{"id":875,"date":"2023-07-20T15:07:55","date_gmt":"2023-07-20T15:07:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fenolo-c6h6o\/"},"modified":"2023-07-20T15:07:55","modified_gmt":"2023-07-20T15:07:55","slug":"fenolo-c6h6o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fenolo-c6h6o\/","title":{"rendered":"Fenolo \u2013 c6h6o, 108-95-2"},"content":{"rendered":"

Il fenolo (C6H5OH) \u00e8 un composto chimico utilizzato in vari settori. Ha propriet\u00e0 antisettiche e viene utilizzato anche nella produzione di materie plastiche, coloranti e prodotti farmaceutici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Fenolo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C6H6O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 108-95-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido fenico, idrossibenzene, monoidrossibenzene<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H6O\/c7-6-4-2-1-3-5-6\/h1-5.7H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del fenolo<\/strong><\/h2>\n

Formula fenolica<\/h3>\n

La formula del fenolo \u00e8 C6H6O. \u00c8 costituito da sei atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La disposizione di questi atomi conferisce al fenolo le sue propriet\u00e0 chimiche uniche.<\/p>\n

Massa molare del fenolo<\/h3>\n

La massa molare di C6H5OH si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. C6H5OH ha una massa molare di circa 94,11 grammi per mole (g\/mol). Questo valore \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di C6H5OH in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del fenolo<\/h3>\n

C6H5OH ha un punto di ebollizione di circa 181,7 gradi Celsius (358,1 gradi Fahrenheit). Questo punto di ebollizione relativamente alto indica che C6H5OH esiste in forma liquida a temperatura ambiente e richiede calore significativo per trasformarsi in uno stato gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione del fenolo<\/h3>\n

Il punto di fusione di C6H5OH \u00e8 di circa 40,5 gradi Celsius (104,9 gradi Fahrenheit). Questa temperatura segna la transizione di C6H5OH dallo stato solido allo stato liquido. Il basso punto di fusione consente a C6H5OH di dissolversi facilmente in vari solventi.<\/p>\n

Densit\u00e0 del fenolo g\/mL<\/h3>\n

C6H5OH ha una densit\u00e0 di circa 1,07 grammi per millilitro (g\/mL). Questo valore di densit\u00e0 indica che C6H5OH \u00e8 pi\u00f9 denso dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL. Ci\u00f2 significa che C6H5OH scorre nell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare del fenolo<\/h3>\n

Il peso molecolare di C6H5OH viene calcolato sommando i pesi atomici dei suoi atomi costituenti. C6H5OH ha un peso molecolare di circa 94,11 grammi per mole (g\/mol). Questo valore \u00e8 cruciale per determinare la stechiometria e le reazioni che coinvolgono C6H5OH. <\/p>\n

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\"Fenolo\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del fenolo<\/h3>\n

La struttura di C6H5OH \u00e8 costituita da un anello benzenico con un gruppo ossidrile (-OH) attaccato a uno degli atomi di carbonio. Questo gruppo ossidrile conferisce a C6H5OH le sue propriet\u00e0 caratteristiche, rendendolo un composto importante in varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del fenolo<\/h3>\n

C6H5OH ha una moderata solubilit\u00e0 in acqua. Pu\u00f2 dissolversi in acqua per formare una soluzione limpida a causa della formazione di legami idrogeno tra le molecole C6H5OH e le molecole d’acqua. Tuttavia, la solubilit\u00e0 di C6H5OH diminuisce con la presenza di altri composti organici non polari.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido limpido e incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore caratteristico<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 94,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 40,5\u00b0C (104,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 181,7\u00b0C (358,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 79\u00b0C (174\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,7 mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3.2 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,95<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Circa 6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del fenolo<\/strong><\/h2>\n

C6H5OH presenta potenziali rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cautela. \u00c8 corrosivo e pu\u00f2 causare gravi ustioni cutanee e gravi danni agli occhi a contatto. L’inalazione di vapori di C6H5OH pu\u00f2 irritare il sistema respiratorio e causare difficolt\u00e0 respiratorie. L’esposizione ad alte concentrazioni pu\u00f2 essere dannosa per gli organi interni, inclusi fegato, reni e sistema nervoso. Anche C6H5OH \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 accendersi se esposto a fiamme libere o fonti di calore. \u00c8 importante utilizzare misure protettive adeguate come guanti, occhiali e protezione respiratoria quando si lavora con C6H5OH per ridurre al minimo i rischi associati alla sua manipolazione e utilizzo.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca gravi ustioni, tossico se inalato<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1671 (liquido), ONU 2312 (solido)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2907.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Classe 6.1 (Materie tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n PG II (per liquidi), PG III (per solidi)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico e corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del fenolo<\/strong><\/h2>\n

C6H5OH pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un metodo comune \u00e8 il processo cumene. In questo processo, benzene<\/a> e propilene<\/a> reagiscono in presenza di un catalizzatore acido, solitamente acido fosforico, per produrre cumene. L’aria o l’ossigeno ossidano il cumene per produrre idroperossido di cumene, che subisce la scissione per produrre C6H5OH e acetone come sottoprodotti.<\/p>\n

Un altro metodo \u00e8 il processo Dow, che prevede l’ossidazione diretta del benzene<\/a> utilizzando aria e un catalizzatore di ossido metallico, come rame o manganese. Questo processo produce C6H5OH e acqua come prodotti principali.<\/p>\n

Il processo Raschig-Hooker \u00e8 un’altra via per la sintesi di C6H5OH. Ci\u00f2 comporta la reazione del clorobenzene con idrossido di sodio ad alte temperature e pressioni. Questo processo produce C6H5OH e cloruro di sodio.<\/p>\n

L’idrolisi dei sali di diazonio derivati dall’anilina<\/a> permette di ottenere C6H5OH. Questo processo prevede la reazione dell’anilina con l’acido nitroso per formare il sale di diazonio, che poi viene sottoposto a idrolisi per generare C6H5OH.<\/p>\n

Inoltre, esistono metodi alternativi, inclusa l’ossidazione del toluene o del benzene<\/a> con acido nitrico, nonch\u00e9 l’idrolisi del clorobenzene utilizzando vapore.<\/p>\n

Questi diversi metodi di sintesi offrono percorsi diversi per la produzione di C6H5OH, consentendone la disponibilit\u00e0 nell’industria e l’applicazione in molti settori come quello farmaceutico, della plastica e dei coloranti.<\/p>\n

Usi del fenolo<\/strong><\/h2>\n

C6H5OH trova varie applicazioni in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi usi comuni:<\/p>\n