{"id":850,"date":"2023-07-20T19:43:07","date_gmt":"2023-07-20T19:43:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etilviniletere-c4h8o\/"},"modified":"2023-07-20T19:43:07","modified_gmt":"2023-07-20T19:43:07","slug":"etilviniletere-c4h8o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etilviniletere-c4h8o\/","title":{"rendered":"Etil vinil etere \u2013 c4h8o, 109-92-2"},"content":{"rendered":"

L’etere etilvinilico (C4H8O) \u00e8 un composto organico volatile utilizzato come solvente e nella produzione di polimeri. Ha un odore gradevole ed \u00e8 infiammabile.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Etossietilene<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C4H8O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 109-92-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Etere vinilico etilico, etossietilene, EVE, EEE, VEVE<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H8O\/c1-2-5-4-3-6-1\/h1-4H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’etere etilvinilico<\/strong><\/h2>\n

Formula etil vinil etere<\/h3>\n

La formula chimica dell’etossietilene \u00e8 C4H8O. Descrive la composizione di questo composto, indicando che contiene quattro atomi di carbonio, otto atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.<\/p>\n

Massa molare dell’etere vinilico etilico<\/h3>\n

La massa molare dell’etossietilene si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. In questo caso si tratta di circa 72,11 grammi per mole. La massa molare viene utilizzata per determinare la quantit\u00e0 di sostanza presente in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’etere etilvinilico<\/h3>\n

L’etossietilene ha un punto di ebollizione compreso tra 35 e 36 gradi Celsius (da 95 a 97 gradi Fahrenheit). Questo punto di ebollizione relativamente basso suggerisce che pu\u00f2 facilmente vaporizzare e passare allo stato gassoso quando riscaldato.<\/p>\n

Etil vinil etere Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’etossietilene \u00e8 di circa -102 gradi Celsius (-152 gradi Fahrenheit). Ci\u00f2 indica che si tratta di un composto volatile che esiste in forma liquida a temperatura ambiente e si trasforma in solido a temperature molto basse.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’etere etilvinilico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’etossietilene \u00e8 di circa 0,73 grammi per millilitro. Questo valore indica la massa del composto per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 importante per varie applicazioni, inclusa la determinazione della sua galleggiabilit\u00e0 e solubilit\u00e0.<\/p>\n

Peso Molecolare dell’etere vinilico etilico<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’etossietilene \u00e8 di circa 72,11 grammi per mole. Rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Il peso molecolare \u00e8 fondamentale in vari calcoli chimici, come la stechiometria e la determinazione delle concentrazioni.<\/p>\n

Struttura dell’etere etilvinilico <\/h3>\n
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\"Etil<\/figure>\n<\/div>\n

L’etossietilene \u00e8 costituito da una catena di carbonio con quattro atomi di carbonio (C4), un atomo di ossigeno (O) e un gruppo etilico (-C2H5) attaccato a un gruppo vinilico (-CH=CH2). La struttura ricorda una catena lineare di carbonio con un atomo di ossigeno al centro, collegato a due gruppi di carbonio.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’etere etilvinilico<\/h3>\n

L’etossietilene \u00e8 moderatamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 6,2 grammi per 100 millilitri a 25 gradi Celsius (77 gradi Fahrenheit). Tuttavia, mostra una migliore solubilit\u00e0 in solventi organici come etanolo e acetone. La solubilit\u00e0 dell’etossietilene \u00e8 influenzata dalla sua polarit\u00e0 e dalle sue interazioni molecolari con le molecole del solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,73 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Piacevole<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 72,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,73 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -102\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 35-36\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Moderare<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come etanolo, acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 159 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,5 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 12.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’etere etilvinilico<\/strong><\/h2>\n

L’etossietilene presenta alcuni rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cautela. \u00c8 altamente infiammabile, con un punto di infiammabilit\u00e0 di -20 gradi Celsius (-4 gradi Fahrenheit), il che significa che pu\u00f2 accendersi facilmente. Dovrebbe essere tenuto lontano da fiamme libere, scintille e fonti di calore. Il composto pu\u00f2 anche causare irritazione alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio attraverso il contatto o l’inalazione. \u00c8 necessaria una ventilazione adeguata per ridurre al minimo l’esposizione. L’etossietilene deve essere conservato in contenitori ermeticamente chiusi, lontano da sostanze incompatibili. \u00c8 importante seguire le corrette procedure di manipolazione, indossare dispositivi di protezione adeguati e consultare le schede tecniche di sicurezza per informazioni complete sulla sicurezza.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile (F)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere. Utilizzare in aree ben ventilate. Evitare il contatto con gli occhi, la pelle e gli indumenti.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1151<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29091900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Classe 3 \u2013 Liquidi infiammabili<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, agli occhi e al sistema respiratorio. Evitare l’esposizione prolungata o ripetuta.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’etere etilvinilico<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare l’etossietilene. Un approccio comune prevede la reazione tra etanolo<\/a> e acetilene<\/a> in presenza di un catalizzatore basico forte, come l’idrossido di potassio (KOH). La reazione procede attraverso un processo di eliminazione, in cui il gruppo ossidrile (-OH) dell’etanolo si combina con un atomo di idrogeno della molecola di acetilene<\/a> , formando acqua. Segue questa fase la formazione del legame vinil etere tra la molecola di acetilene e il rimanente gruppo -C2H5 dell’etanolo.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra alcol etilico<\/a> e acetato di vinile<\/a> in presenza di un catalizzatore acido, come l’acido solforico (H2SO4). Il catalizzatore acido contribuisce al processo di esterificazione, in cui alcol e acido si combinano per formare un composto estere. In questo caso l’estere risultante subisce una successiva decomposizione termica, che porta alla formazione di etossietilene.<\/p>\n

La reazione tra alcol etilico e acetilene<\/a> in presenza di un catalizzatore di palladio pu\u00f2 preparare l’etossietilene. Questo metodo, noto come reazione di accoppiamento catalizzata da Pd, consente la conversione diretta di alcol e acetilene nell’etere vinilico desiderato.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi aprono la strada alla produzione di etossietilene, che trova applicazioni in vari settori come la produzione di polimeri, solventi e intermedi chimici. La corretta manipolazione e il rispetto dei protocolli di sicurezza sono essenziali durante il processo di sintesi a causa dell’infiammabilit\u00e0 e dei potenziali pericoli associati all’etossietilene.<\/p>\n

Usi dell’etere etilvinilico<\/strong><\/h2>\n

Ecco alcuni degli usi comuni dell’etossietilene grazie alle sue propriet\u00e0 uniche:<\/p>\n