{"id":832,"date":"2023-07-20T22:43:15","date_gmt":"2023-07-20T22:43:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/anilina-c6h5nh2\/"},"modified":"2023-07-20T22:43:15","modified_gmt":"2023-07-20T22:43:15","slug":"anilina-c6h5nh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/anilina-c6h5nh2\/","title":{"rendered":"Anilina \u2013 c6h5nh2, 62-53-3"},"content":{"rendered":"

L’anilina (C6H5NH2) \u00e8 un’ammina aromatica utilizzata nella produzione di coloranti, prodotti farmaceutici e prodotti chimici per la gomma. Ha un odore distinto ed \u00e8 un precursore di vari composti organici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Anilina<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C6H7N<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 62-53-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Aminobenzene, Benzenamina<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H7N\/c7-6-4-2-1-3-5-6\/h1-5H,7H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’anilina<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’anilina<\/h3>\n

La formula dell’anilina \u00e8 C6H7N. \u00c8 costituito da sei atomi di carbonio, sette atomi di idrogeno e un atomo di azoto. La disposizione di questi atomi conferisce all’anilina le sue propriet\u00e0 chimiche uniche.<\/p>\n

Massa molare dell’anilina<\/h3>\n

La massa molare di C6H5NH2 si calcola sommando le masse atomiche di tutti i suoi elementi costitutivi. La massa molare di C6H5NH2 \u00e8 di circa 93,13 grammi per mole (g\/mol). Questo valore \u00e8 utile in vari calcoli chimici e reazioni che coinvolgono C6H5NH2.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’anilina<\/h3>\n

C6H5NH2 ha un punto di ebollizione di circa 184 gradi Celsius (184\u00b0C). A questa temperatura, C6H5NH2 subisce un cambiamento di fase da liquido a gassoso. Il punto di ebollizione \u00e8 una caratteristica importante che determina le condizioni in cui C6H5NH2 pu\u00f2 essere vaporizzato.<\/p>\n

Punto di fusione dell’anilina<\/h3>\n

Il punto di fusione di C6H5NH2 \u00e8 di circa -6 gradi Celsius (-6\u00b0C). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il solido C6H5NH2 si trasforma nello stato liquido. Il punto di fusione \u00e8 importante per determinare lo stato fisico di C6H5NH2 in diverse condizioni di temperatura.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’anilina g\/mL<\/h3>\n

C6H5NH2 ha una densit\u00e0 di circa 1,02 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 rappresenta la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. Il valore di densit\u00e0 di C6H5NH2 fornisce informazioni sulla sua compattezza o concentrazione in un dato volume di spazio.<\/p>\n

Peso molecolare dell’anilina<\/h3>\n

Il peso molecolare di C6H5NH2 \u00e8 di circa 93,13 grammi per mole (g\/mol). \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi nella formula chimica di C6H5NH2. Il peso molecolare gioca un ruolo cruciale nei calcoli stechiometrici e nel determinare la quantit\u00e0 di C6H5NH2 necessaria per le reazioni. <\/p>\n

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\"Anilina\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’anilina<\/h3>\n

C6H5NH2 ha una struttura costituita da un anello benzenico (un anello esagonale di atomi di carbonio) con un gruppo amminico attaccato (-NH2) al posto di un atomo di idrogeno. Questa struttura conferisce a C6H5NH2 le sue propriet\u00e0 aromatiche e basiche, rendendolo utile in varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’anilina<\/h3>\n

C6H5NH2 \u00e8 scarsamente solubile in acqua ma si dissolve facilmente in solventi organici come etanolo, etere e cloroformio. La sua solubilit\u00e0 \u00e8 influenzata dalla polarit\u00e0 e dalle forze intermolecolari tra C6H5NH2 e il solvente. Questa propriet\u00e0 consente a C6H5NH2 di essere facilmente incorporato in diversi processi chimici e formulazioni.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,02 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore caratteristico<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 93,13 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,02 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 184\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 70\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Scarsamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 5,60 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3,24 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.61<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Circa neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’anilina<\/strong><\/h2>\n

C6H5NH2 presenta potenziali rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cautela. \u00c8 nocivo se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. Il contatto diretto con C6H5NH2 pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. L’esposizione prolungata o ripetuta pu\u00f2 causare effetti pi\u00f9 gravi, tra cui dermatiti e disturbi del sangue. Anche C6H5NH2 \u00e8 infiammabile ed i suoi vapori possono formare miscele esplosive nell’aria. Quando si lavora con C6H5NH2 \u00e8 necessario utilizzare una ventilazione adeguata e dispositivi di protezione individuale. Le corrette pratiche di stoccaggio, movimentazione e smaltimento sono essenziali per ridurre al minimo i rischi e garantire la sicurezza delle persone e dell’ambiente.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n T, N<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Utilizzare in un’area ben ventilata. Manipolare con guanti e indumenti protettivi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1547<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2921.43.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. Pu\u00f2 causare irritazioni, dermatiti e disturbi del sangue.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’anilina<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare C6H5NH2.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 la riduzione del nitrobenzene<\/a> . In questo processo, un agente riducente, come la limatura di ferro o lo stagno, reagisce con il nitrobenzene<\/a> in presenza di un acido forte, come l’acido cloridrico. Questa reazione comporta la conversione del gruppo nitro (-NO2) in un gruppo amminico (-NH2), producendo C6H5NH2.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la riduzione del nitrobenzene<\/a> utilizzando idrogeno gassoso su un catalizzatore, come palladio o platino. Il metodo industriale per produrre C6H5NH2 utilizza ampiamente il processo chiamato idrogenazione catalitica.<\/p>\n

Per ottenere C6H5NH2, nella riduzione del nitrobenzene<\/a> \u00e8 possibile utilizzare solfuro di sodio<\/a> o bisolfito di sodio. Questi agenti riducenti facilitano la conversione del gruppo nitro nel gruppo amminico.<\/p>\n

Per sintetizzare C6H5NH2, il clorobenzene pu\u00f2 essere trattato con ammoniaca<\/a> in presenza di una base forte, come l’idrossido di sodio. Questo processo, noto come reazione Sandmeyer, comporta la sostituzione del cloro con un gruppo amminico, risultando in C6H5NH2.<\/p>\n

Inoltre, \u00e8 possibile preparare C6H5NH2 riducendo l’azobenzene o l’azossibenzene, che comporta la rottura del legame azoto-azoto per formare un gruppo amminico.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi offrono diversi approcci per ottenere C6H5NH2, consentendone la produzione su scala di laboratorio e industriale. La scelta del metodo dipende da fattori quali la disponibilit\u00e0 delle materie prime, le condizioni di reazione e la purezza desiderata del prodotto finale.<\/p>\n

Usi dell’anilina<\/strong><\/h2>\n

C6H5NH2 trova applicazioni in vari settori grazie alle sue diverse propriet\u00e0. Ecco alcuni dei suoi usi comuni:<\/p>\n