\u2084H\u2081\u2080<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 106-97-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n n-butano, butil idruro, metiletilmetano, dietil<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H10\/c1-3-4-2\/h3-4H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del butano<\/strong><\/h2>\n

Formula del butano<\/h3>\n

La formula del butano \u00e8 C\u2084H\u2081\u2080, che indica che \u00e8 composto da quattro atomi di carbonio e dieci atomi di idrogeno. La formula fornisce preziose informazioni sulla composizione chimica del butano, consentendo agli scienziati di studiarne le propriet\u00e0 e il comportamento.<\/p>\n

Massa molare del butano<\/h3>\n

La massa molare dell’idruro di butile pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Per l’idruro di butile (C\u2084H\u2081\u2080), la massa molare \u00e8 di circa 58,12 grammi per mole. La massa molare \u00e8 un parametro cruciale in vari calcoli chimici e svolge un ruolo importante nel determinare le propriet\u00e0 fisiche e chimiche dell’idruro di butile.<\/p>\n

Punto di ebollizione del butano<\/h3>\n

L’idruro di butile ha un punto di ebollizione relativamente basso di circa -1\u00b0C (30\u00b0F). Ci\u00f2 significa che a questa temperatura o al di sopra, l’idruro di butile passa facilmente dalla fase liquida a quella gassosa. Il basso punto di ebollizione rende l’idruro di butile un combustibile ideale per applicazioni quali accendini e fornelli da campo portatili.<\/p>\n

Punto di fusione del butano<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’idruro di butile \u00e8 di circa -138,4\u00b0C (-217,12\u00b0F). A o al di sotto di questa temperatura, l’idruro di butile solido subisce un cambiamento di fase e diventa un liquido. Tuttavia, in condizioni atmosferiche normali, l’idruro di butile si incontra comunemente nella sua forma gassosa.<\/p>\n

Densit\u00e0 del butano g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’idruro di butile \u00e8 di circa 2,48 grammi per millilitro. Ci\u00f2 indica che l’idruro di butile \u00e8 pi\u00f9 leggero dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL. La densit\u00e0 dell’idruro di butile \u00e8 una propriet\u00e0 cruciale che determina il suo comportamento durante lo stoccaggio o il trasporto, nonch\u00e9 le sue caratteristiche di combustione.<\/p>\n

Peso molecolare del butano<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’idruro di butile \u00e8 di circa 58,12 grammi per mole. Rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una singola molecola di idruro di butile. Il peso molecolare \u00e8 un parametro essenziale per vari calcoli scientifici e aiuta a comprendere le propriet\u00e0 e il comportamento dell’idruro di butile.<\/p>\n

Struttura del butano <\/h3>\n
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\"Butano\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura dell’idruro di butile \u00e8 costituita da una catena lineare di quattro atomi di carbonio, a cui sono attaccati dieci atomi di idrogeno. Gli atomi di carbonio sono disposti in una linea continua e ciascun atomo di carbonio forma legami singoli con due atomi di carbonio vicini e tre atomi di idrogeno. Questa struttura lineare contribuisce alle propriet\u00e0 fisiche e chimiche dell’idruro di butile.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del butano<\/h3>\n

L’idruro di butile \u00e8 considerato relativamente insolubile in acqua. Presenta una bassa solubilit\u00e0 a causa della sua natura non polare e delle deboli interazioni intermolecolari con le molecole d’acqua. Tuttavia, l’idruro di butile \u00e8 altamente solubile in solventi organici come etanolo e acetone. Questo comportamento di solubilit\u00e0 \u00e8 importante in varie applicazioni, come i processi di estrazione e le reazioni a base di solventi.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.48<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 58,12 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -138,4\u00b0C (-217,12\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -1\u00b0C (30\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -60\u00b0C (-76\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 2,4 ATM a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2.07 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del butano<\/strong><\/h2>\n

