{"id":896,"date":"2023-07-20T11:33:47","date_gmt":"2023-07-20T11:33:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/alcol-allilico-c3h6o\/"},"modified":"2023-07-20T11:33:47","modified_gmt":"2023-07-20T11:33:47","slug":"alcol-allilico-c3h6o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/alcol-allilico-c3h6o\/","title":{"rendered":"Alcool allilico \u2013 c3h6o, 107-18-6"},"content":{"rendered":"

L’alcol allilico (C3H6O) \u00e8 un liquido incolore con un odore pungente. Viene utilizzato nella produzione di resine, plastificanti e prodotti farmaceutici. Ci\u00f2 potrebbe causare irritazione alla pelle e agli occhi.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Prop-2-in-1-olo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C3H6O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 107-18-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n 2-propen-1-olo; vinilcarbinolo; 2-propenolo; Propilenolo<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H6O\/c1-2-3-4\/h2.4H,1.3H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’alcool allilico<\/strong><\/h2>\n

Formula di alcol allilico<\/h3>\n

La formula dell’alcol allilico \u00e8 C3H6O. \u00c8 costituito da tre atomi di carbonio (C3), sei atomi di idrogeno (H6) e un atomo di ossigeno (O). Questa formula chimica rappresenta la composizione e la disposizione degli atomi in una molecola di alcol allilico.<\/p>\n

Massa molare dell’alcool allilico<\/h3>\n

La massa molare del vinilcarbinolo si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il carbonio ha una massa atomica di circa 12,01 g\/mol, l’idrogeno ha una massa atomica di circa 1,01 g\/mol e l’ossigeno ha una massa atomica di circa 16,00 g\/mol. Sommando questi valori si ottiene la massa molare del vinilcarbinolo pari a circa 58,08 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’alcol allilico<\/h3>\n

Il vinilcarbinolo ha un punto di ebollizione di circa 97,2 gradi Celsius (207 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma liquida del vinilcarbinolo passa allo stato gassoso. Il punto di ebollizione \u00e8 influenzato dalle forze intermolecolari e dalla struttura molecolare.<\/p>\n

Punto di fusione dell’alcool allilico<\/h3>\n

Il punto di fusione del vinilcarbinolo \u00e8 di circa -129 gradi Celsius (-200 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del vinilcarbinolo si trasforma in uno stato liquido. Il punto di fusione \u00e8 determinato dalla forza delle forze intermolecolari e dalla disposizione delle molecole.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’alcol allilico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del vinilcarbinolo \u00e8 tipicamente di circa 0,854 g\/ml a 20 gradi Celsius (68 gradi Fahrenheit). La densit\u00e0 \u00e8 la misura della massa per unit\u00e0 di volume, che indica quanto strettamente le molecole sono imballate in una sostanza.<\/p>\n

Alcool allilico Peso molecolare<\/h3>\n

Il peso molecolare del vinilcarbinolo \u00e8 di circa 58,08 grammi per mole (g\/mol). Si calcola sommando i pesi atomici di tutti gli atomi della molecola in base alla sua formula chimica.<\/p>\n

Struttura dell’alcool allilico <\/h3>\n
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\"Alcool<\/figure>\n<\/div>\n

Il vinilcarbinolo ha una struttura molecolare costituita da una catena a tre atomi di carbonio (propene) con un gruppo ossidrile (-OH) attaccato a uno degli atomi di carbonio. Questa disposizione conferisce al vinilcarbinolo le sue propriet\u00e0 chimiche e reattivit\u00e0 uniche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’alcool allilico<\/h3>\n

Il vinilcarbinolo \u00e8 in una certa misura solubile in acqua. Forma legami idrogeno con le molecole d’acqua a causa della presenza del gruppo ossidrile. Tuttavia, la sua solubilit\u00e0 diminuisce all’aumentare della temperatura. Il vinilcarbinolo \u00e8 pi\u00f9 solubile nei solventi polari e nei solventi organici come l’etanolo e l’acetone.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,854 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Acri<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 58,08 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,854 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -129\u00b0C (-200\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 97,2\u00b0C (207\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 27,8\u00b0C (82\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi polari<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 22 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2.0 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 15.4<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6.5-8.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’alcol allilico<\/strong><\/h2>\n

Il vinilcarbinolo presenta alcuni rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cautela. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio per contatto diretto o inalazione. L’esposizione prolungata o ripetuta pu\u00f2 causare dermatiti. L’ingestione di vinilcarbinolo pu\u00f2 causare nausea, vomito e dolore addominale. \u00c8 infiammabile e pu\u00f2 formare miscele esplosive con l’aria. Pertanto, durante lo stoccaggio e la movimentazione sono essenziali un’adeguata ventilazione e misure di sicurezza antincendio. Quando si lavora con il vinilcarbinolo \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione individuale, come guanti e occhiali protettivi, per ridurre al minimo il rischio di esposizione.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, Infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n \u2013 Provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari \u2013 Liquido e vapori facilmente infiammabili<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1098<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2905.13.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Classe 6.1 (Materie tossiche) <br> Classe 3 (Liquidi infiammabili)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. Pu\u00f2 causare gravi effetti sulla salute.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’alcol allilico<\/strong><\/h2>\n

La sintesi del vinilcarbinolo prevede diversi metodi. Un approccio comunemente utilizzato \u00e8 l’idratazione catalitica del propilene<\/a> , in cui il propilene<\/a> reagisce con l’acqua in presenza di catalizzatori di acido solforico<\/a> o acido fosforico. Condizioni di temperatura e pressione controllate facilitano la formazione di vinilcarbinolo.<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’idrolisi del cloruro di allile o dell’acetato di allile. Trattando il cloruro di allile con acqua e una base come idrossido di sodio<\/a> o idrossido di potassio si ottengono vinilcarbinolo e il corrispondente sale cloruro. Allo stesso modo, l’idrolisi dell’acetato di allile con acqua e una base forte porta alla produzione di vinilcarbinolo e acido acetico.<\/p>\n

La deidrogenazione del glicerolo, un sottoprodotto della produzione di biodiesel, \u00e8 un’altra via per ottenere il vinilcarbinolo. Il glicerolo subisce la deidrogenazione catalitica a temperature elevate, producendo vinilcarbinolo.<\/p>\n

Inoltre, la sintesi di Reppe prevede la reazione della formaldeide con l’acetilene. Per questa reazione sono necessari catalizzatori metallici come palladio o platino. Formaldeide e acetilene reagiscono per generare vinilcarbinolo.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi forniscono vari percorsi per la produzione di vinilcarbinolo su scala industriale per soddisfare vari requisiti applicativi.<\/p>\n

Usi dell’alcol allilico<\/strong><\/h2>\n