{"id":86,"date":"2023-07-26T08:43:45","date_gmt":"2023-07-26T08:43:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-hbr-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T08:43:45","modified_gmt":"2023-07-26T08:43:45","slug":"struttura-di-hbr-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-hbr-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura hbr lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis dell’HBr (bromuro di idrogeno) ha un atomo di idrogeno (H) e un atomo di bromo (Br) che contiene un singolo legame tra di loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di bromo (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di HBr (bromuro di idrogeno), allora resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di HBr<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> di HBr.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis HBr<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HBr<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nella molecola di HBr (bromuro di idrogeno)<\/a> , \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo<\/a> di idrogeno e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno e del bromo utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di HBr<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’idrogeno \u00e8 un elemento del gruppo 1<\/a> della tavola periodica.[1]<\/sup><\/a> Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno \u00e8 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno \u00e8 presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il bromo<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 17<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di HBr<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo = 1 + 7 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora la molecola data \u00e8 HBr (bromuro di idrogeno). Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale. <\/p>\n

\"HBr<\/figure>\n

Supponiamo che l’atomo di bromo sia un atomo centrale (perch\u00e9 dobbiamo tenere fuori l’idrogeno in qualsiasi struttura di Lewis).<\/p>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola HBr, \u00e8 necessario inserire le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di bromo (Br). <\/p>\n

\"HBr<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di bromo (Br) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di HBr.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo esterno.<\/p>\n

Qui nel diagramma della molecola HBr, abbiamo assunto che l’atomo di bromo fosse l’atomo centrale. L’idrogeno \u00e8 quindi l’atomo esterno.<\/p>\n

Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di idrogeno.<\/p>\n

Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di idrogeno forma un duplice<\/a> ed \u00e8 quindi stabile. <\/p>\n

\"HBr<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di HBr.<\/p>\n

La molecola HBr ha un totale di 8 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 2 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 \u2013 2 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Devi mettere questi 6<\/strong> elettroni sull’atomo di bromo nel diagramma sopra della molecola HBr. <\/p>\n

\"HBr<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di bromo (Br) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di bromo (Br), dobbiamo verificare se forma un ottetto<\/a> o meno. <\/p>\n

\"HBr<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di bromo forma un ottetto. Ci\u00f2 significa che ha 8 elettroni.<\/p>\n

E quindi l’atomo centrale di bromo \u00e8 stabile.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis di HBr \u00e8 stabile oppure no.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di HBr.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di idrogeno (H) e su quelli di bromo (Br) presenti nella molecola di HBr.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di HBr nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"HBr<\/figure>\n

Per l’atomo di idrogeno (H):<\/strong>
Elettrone di valenza = 1 (perch\u00e9 l’idrogeno \u00e8 nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0<\/p>\n

Per l’atomo di bromo (Br):<\/strong>
Elettrone di valenza = 7 (perch\u00e9 il bromo \u00e8 nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Fratello<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di idrogeno (H) cos\u00ec come l’atomo di bromo (Br) hanno carica formale “zero”<\/strong> .<\/p>\n

Ci\u00f2 indica che la struttura di Lewis di HBr di cui sopra \u00e8 stabile e non vi sono pi\u00f9 cambiamenti nella struttura di HBr di cui sopra.<\/p>\n

Nella struttura a punti di Lewis dell’HBr sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ci\u00f2 si tradurr\u00e0 nella seguente struttura di Lewis di HBr. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n