{"id":919,"date":"2023-07-20T07:16:03","date_gmt":"2023-07-20T07:16:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/indice-di-ottano-c8h18\/"},"modified":"2023-07-20T07:16:03","modified_gmt":"2023-07-20T07:16:03","slug":"indice-di-ottano-c8h18","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/indice-di-ottano-c8h18\/","title":{"rendered":"Ottano \u2013 c8h18, 111-65-9"},"content":{"rendered":"

L’ottano \u00e8 un carburante ad alto numero di ottano utilizzato nei motori a combustione. Migliora le prestazioni del motore, riduce i colpi in testa e aumenta la potenza erogata. \u00c8 comunemente usato nei veicoli ad alte prestazioni e nelle auto da corsa.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Ottano<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C8H18<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 111-65-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n n-Ottano, Ottano normale, Ottano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C8H18\/c1-3-5-7-8-6-4-2\/h3-8H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ottano<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’ottano<\/h3>\n

La formula dell’ottano \u00e8 C8H18. \u00c8 costituito da otto atomi di carbonio e diciotto atomi di idrogeno. Questa formula molecolare rappresenta la disposizione degli atomi in una singola molecola di ottano.<\/p>\n

Massa molare dell’ottano<\/h3>\n

La massa molare dell’ottano si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nella sua formula chimica. La massa molare dell’ottano \u00e8 di circa 114,22 grammi per mole. Questo \u00e8 importante in vari calcoli che coinvolgono la quantit\u00e0 di ottano in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del numero di ottano<\/h3>\n

Octan ha un punto di ebollizione di circa 125,5 gradi Celsius (257,9 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale l’ottano passa dalla fase liquida a quella gassosa. Il punto di ebollizione dell’ottano \u00e8 influenzato dalla sua struttura molecolare e dalle forze intermolecolari.<\/p>\n

Punto di fusione dell’ottano<\/h3>\n

Octan ha un punto di fusione di circa -57 gradi Celsius (-70,6 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale l’ottano passa da solido a liquido. Il punto di fusione dell’ottano dipende da fattori quali la struttura molecolare e le forze intermolecolari.<\/p>\n

Densit\u00e0 di ottano g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’ottano \u00e8 di circa 0,703 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 \u00e8 una misura della massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. La densit\u00e0 dell’ottano \u00e8 inferiore a quella dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/ml, indicando che l’ottano \u00e8 meno denso dell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare dell’ottano<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’ottano \u00e8 di circa 114,22 grammi per mole. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una molecola di ottano. Il peso molecolare \u00e8 cruciale in vari calcoli, come determinare la quantit\u00e0 di ottano necessaria in una reazione.<\/p>\n

Struttura dell’ottano <\/h3>\n
\n
\"Ottano\"<\/figure>\n<\/div>\n

Octan appartiene alla classe degli alcani e ha una struttura lineare. \u00c8 costituito da una catena di otto atomi di carbonio a cui sono attaccati atomi di idrogeno. La disposizione degli atomi nell’ottano \u00e8 tale che non esiste una struttura ramificata o ciclica.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del numero di ottano<\/h3>\n

Octan \u00e8 considerato insolubile in acqua. Presenta una bassa solubilit\u00e0 nei solventi polari a causa della sua natura non polare. Tuttavia, l’ottano \u00e8 altamente solubile in solventi non polari, come altri idrocarburi, oli e solventi organici.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,703 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 114,22 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,703 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -57\u00b0C (-70,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 125,5\u00b0C (257,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -18\u00b0C (0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi non polari<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 12,9 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3,47 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~45<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ottano<\/strong><\/h2>\n

Octan pone alcuni rischi per la sicurezza che devono essere considerati. \u00c8 altamente infiammabile e pu\u00f2 accendersi facilmente, presentando pericolo di incendio. I vapori di Octan possono formare miscele esplosive con l’aria, aumentando il rischio di incendi ed esplosioni. \u00c8 importante maneggiare l’octan con cautela, garantendo un’adeguata ventilazione ed evitando fonti di ignizione. Il contatto della pelle con ottan pu\u00f2 causare irritazione e secchezza. L’ingestione o l’inalazione di ottan pu\u00f2 causare rischi per la salute, tra cui irritazione respiratoria ed effetti sul sistema nervoso centrale. \u00c8 essenziale seguire le precauzioni di sicurezza, utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati e tenere l’octan lontano da sostanze incompatibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile (F), Irritante (Xi)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere. Utilizzare in un’area ben ventilata. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1262<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2901.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 \u2013 Liquidi infiammabili<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Debole<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’ottano<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare l’ottano. Un metodo comune consiste nel riformare cataliticamente le frazioni petrolifere come la nafta. Il processo riscalda la nafta e la fa passare su un catalizzatore, solitamente platino o renio, favorendo il riarrangiamento delle molecole di idrocarburi. Questo riarrangiamento produce composti di ottano pi\u00f9 elevato, in particolare ottano.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nell’alchilare l’isobutano con buteni. L’acido solforico<\/a> o acido fluoridrico<\/a> , agendo come catalizzatori acidi, facilita la reazione dell’isobutano, un idrocarburo ramificato, con idrocarburi insaturi (buteni). Questa reazione forma molecole di ottano a catena ramificata.<\/p>\n

L’isomerizzazione \u00e8 un approccio aggiuntivo per produrre ottano. Converte gli idrocarburi a catena lineare come l’esano<\/a> o l’eptano in isomeri a catena ramificata. Vari catalizzatori, tra cui zeoliti o catalizzatori al platino, possono catalizzare questo processo.<\/p>\n

Inoltre, l’ottano pu\u00f2 essere ottenuto idrogenando idrocarburi aromatici come toluene<\/a> o xilene<\/a> utilizzando idrogeno gassoso e un catalizzatore adatto. Questa reazione converte i composti aromatici in cicloesano, che pu\u00f2 essere ulteriormente deidrogenato per produrre ottano.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi svolgono un ruolo importante nella produzione di ottano, ampiamente utilizzato come componente del carburante nella benzina. Utilizzando queste tecniche \u00e8 possibile ottenere un ottano con il numero di ottano desiderato, garantendo prestazioni ed efficienza ottimali nei motori a combustione.<\/p>\n

Usi dell’ottano<\/strong><\/h2>\n

Octan trova vari usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 benefiche. Ecco alcune applicazioni chiave di Octan:<\/p>\n