{"id":855,"date":"2023-07-20T18:35:20","date_gmt":"2023-07-20T18:35:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/isobutilene-isobutene-c4h8\/"},"modified":"2023-07-20T18:35:20","modified_gmt":"2023-07-20T18:35:20","slug":"isobutilene-isobutene-c4h8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/isobutilene-isobutene-c4h8\/","title":{"rendered":"Isobutilene (isobutene) \u2013 c4h8, 115-11-7"},"content":{"rendered":"

L’isobutilene (C\u2084H\u2088) \u00e8 un gas incolore utilizzato nella produzione di carburanti e prodotti chimici. \u00c8 altamente infiammabile e ha un odore dolce.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n 2-metilpropene<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C\u2084H\u2088<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 115-11-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Isobutene, 2-metilpropene, metilpropene<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H8\/c1-4(2)3\/h1H2.2-3H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’isobutilene<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’isobutilene<\/h3>\n

La formula dell’isobutene \u00e8 C\u2084H\u2088. \u00c8 composto da quattro atomi di carbonio e otto atomi di idrogeno. Questa formula molecolare rappresenta la composizione dell’isobutene, mostrando il numero di ciascun tipo di atomo presente in una molecola.<\/p>\n

Massa molare dell’isobutilene<\/h3>\n

La massa molare dell’isobutene si calcola sommando le masse atomiche dei suoi atomi costituenti. Ci\u00f2 corrisponde a circa 56,11 grammi per mole (g\/mol). La massa molare \u00e8 un parametro cruciale nei calcoli chimici e viene utilizzato per determinare la quantit\u00e0 di una sostanza presente in una determinata quantit\u00e0.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’isobutilene<\/h3>\n

L’isobutilene ha un punto di ebollizione di circa -6,9 gradi Celsius. Il punto di ebollizione si riferisce alla temperatura alla quale una sostanza passa dalla fase liquida a quella gassosa sotto la pressione atmosferica standard. L’isobutilene vaporizza a questa temperatura e si trasforma in un gas.<\/p>\n

Punto di fusione dell’isobutilene<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’isobutene \u00e8 di circa -140,3 gradi Celsius. Il punto di fusione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza solida passa allo stato liquido. L’isobutilene subisce questo cambiamento quando riscaldato alla temperatura specificata.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’isobutilene g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’isobutene \u00e8 di circa 0,588 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 rappresenta la massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. Determina il grado di densit\u00e0 delle molecole in un dato volume di materiale.<\/p>\n

Peso molecolare dell’isobutilene<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’isobutene \u00e8 di circa 56,11 grammi per mole (g\/mol). Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. \u00c8 essenziale per vari calcoli, inclusa la stechiometria e la determinazione della proporzione di diversi elementi in un composto. <\/p>\n

\n
\"Isobutilene\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’isobutilene<\/h3>\n

L’isobutene ha una struttura costituita da una catena ramificata di quattro atomi di carbonio. Ogni atomo di carbonio \u00e8 legato ad altri atomi, in particolare agli atomi di idrogeno. La struttura \u00e8 rappresentata da CH\u2083C(CH\u2083)CH\u2082. Questa disposizione degli atomi determina le propriet\u00e0 chimiche e fisiche dell’isobutene.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’isobutilene<\/h3>\n

L’isobutene \u00e8 scarsamente solubile in acqua. Presenta una bassa solubilit\u00e0 a causa della sua natura non polare. I composti non polari come l’isobutene non si dissolvono facilmente in solventi polari come l’acqua. Tuttavia, l’isobutene pu\u00f2 dissolversi in solventi organici come alcoli, eteri e idrocarburi.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,588<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Morbido<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 56,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,588 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -140,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -6,9\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -49\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Scarsamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 215 kPa (a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,48 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’isobutilene<\/strong><\/h2>\n

L’isobutene comporta diversi rischi per la sicurezza. \u00c8 altamente infiammabile, il che significa che pu\u00f2 accendersi facilmente se esposto a una fonte di accensione. Pertanto \u00e8 necessario adottare le opportune precauzioni per evitare incendi ed esplosioni. I vapori di isobutene sono pi\u00f9 pesanti dell’aria e possono accumularsi in aree basse, aumentando il rischio di incendio. Il contatto diretto con isobutene pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’inalazione di elevate concentrazioni pu\u00f2 causare problemi respiratori, vertigini e persino asfissia. Quando si maneggia l’isobutene \u00e8 necessario utilizzare una ventilazione adeguata e dispositivi di protezione individuale per ridurre al minimo il rischio di esposizione. \u00c8 essenziale seguire adeguati protocolli di sicurezza e maneggiare questa sostanza con cautela.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Gas infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di ignizione.<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n Utilizzare in un’area ben ventilata.<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n Indossare indumenti e occhiali protettivi.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1075<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2901.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.1 (Gas infiammabile)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 acuta per inalazione, nocivo se ingerito o a contatto con pelle\/occhi. <\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’isobutilene<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’isobutene.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la deidrogenazione catalitica dell’isobutano, in cui l’isobutano passa su un catalizzatore, solitamente un ossido metallico o un catalizzatore metallico supportato, a temperature elevate. Il catalizzatore facilita la rimozione dell’idrogeno dall’isobutano, con conseguente formazione di isobutene.<\/p>\n

Un altro metodo prevede il cracking termico delle frazioni petrolifere ricche di idrocarburi ramificati, come i buteni, mediante l’applicazione di temperature elevate. La reazione di cracking rompe le molecole di idrocarburi pi\u00f9 grandi in molecole pi\u00f9 piccole, producendo isobutene.<\/p>\n

Quando si effettua lo steam cracking degli idrocarburi, il processo produce isobutene come sottoprodotto. Lo steam cracking comporta il sottoporre idrocarburi, come l’etano o la nafta, ad alte temperature in presenza di vapore, ottenendo una miscela di olefine, compreso l’isobutene.<\/p>\n

Inoltre, la sintesi dell’isobutene prevede l’esecuzione di una reazione di metatesi tra etilene<\/a> e 2-butene<\/a> . Le reazioni di metatesi comportano lo scambio di gruppi funzionali o sostituenti tra molecole reagenti. Sottoponendo l’etilene<\/a> e il 2-butene<\/a> a condizioni di metatesi, \u00e8 possibile produrre isobutene.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi offrono diversi approcci per ottenere isobutene, soddisfacendo diversi requisiti industriali e disponibilit\u00e0 di materie prime. Ciascun metodo presenta vantaggi e considerazioni in termini di condizioni di reazione, selezione del catalizzatore e resa di ottimizzazione.<\/p>\n

Usi dell’isobutilene<\/strong><\/h2>\n

L’isobutene svolge un ruolo cruciale in un’ampia gamma di applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni usi comuni dell’isobutene includono:<\/p>\n