{"id":83,"date":"2023-07-26T09:16:40","date_gmt":"2023-07-26T09:16:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-n3\/"},"modified":"2023-07-26T09:16:40","modified_gmt":"2023-07-26T09:16:40","slug":"struttura-di-lewis-n3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-n3\/","title":{"rendered":"N3- struttura di lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis N3- (ione azide) ha tre atomi di azoto (N). Ci sono 2 doppi legami tra ciascun atomo di azoto (N). Ci sono 2 coppie solitarie sui due atomi di azoto esterni. C’\u00e8 una carica formale -1 su uno degli atomi di azoto esterni (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis N3- (ione azide), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione N3-<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione N3.<\/p>\n

Passi per disegnare la struttura di Lewis N3<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione N3<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nello ione N3 (ione azide), \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo<\/a> di azoto.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione N3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’azoto<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 15<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione N3<\/strong> = elettroni di valenza donati da 3 atomi di azoto + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 5(3) + 1 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui la molecola data \u00e8 N3. Tutti e tre gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale. <\/p>\n

\"N3-fase<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola N3, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra i tre atomi di azoto (N). <\/p>\n

\"N3-fase<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che i tre atomi di azoto (N) sono legati chimicamente<\/a> tra loro nella molecola N3.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola N3 puoi vedere che gli atomi esterni sono solo atomi di azoto.<\/p>\n

Questi atomi di azoto esterni formano un ottetto<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"N3-passaggio<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione N3-.<\/p>\n

Lo ione N3- ha un totale di 16 elettroni di valenza<\/strong> e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Non ci sono quindi pi\u00f9 coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.<\/p>\n

Quindi ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto centrale non forma un ottetto. L’azoto ha solo 4 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"N3-passaggio<\/figure>\n

Ora, per rendere stabile questo atomo di azoto, \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di azoto esterno in modo che l’atomo di azoto centrale possa avere 8 elettroni (cio\u00e8 un ottetto). <\/p>\n

\"N3-passaggio<\/figure>\n

Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l\u2019atomo di azoto centrale non forma ancora un ottetto poich\u00e9 ha solo 6 elettroni. <\/p>\n

\"N3-passaggio<\/figure>\n

Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’altro atomo di azoto. <\/p>\n

\"N3-passaggio<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto centrale ricever\u00e0 altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventer\u00e0 quindi 8. <\/p>\n

\"N3-passaggio<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto centrale forma un ottetto.<\/p>\n

E quindi questo atomo di azoto \u00e8 stabile.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis di N3 \u00e8 stabile oppure no.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di N3.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale su tutti gli atomi di azoto (N) presenti nella molecola N3.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola N3 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"N3-passaggio<\/figure>\n

Per l’atomo di azoto centrale (N):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 l’azoto \u00e8 nel gruppo 15)
<\/strong> Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0<\/p>\n

Per gli atomi di azoto (N) esterni:<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 l’azoto \u00e8 nel gruppo 15)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
N (centrale)<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N (esterno)<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di azoto centrale (N) ha una carica di -1<\/strong> e gli atomi di azoto esterni hanno una carica di -1<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola N3. <\/p>\n

\"N3-passaggio<\/figure>\n

Le cariche +1<\/strong> e -1<\/strong> nel diagramma sopra vengono cancellate e l’unica carica -1<\/strong> rimane nel diagramma sopra, risultando in una carica formale -1<\/strong> sulla molecola N3.<\/p>\n

Questa carica complessiva -1<\/strong> sulla molecola N3 \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"N3-passaggio<\/figure>\n

Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione N3, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione N3. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n