{"id":92,"date":"2023-07-26T07:33:15","date_gmt":"2023-07-26T07:33:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-clo-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T07:33:15","modified_gmt":"2023-07-26T07:33:15","slug":"struttura-di-clo-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-clo-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura clo-lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis ClO- (ione ipoclorito) ha un atomo di cloro (Cl) e un atomo di ossigeno (O) che contiene un singolo legame tra di loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di cloro (Cl) e sull’atomo di ossigeno (O). C’\u00e8 una carica formale -1 sull’atomo di ossigeno (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di ClO- (ione ipoclorito), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di ClO-ione<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione ClO.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di ClO-lewis<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione ClO<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> in un ClO- (ione ipoclorito), \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo<\/a> di cloro e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza del cloro e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione ClO<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il cloro<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 17<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione ClO-<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di cloro + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 6 + 1 = 14<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui lo ione indicato \u00e8 lo ione ClO. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Supponiamo che l’atomo di cloro sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).<\/p>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola di ClO, \u00e8 necessario inserire le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di cloro (Cl) e l’atomo di ossigeno (O). <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che l’atomo di cloro (Cl) e l’atomo di ossigeno (O) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di ClO.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo esterno.<\/p>\n

Qui nel diagramma della molecola di ClO, abbiamo assunto che l’atomo di cloro fosse l’atomo centrale. L’ossigeno \u00e8 quindi l’atomo esterno.<\/p>\n

Quindi \u00e8 necessario rendere stabile l’atomo di ossigeno.<\/p>\n

Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno forma un ottetto<\/a> ed \u00e8 quindi stabile. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione ClO.<\/p>\n

Lo ione ClO ha un totale di 14 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 8 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 \u2013 8 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Devi mettere questi 6<\/strong> elettroni sull’atomo di cloro nel diagramma sopra della molecola di ClO. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di cloro (Cl) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di cloro (Cl), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di cloro forma un ottetto. Ci\u00f2 significa che ha 8 elettroni.<\/p>\n

E quindi l’atomo di cloro \u00e8 stabile.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dello ione ClO \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di ClO.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di cloro (Cl) e sull’atomo di ossigeno (O) presente nella molecola di ClO.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di ClO nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Per l’atomo di cloro (Cl):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 7 (perch\u00e9 il cloro \u00e8 nel gruppo 17)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di cloro (Cl) ha una carica pari a zero<\/strong> e l’atomo di ossigeno (O) ha una carica -1<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola ClO. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Questa carica complessiva -1<\/strong> sulla molecola di ClO \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione ClO, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ci\u00f2 si tradurr\u00e0 nella seguente struttura di Lewis dello ione ClO. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n