{"id":892,"date":"2023-07-20T12:15:04","date_gmt":"2023-07-20T12:15:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c4h6o-etere-vinilico\/"},"modified":"2023-07-20T12:15:04","modified_gmt":"2023-07-20T12:15:04","slug":"c4h6o-etere-vinilico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c4h6o-etere-vinilico\/","title":{"rendered":"Etere vinilico \u2013 c4h6o, 109-93-3"},"content":{"rendered":"

L’etere vinilico (C4H6O) \u00e8 un composto chimico utilizzato in varie applicazioni. Ha propriet\u00e0 uniche, come reattivit\u00e0 e bassa tossicit\u00e0, che lo rendono prezioso in settori come quello farmaceutico e di sintesi organica.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Etossietilene<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C4H6O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 109-93-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Etere divinilico; 1,1′-ossibisetene; Ossirano, ossido divinilico, vinether<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H6O\/c1-2-5-4-3-1\/h1-4H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’etere vinilico<\/strong><\/h2>\n

Formula di etere vinilico<\/h3>\n

La formula dell’etere vinilico \u00e8 C4H6O. \u00c8 costituito da quattro atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Questa formula molecolare rappresenta la composizione dell’etere vinilico, fornendo informazioni sui tipi e sul numero di atomi presenti in una singola molecola.<\/p>\n

Massa molare dell’etere vinilico<\/h3>\n

La massa molare dell’etere divinilico viene calcolata sommando le masse atomiche di tutti gli atomi nella sua formula. La massa molare di C4H6O (etere divinilico) \u00e8 di circa 70,09 grammi per mole. Questo valore \u00e8 cruciale per vari calcoli, come determinare la quantit\u00e0 di etere divinilico necessaria per le reazioni.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’etere vinilico<\/h3>\n

L’etere divinilico ha un punto di ebollizione di circa 34,6 gradi Celsius (94,3 gradi Fahrenheit). Questa temperatura indica il punto in cui l’etere divinilico subisce un cambiamento di fase da liquido a gas sotto pressione atmosferica standard. Il punto di ebollizione relativamente basso rende l’etere divinilico utile in determinate applicazioni e processi.<\/p>\n

Etere vinilico Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’etere divinilico \u00e8 di circa -116 gradi Celsius (-177 gradi Fahrenheit). Questa temperatura indica il punto in cui l’etere divinilico passa dallo stato solido a quello liquido. Il basso punto di fusione \u00e8 importante perch\u00e9 influenza la manipolazione e lo stoccaggio dell’etere divinilico.<\/p>\n

Densit\u00e0 del vinil etere g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’etere divinilico \u00e8 di circa 0,734 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 si riferisce alla massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 dell’etere divinilico fornisce informazioni sulla sua compattezza o concentrazione, che possono essere utili per una variet\u00e0 di applicazioni, inclusi calcoli di formulazione e dosaggio.<\/p>\n

Peso molecolare dell’etere vinilico<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’etere divinilico \u00e8 di circa 70,09 grammi per mole. Rappresenta la massa di una mole di molecole di etere divinilico. Il peso molecolare \u00e8 fondamentale per vari calcoli, inclusa la determinazione del numero di molecole o moli presenti in una data quantit\u00e0 di etere divinilico.<\/p>\n

Struttura dell’etere vinilico <\/h3>\n
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\"Etere<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura dell’etere divinilico \u00e8 costituita da due doppi legami carbonio-carbonio (C=C) e un atomo di ossigeno legato a due carboni (CO). Questa disposizione conferisce all’etere vinilico le sue propriet\u00e0 e reattivit\u00e0 uniche. Comprendere la struttura \u00e8 importante per studiarne il comportamento nelle reazioni chimiche e nelle interazioni con altre sostanze.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’etere vinilico<\/h3>\n

L’etere divinilico \u00e8 scarsamente solubile in acqua ma pu\u00f2 dissolversi in solventi organici come etanolo, acetone e cloroformio. La sua solubilit\u00e0 dipende da fattori quali la temperatura e la natura del solvente. La conoscenza della solubilit\u00e0 dell’etere divinilico \u00e8 fondamentale quando si considerano le sue applicazioni, formulazioni e compatibilit\u00e0 con altre sostanze.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,734 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore dolce ed etereo<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 70,09 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,734 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -116\u00b0C (-177\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 34,6\u00b0C (94,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -40\u00b0C (-40\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Scarsamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 155 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,50 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’etere vinilico<\/strong><\/h2>\n

L\u2019etere divinilico presenta alcuni rischi per la sicurezza che devono essere considerati. \u00c8 infiammabile e pu\u00f2 formare miscele esplosive con l’aria. Pertanto, deve essere conservato e maneggiato lontano da fiamme libere o fonti di ignizione. I vapori dell’etere divinilico possono causare irritazione al sistema respiratorio e agli occhi. Il contatto diretto con la pelle pu\u00f2 causare dermatiti o ustioni chimiche. Quando si lavora con l’etere divinilico \u00e8 necessario utilizzare una ventilazione adeguata e dispositivi di protezione individuale. Inoltre, \u00e8 essenziale seguire procedure di smaltimento adeguate per evitare la contaminazione ambientale. Nel complesso, seguire i protocolli di sicurezza \u00e8 fondamentale per ridurre al minimo i rischi associati all\u2019etere divinilico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile, nocivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano dalle fiamme libere. Utilizzare in un’area ben ventilata. Evitare il contatto diretto con la pelle e gli occhi. Smaltire i rifiuti correttamente.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1159<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2909.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Classe 3 (Liquidi infiammabili)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo se ingerito o inalato. Pu\u00f2 causare irritazioni o ustioni alla pelle e agli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per sintetizzare l’etere vinilico<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’etere divinilico.<\/p>\n

Un approccio comune \u00e8 la reazione tra etanolo<\/a> e acetilene<\/a> in presenza di un catalizzatore acido, come acido solforico o acido p-toluensolfonico. Ci\u00f2 si traduce nella formazione di etere divinilico come prodotto. Un altro metodo prevede l’aggiunta di uno ione alcossido all’acetilene<\/a> , che genera un intermedio etere divinilico che pu\u00f2 quindi essere convertito in etere divinilico mediante protonazione.<\/p>\n

L’etere divinilico pu\u00f2 essere preparato facendo reagire un alcol con alogenuri vinilici, come cloruro di vinile<\/a> o bromuro di vinile, attraverso una reazione di eterificazione. Questa reazione richiede la presenza di una base, come carbonato di sodio o di potassio, per facilitare la formazione dell’etere divinilico desiderato.<\/p>\n

Per sintetizzare l’etere divinilico, gli alchini possono essere fatti reagire con alogenuri alchilici in presenza di una base forte, come l’ammide di sodio. Questo processo, noto come riarrangiamento di Favorskii, comporta la conversione dell’alogenuro alchilico in un etere divinilico.<\/p>\n

La reazione di aldeidi o chetoni con l’etere etildivinilico, utilizzando catalizzatori acidi di Lewis come il cloruro di zinco o il cloruro di alluminio, consente la preparazione di derivati dell’etere divinilico. Questo processo, noto come reazione Prins, consente la formazione di vari derivati dell’etere divinilico.<\/p>\n

Usi dell’etere vinilico<\/strong><\/h2>\n

L’etere divinilico trova impiego in varie applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi comuni:<\/p>\n