{"id":828,"date":"2023-07-20T23:31:47","date_gmt":"2023-07-20T23:31:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acrilonitrile-c3h3n\/"},"modified":"2023-07-20T23:31:47","modified_gmt":"2023-07-20T23:31:47","slug":"acrilonitrile-c3h3n","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acrilonitrile-c3h3n\/","title":{"rendered":"Acrilonitrile \u2013 c3h3n, 107-13-1"},"content":{"rendered":"

L’acrilonitrile \u00e8 una sostanza chimica utilizzata nella produzione di plastica e fibre sintetiche. \u00c8 altamente infiammabile e tossico se ingerito o inalato. Il suo utilizzo richiede un’attenta manipolazione e smaltimento.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Prop-2-enenitrile<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C3H3N<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 107-13-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cianuro di vinile, cianoetilene, 2-propenenitrile<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H3N\/c1-2-3-4\/h2H,1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acrilonitrile<\/strong><\/h2>\n

Formula di acrilonitrile<\/h3>\n

La formula chimica dell’acrilonitrile \u00e8 C3H3N. \u00c8 un composto nitrilico insaturo che contiene un triplo legame carbonio-carbonio e un legame carbonio-azoto. Il triplo legame rende l’acrilonitrile molto reattivo, motivo per cui viene comunemente utilizzato nella produzione di materie plastiche e fibre sintetiche.<\/p>\n

Massa molare dell’acrilonitrile<\/h3>\n

La massa molare del vinilcianuro \u00e8 53,06 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di ciascun elemento nella formula chimica, che sono 36 g\/mol per il carbonio, 1,01 g\/mol per l’idrogeno e 14,01 g\/mol per l’azoto.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acrilonitrile<\/h3>\n

Il cianuro di vinile ha un punto di ebollizione di 77,3\u00b0C (171,1\u00b0F). Questo basso punto di ebollizione \u00e8 dovuto alle deboli forze intermolecolari tra le molecole di vinilcianuro. Di conseguenza, evapora facilmente ed \u00e8 molto volatile.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acrilonitrile<\/h3>\n

Il punto di fusione del cianuro di vinile \u00e8 -84,5\u00b0C (-120,1\u00b0F). Questo basso punto di fusione \u00e8 dovuto alle deboli forze intermolecolari tra le molecole di vinilcianuro. Di conseguenza, esiste allo stato liquido a temperatura ambiente.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acrilonitrile g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del vinilcianuro \u00e8 0,81 g\/mL. Questo valore indica che il cianuro di vinile \u00e8 meno denso dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL. Di conseguenza, il cianuro di vinile galleggia sulla superficie dell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acrilonitrile<\/h3>\n

Il peso molecolare del vinilcianuro \u00e8 53,06 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di ciascun elemento nella formula chimica, che sono 36 g\/mol per il carbonio, 1,01 g\/mol per l’idrogeno e 14,01 g\/mol per l’azoto. <\/p>\n

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\"Acrilonitrile\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura in acrilonitrile<\/h3>\n

Il cianuro di vinile ha una struttura lineare, con il triplo legame carbonio-carbonio e il legame carbonio-azoto sullo stesso piano. Il triplo legame conferisce al cianuro di vinile la sua elevata reattivit\u00e0, utile nella produzione di polimeri e altri prodotti chimici industriali.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acrilonitrile<\/h3>\n

Il cianuro di vinile \u00e8 solo leggermente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 3,5 g\/L a temperatura ambiente. \u00c8 pi\u00f9 solubile in solventi organici come etanolo, acetone e benzene. Questo comportamento di solubilit\u00e0 \u00e8 dovuto alla polarit\u00e0 della molecola di vinilcianuro, che la rende pi\u00f9 compatibile con altri solventi non polari.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Leggermente dolce<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 53,06 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -84,5\u00b0C (-120,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 77,3\u00b0C (171,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -4\u00b0C (25\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 3,5 g\/l<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 82,6 kPa a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,82 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2,98<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acrilonitrile<\/strong><\/h2>\n

Il cianuro di vinile \u00e8 una sostanza altamente infiammabile e tossica. I suoi vapori possono irritare le vie respiratorie, la pelle e gli occhi e un’esposizione prolungata pu\u00f2 causare seri problemi di salute. I fumi di cianuro di vinile possono anche causare mal di testa, nausea e vertigini. Inoltre, il cianuro di vinile \u00e8 un noto cancerogeno e pu\u00f2 causare il cancro negli esseri umani. \u00c8 necessario adottare adeguate precauzioni di sicurezza durante la manipolazione del cianuro di vinile, compreso l’uso di dispositivi di protezione individuale come guanti, occhiali e respiratori. \u00c8 inoltre importante conservare il cianuro di vinile in un’area ben ventilata, lontana da fonti di accensione e smaltirlo correttamente per evitare la contaminazione ambientale.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n T, F, N<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Molto infiammabile e tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1648<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2926.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 \u2013 Liquido infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II \u2013 Pericolo medio<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico, cancerogeno<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acrilonitrile<\/strong><\/h2>\n

Il processo pi\u00f9 comunemente utilizzato per produrre il cianuro di vinile \u00e8 l’ammossidazione del propilene<\/a> . Questo processo prevede la reazione del propilene<\/a> con ammoniaca<\/a> e aria utilizzando un catalizzatore. La reazione avviene a temperature e pressioni elevate e produce una miscela di vinilcianuro, acido cianidrico e acqua. Il processo prevede la separazione e la purificazione della miscela per ottenere il cianuro di vinile puro.<\/p>\n

Un altro metodo per produrre vinilcianuro \u00e8 l’ossidazione del propilene con acido cianidrico. Questo processo produce una miscela di vinilcianuro e acetonitrile, che pu\u00f2 essere separata mediante distillazione. L’elevata tossicit\u00e0 dell’acido cianidrico rende l’uso di questo metodo meno comune.<\/p>\n

Il cianuro di vinile pu\u00f2 anche essere sintetizzato mediante ammossidazione dell’etilene<\/a> , ma questo metodo \u00e8 meno efficiente del processo del propilene. Il processo prevede l’utilizzo di un catalizzatore per reagire con etilene<\/a> , ammoniaca<\/a> e aria, con conseguente produzione di cianuro di vinile e acqua.<\/p>\n

Usi dell’acrilonitrile<\/strong><\/h2>\n

Il cianuro di vinile ha vari usi in diversi settori, tra cui:<\/p>\n