L’idruro di butile presenta alcuni rischi per la sicurezza che devono essere considerati. \u00c8 un gas altamente infiammabile e pu\u00f2 facilmente accendersi in presenza di una fonte di accensione. \u00c8 necessario prendere precauzioni per evitare incendi o esplosioni accidentali. \u00c8 importante conservare e maneggiare l’idruro di butile in aree ben ventilate per evitare l’accumulo di vapori infiammabili. L’inalazione diretta di idruro di butile pu\u00f2 essere dannosa perch\u00e9 sposta l’ossigeno e pu\u00f2 causare asfissia. Inoltre, l’esposizione ad alte concentrazioni di idruro di butile pu\u00f2 causare vertigini, sonnolenza e nausea. \u00c8 essenziale seguire le opportune precauzioni di sicurezza, come l’utilizzo dell’idruro di butile in apparecchiature adeguatamente progettate e approvate ed evitare il contatto con fiamme libere o scintille.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Gas infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fiamme libere e scintille. Conservare in un’area ben ventilata. Evitare l’inalazione e il contatto diretto.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1011<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2711.12.20<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Classe 2.1 (Gas infiammabile)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Gruppo di imballaggio II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n L’idruro di butile \u00e8 generalmente considerato a bassa tossicit\u00e0. Tuttavia, l’inalazione di elevate concentrazioni pu\u00f2 provocare vertigini, sonnolenza e nausea. Pu\u00f2 anche spostare l’ossigeno negli spazi chiusi, provocando asfissia. Per garantire la sicurezza \u00e8 necessario seguire procedure di ventilazione e manipolazione adeguate.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del butano<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi sintetizzano l’idruro di butile, coinvolgendo principalmente la produzione di petrolio o gas naturale.<\/p>\n

Distillazione frazionata: durante la distillazione frazionata del petrolio greggio o del petrolio, il processo produce idruro di butile come sottoprodotto. Il processo di raffinazione separa diverse frazioni idrocarburiche in base al loro punto di ebollizione e l’idruro di butile \u00e8 uno dei componenti che possono essere isolati.<\/p>\n

Lavorazione del gas naturale: La lavorazione del gas naturale produce anche idruro di butile. Il gas naturale contiene vari idrocarburi, tra cui metano<\/a> e idrocarburi superiori come l’idruro di butile. La miscela di gas naturale subisce processi come l’assorbimento o la separazione criogenica per separare l’idruro di butile.<\/p>\n

Cracking degli idrocarburi: il processo di cracking rompe le catene di idrocarburi pi\u00f9 grandi in catene pi\u00f9 piccole, producendo idruro di butile. Ci\u00f2 comporta il sottoporre gli idrocarburi pi\u00f9 pesanti a temperature elevate o l’utilizzo di catalizzatori per generare idruro di butile come prodotto.<\/p>\n

Isomerizzazione: L’isomerizzazione riorganizza la struttura molecolare degli idrocarburi, consentendo la sintesi dell’idruro di butile isomerizzando altri idrocarburi come pentano<\/a> o esano<\/a> nei suoi isomeri. Catalizzatori specifici catalizzano questo processo in condizioni appropriate.<\/p>\n

Processo di sintesi: in laboratorio, gli scienziati possono sintetizzare l’idruro di butile attraverso vie sintetiche. Possono utilizzare varie reazioni chimiche, come l’idrogenazione o la riduzione, per produrre idruro di butile da composti precursori.<\/p>\n

Questi metodi consentono di produrre idruro di butile in processi industriali su larga scala cos\u00ec come in laboratori su scala ridotta. La scelta del metodo dipende dalla disponibilit\u00e0 delle materie prime, dalla purezza desiderata e dai requisiti specifici dell’applicazione.<\/p>\n

Usi del butano<\/strong><\/h2>\n

L’idruro di butile trova applicazione in vari settori e nell’uso quotidiano grazie alle sue propriet\u00e0 benefiche. Ecco alcuni usi comuni dell’idruro di butile:<\/p>\n