{"id":910,"date":"2023-07-20T08:55:48","date_gmt":"2023-07-20T08:55:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-ascorbico-c6h8o6\/"},"modified":"2023-07-20T08:55:48","modified_gmt":"2023-07-20T08:55:48","slug":"acido-ascorbico-c6h8o6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-ascorbico-c6h8o6\/","title":{"rendered":"Acido ascorbico \u2013 c6h8o6, 50-81-7"},"content":{"rendered":"

L’acido ascorbico (C6H8O6) \u00e8 una vitamina presente in vari frutti e verdure. Aiuta il corpo ad assorbire il ferro, rafforza il sistema immunitario e favorisce la produzione di collagene per una pelle sana.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n (5R)-[(1S)-1,2-diidrossietil]-3,4-diidrossifuran-2(5H)-one<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C6H8O6<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 50-81-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Vitamina C, acido L-ascorbico, 3-cheto-L-gulofuranolattone, vitamina antiscorbutica, L-ascorbato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H8O6\/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5\/h2,5,7-10H,1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido ascorbico<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’acido ascorbico<\/h3>\n

La formula dell’acido ascorbico \u00e8 C6H8O6. \u00c8 costituito da sei atomi di carbonio, otto atomi di idrogeno e sei atomi di ossigeno. Questa formula molecolare rappresenta la disposizione specifica e la quantit\u00e0 di atomi in una molecola di acido ascorbico.<\/p>\n

Massa molare dell’acido ascorbico<\/h3>\n

La massa molare dell’L-ascorbato \u00e8 di circa 176,12 grammi per mole. La massa molare si riferisce alla massa di una mole di una sostanza e si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido ascorbico<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’L-ascorbato \u00e8 di circa 553 gradi Celsius (1.027 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma liquida dell’L-ascorbato si trasforma nella fase gassosa vincendo le forze intermolecolari che tengono insieme le molecole.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido ascorbico<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’L-ascorbato \u00e8 di circa 190-192 gradi Celsius (da 374 a 378 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida dell’L-ascorbato si trasforma in uno stato liquido a causa della rottura dei legami intermolecolari.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido ascorbico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’L-ascorbato \u00e8 di circa 1,65 grammi per millilitro. La densit\u00e0 rappresenta la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 una misura della densit\u00e0 delle molecole in un dato spazio.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido ascorbico<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’L-ascorbato \u00e8 di circa 176,12 grammi per mole. Il peso molecolare, chiamato anche massa molecolare, si riferisce alla somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola. <\/p>\n

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\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’acido ascorbico<\/h3>\n

L’L-ascorbato ha una struttura ad anello nota come lattone. \u00c8 costituito da un anello a cinque membri con doppio legame e un anello a sei membri. La molecola contiene anche gruppi ossidrile (-OH) e un gruppo carbonile (C=O), che contribuiscono alle sue propriet\u00e0 chimiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acido ascorbico<\/h3>\n

L-ascorbato \u00e8 altamente solubile in acqua. Si dissolve facilmente in acqua grazie alla presenza di gruppi idrofili (-OH) nella sua struttura, permettendogli di formare legami idrogeno con le molecole d’acqua. Questa solubilit\u00e0 consente al corpo di assorbire e utilizzare facilmente l’L-ascorbato quando ingerito.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli bianchi<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,65 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore o debole<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 176,12 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,65 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 190-192\u00b0C (374-378\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 553\u00b0C (1027\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,000087 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,17 (a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 2,2-2,8 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido ascorbico<\/strong><\/h2>\n

L-ascorbato \u00e8 generalmente considerato sicuro per il consumo e l’uso se usato come indicato. Tuttavia, un consumo eccessivo di L-ascorbato sotto forma di integratore pu\u00f2 portare a problemi digestivi, come diarrea o crampi allo stomaco. \u00c8 importante seguire le linee guida sul dosaggio raccomandato. In rari casi possono verificarsi reazioni allergiche che causano sintomi quali eruzione cutanea, prurito o difficolt\u00e0 di respirazione. Quando si maneggia la polvere concentrata di L-ascorbato, \u00e8 consigliabile indossare guanti protettivi ed evitare di inalare la polvere per evitare irritazioni. L-ascorbato deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano dalla luce solare diretta e fuori dalla portata dei bambini.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Nocivo se ingerito. Provoca leggera irritazione alla pelle e agli occhi. Evitare l’inalazione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29362700<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0. Tuttavia, un consumo eccessivo pu\u00f2 portare a problemi digestivi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che l’L-ascorbato \u00e8 generalmente considerato sicuro per il consumo e non riporta simboli di pericolo specifici, identificatori ONU, classi di pericolo o classificazioni di gruppi di imballaggio.<\/p>\n

Metodi per la sintesi dell’acido ascorbico<\/strong><\/h2>\n

Innanzitutto, la conversione del sorbitolo sintetizza L-sorbosio.<\/p>\n

Il processo Reichstein sintetizza L-ascorbato sottoponendo il D- glucosio<\/a> a idrogenazione catalitica, con conseguente conversione del D- glucosio<\/a> in D-sorbitolo. Un processo di fermentazione microbica ossida quindi il D-sorbitolo in L-sorbosio. Le successive reazioni chimiche trasformano l’L-sorbosio in acido 2-cheto-L-gulonico. Infine, un processo di riduzione converte l\u2019acido 2-cheto-L-gulonico in L-ascorbato.<\/p>\n

Il processo Reichstein-Gr\u00fcssner fornisce un metodo pi\u00f9 efficiente ed economico per sintetizzare L-ascorbato dal D- glucosio<\/a> . Questo processo prevede una serie di reazioni di ossidazione, isomerizzazione e riduzione che alla fine producono L-ascorbato.<\/p>\n

Un altro metodo in due fasi utilizza il sorbitolo come materia prima. In secondo luogo, una reazione di riduzione converte l’L-sorbosi in L-ascorbato per sintetizzarlo.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che, sebbene l\u2019L-ascorbato possa essere sintetizzato, si trova naturalmente anche in vari frutti e verdure, rendendolo facilmente disponibile attraverso fonti alimentari.<\/p>\n

Usi dell’acido ascorbico<\/strong><\/h2>\n