{"id":824,"date":"2023-07-21T00:17:31","date_gmt":"2023-07-21T00:17:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acrilammide-c3h5no\/"},"modified":"2023-07-21T00:17:31","modified_gmt":"2023-07-21T00:17:31","slug":"acrilammide-c3h5no","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acrilammide-c3h5no\/","title":{"rendered":"Acrilammide \u2013 c3h5no, 79-06-1"},"content":{"rendered":"

L’acrilammide \u00e8 un composto organico con la formula chimica CH\u2082=CHCNH\u2082. Si forma in alcuni alimenti quando vengono cotti ad alte temperature. Pu\u00f2 essere potenzialmente dannoso se consumato in grandi quantit\u00e0, quindi \u00e8 importante limitarne il consumo.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Prop-2-enammide<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C3H5NO<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 79-06-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n 2-propenammide, ammide acrilica, etilene carbossammide, acido propenoico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H5NO\/c1-2-3(4)5\/h2H,1H2,(H2,4,5)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acrilammide<\/strong><\/h2>\n

Formula di acrilammide<\/h3>\n

La formula chimica dell’acrilammide \u00e8 C3H5NO. \u00c8 costituito da tre atomi di carbonio, cinque atomi di idrogeno, un atomo di azoto e un atomo di ossigeno. La molecola ha un doppio legame tra il secondo carbonio e l’atomo di azoto, rendendola un’ammide insatura. L’acrilammide \u00e8 un composto organico che pu\u00f2 essere sintetizzato dalla reazione dell’acrilonitrile con acqua o ammoniaca.<\/p>\n

Massa molare dell’acrilammide<\/h3>\n

La massa molare dell’ammide acrilica \u00e8 71,08 g\/mol. \u00c8 una molecola relativamente piccola, solubile in acqua e altri solventi polari. La massa molare \u00e8 importante per calcolare il numero di moli di ammide acrilica presenti in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acrilammide<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’ammide acrilica \u00e8 125\u00b0C (257\u00b0F). Questo \u00e8 un punto di ebollizione relativamente basso, il che significa che l’ammide acrilica pu\u00f2 facilmente evaporare quando riscaldata. Il punto di ebollizione \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica dell’ammide acrilica che \u00e8 utile per determinarne il comportamento durante il riscaldamento e la lavorazione.<\/p>\n

Acrilammide Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’ammide acrilica \u00e8 84,5\u00b0C (184,1\u00b0F). Questo \u00e8 un punto di fusione relativamente basso, il che significa che l’ammide acrilica pu\u00f2 sciogliersi facilmente se riscaldata. Il punto di fusione \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica dell’ammide acrilica che \u00e8 utile per determinarne il comportamento durante la lavorazione e la conservazione.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acrilammide g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’ammide acrilica \u00e8 1,122 g\/mL a temperatura ambiente. \u00c8 un liquido relativamente denso che pu\u00f2 scorrere nell’acqua. La densit\u00e0 \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica dell’ammide acrilica che \u00e8 utile per determinarne il comportamento durante la miscelazione e la lavorazione.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acrilammide<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’ammide acrilica \u00e8 71,08 g\/mol. \u00c8 una molecola relativamente piccola che pu\u00f2 facilmente penetrare nelle membrane biologiche. Il peso molecolare \u00e8 importante nel determinare la biodisponibilit\u00e0 e la tossicit\u00e0 dell’ammide acrilica.<\/p>\n

Struttura dell’acrilammide <\/h3>\n
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\"Acrilammide\"<\/figure>\n<\/div>\n

L’acrilammide ha una struttura planare con un doppio legame tra il secondo atomo di carbonio e l’atomo di azoto. La molecola ha una forma lineare con un angolo di legame di circa 121 gradi. La struttura dell’ammide acrilica \u00e8 importante per comprenderne le propriet\u00e0 chimiche e fisiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acrilammide<\/h3>\n

L’acrilammide \u00e8 solubile in acqua e altri solventi polari. \u00c8 una molecola relativamente idrofila che pu\u00f2 facilmente dissolversi in acqua. La solubilit\u00e0 dell’ammide acrilica \u00e8 importante nel determinare il suo comportamento durante la lavorazione e lo stoccaggio. \u00c8 anche importante per comprendere la biodisponibilit\u00e0 e la tossicit\u00e0 dell’ammide acrilica nei sistemi biologici.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.122<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 71,08 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.122 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 84,5\u00b0C (184,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 125\u00b0C (257\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 71\u00b0C (160\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 215 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo, metanolo, acetone, cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,06 kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,45 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 14:00<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,5 \u2013 7,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acrilammide<\/strong><\/h2>\n

L\u2019acrilammide \u00e8 una sostanza chimica pericolosa che pu\u00f2 comportare rischi per la salute umana e l\u2019ambiente. \u00c8 un potenziale cancerogeno e una neurotossina che pu\u00f2 causare danni al sistema nervoso. L’esposizione all’ammide acrilica pu\u00f2 avvenire attraverso inalazione, ingestione o contatto con la pelle. Le principali fonti di esposizione sono gli ambienti professionali come le industrie che producono o utilizzano l’ammide acrilica. La sostanza chimica pu\u00f2 formarsi negli alimenti anche durante processi di cottura ad alta temperatura come frittura, cottura al forno o arrostimento. Pertanto, \u00e8 importante maneggiare e utilizzare l\u2019ammide acrilica con adeguate misure di sicurezza e ridurre al minimo la sua formazione durante la lavorazione degli alimenti.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n T, N<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tossico, nocivo, pericoloso per l’ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN2074<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29241900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Tossico)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Effetti cancerogeni, neurotossici, tossici per la riproduzione e mutageni sull’uomo e sugli animali.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acrilammide<\/strong><\/h2>\n

Il processo industriale di idrolisi dell’acrilonitrile \u00e8 il mezzo principale per produrre l’ammide acrilica. Il processo prevede la reazione dell’acrilonitrile con acqua e un catalizzatore come acido solforico<\/a> o acido cloridrico<\/a> .<\/p>\n

Nella sintesi industriale dell\u2019ammide acrilica, il processo prevede la miscelazione dell\u2019ammide acrilica e dell\u2019acido acrilico, che i lavoratori poi separano e purificano mediante distillazione. Questo metodo acrilico produce ammide in grandi quantit\u00e0.<\/p>\n

Un altro metodo per produrre l’ammide acrilica \u00e8 ossidare direttamente il propilene<\/a> . Questo metodo prevede l’ossidazione del propilene<\/a> per produrre acroleina e quindi la sua ulteriore ossidazione per ottenere l’ammide acrilica. I ricercatori utilizzano principalmente questo approccio meno comune per generare piccole quantit\u00e0 di ammide acrilica a fini di ricerca.<\/p>\n

Usi dell’acrilammide<\/strong><\/h2>\n

L’ammide acrilica ha vari usi in diversi settori. Ecco alcune delle sue applicazioni comuni:<\/p>\n