{"id":823,"date":"2023-07-21T00:21:51","date_gmt":"2023-07-21T00:21:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/edta-c10h14n2na2o8\/"},"modified":"2023-07-21T00:21:51","modified_gmt":"2023-07-21T00:21:51","slug":"edta-c10h14n2na2o8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/edta-c10h14n2na2o8\/","title":{"rendered":"Edta \u2013 c10h14n2na2o8, 139-33-3"},"content":{"rendered":"

L’EDTA \u00e8 un amminoacido policarbossilico che pu\u00f2 chelare gli ioni metallici. Ha la formula [CH2N(CH2CO2H)2]2. Aiuta ad eliminare i metalli pesanti dal corpo. L’EDTA conserva anche campioni di sangue e prodotti alimentari.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome Iupac<\/td>\n 2,2\u2032,2″,2″‘-(etano-1,2-diildiammoniaca)tetraacetato disodico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C10H14N2Na2O8<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 139-33-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale disodico dell’acido (etiledinitrilo)tetraacetico, edetato disodico, EDTA disodico, edetato disodico, EDTA disodico, sale disodico dell’EDTA, sale disoide dell’etilenebis (acido imminodiacetico), N,N’-1,2-etandiilbis [N-(carbossimetil )glicina], sale disodico, Na2-EDTA, Na2H2EDTA<\/td>\n<\/tr>\n
Inchi<\/td>\n InChI=1S\/C10H16N2O8.2Na\/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20;;\/ h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20);;\/q;2*+1\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’EDTA<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’EDTA<\/h3>\n

EDTA sta per acido etilendiamminotetraacetico, che \u00e8 un composto organico sintetico in grado di chelare gli ioni metallici. La formula dell’EDTA \u00e8 C10H16N2O8, il che significa che contiene 10 atomi di carbonio, 16 atomi di idrogeno, 2 atomi di azoto e 8 atomi di ossigeno nella sua molecola.<\/p>\n

Massa molare EDTA<\/h3>\n

La massa molare del disodio edetato \u00e8 la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi nella sua formula. Le masse atomiche di carbonio, idrogeno, azoto e ossigeno sono rispettivamente 12,01 g\/mol, 1,01 g\/mol, 14,01 g\/mol e 16,00 g\/mol. . Pertanto, la massa molare del disodio edetato \u00e8 (10 x 12,01) + (16 x 1,01) + (2 x 14,01) + (8 x 16,00) = 292,24 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’EDTA<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di una sostanza \u00e8 la temperatura alla quale essa passa dallo stato liquido a quello gassoso. Il punto di ebollizione del disodio edetato non \u00e8 facile da misurare perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Tuttavia, alcune fonti stimano che il punto di ebollizione del disodio edetato sia di circa 614,2 \u00b0C ad una pressione di 760 mmHg.<\/p>\n

EDTA Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di una sostanza \u00e8 la temperatura alla quale essa passa da solida a liquida. Il punto di fusione del disodio edetato dipende dal grado di idratazione e cristallizzazione. La forma anidra del disodio edetato ha un punto di fusione di circa 240\u00b0C, mentre la forma diidrata ha un punto di fusione di circa 248\u00b0C.<\/p>\n

EDTA Densit\u00e0 g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 del disodio edetato varia anche a seconda del grado di idratazione e cristallizzazione. La forma anidra del disodio edetato ha una densit\u00e0 di circa 0,86 g\/ml, mentre la forma diidrata ha una densit\u00e0 di circa 1,6 g\/ml.<\/p>\n

Peso molecolare dell’EDTA<\/h3>\n

Il peso molecolare di una sostanza \u00e8 un altro termine per la sua massa molare, che \u00e8 la massa di una mole della sostanza. Come accennato in precedenza, la massa molare del disodio edetato \u00e8 292,24 g\/mol, quindi anche il suo peso molecolare \u00e8 292,24 g\/mol.<\/p>\n

Struttura dell’EDTA <\/h3>\n
\n
\"EDTA\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura del disodio edetato mostra come i suoi atomi sono disposti e legati nella sua molecola. Il disodio edetato ha un gruppo etilendiamminico centrale con quattro gruppi di acido carbossilico attaccati. Ciascun gruppo di acido carbossilico pu\u00f2 perdere un protone e formare una carica negativa, che pu\u00f2 legarsi a uno ione metallico. La struttura del disodio edetato pu\u00f2 essere rappresentata dal seguente diagramma:<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’EDTA<\/h3>\n

La solubilit\u00e0 di una sostanza \u00e8 la quantit\u00e0 che pu\u00f2 dissolversi in un dato solvente ad una data temperatura e pressione. La solubilit\u00e0 del disodio edetato dipende dal pH e dalla presenza di ioni metallici nella soluzione. Il disodio edetato \u00e8 pi\u00f9 solubile nelle soluzioni alcaline che in quelle acide perch\u00e9 forma pi\u00f9 cariche negative che possono interagire con le molecole d’acqua. Il disodio edetato pu\u00f2 anche formare complessi con ioni metallici, che possono aumentare o diminuire la sua solubilit\u00e0 a seconda della stabilit\u00e0 e della carica del complesso. Ad esempio, a pH 7 e 25 \u00b0C, la solubilit\u00e0 del disodio edetato in acqua \u00e8 di circa 0,5 M (186 mg\/ml), mentre la solubilit\u00e0 del suo complesso di calcio \u00e8 di circa 0,02 M (7 mg\/ml).<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 292,24 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,6 g\/ml (diidrato), 0,86 g\/ml (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 248\u00b0C (diidrato), 240\u00b0C (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 614,2\u00b0C (si decompone)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 325,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,5 M (186 mg\/ml) a pH 7 e 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in soluzioni alcaline, insolubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 3,77 x 10^-12 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2.0, 2.7, 6.2, 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Da 4 a 6 (soluzione 0,26 M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Rischi per la sicurezza dell’EDTA<\/strong><\/h2>\n

Il disodio edetato \u00e8 un composto organico sintetico che pu\u00f2 chelare gli ioni metallici. Le sue applicazioni sono molteplici nei campi della medicina, dell\u2019industria, dell\u2019agricoltura e della ricerca. Tuttavia, se non gestiti correttamente, comportano anche alcuni rischi per la salute umana e per l\u2019ambiente.<\/p>\n

Il disodio edetato pu\u00f2 irritare la pelle e gli occhi se entra in contatto con essi. Se ingerito pu\u00f2 anche causare nausea, vomito, diarrea e dolori addominali. Pu\u00f2 danneggiare il sistema respiratorio se inalato. Pu\u00f2 colpire le cellule del sangue e i reni se assorbito nel corpo. Pu\u00f2 essere fatale a dosi elevate.<\/p>\n

Il disodio edetato pu\u00f2 anche contaminare il suolo e l’acqua se rilasciato nell’ambiente. Pu\u00f2 legarsi ai metalli essenziali e influenzarne la disponibilit\u00e0 per piante e animali. Pu\u00f2 interferire con i processi biologici che dipendono dagli ioni metallici.<\/p>\n

Utilizzare il disodio edetato con cautela e con adeguati dispositivi di protezione. Conservarlo in un luogo fresco, asciutto e ben ventilato. Smaltirlo secondo le normative locali.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S24\/25: Evitare il contatto con la pelle e gli occhi<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3077 (solido), UN3082 (liquido)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29224985<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9 (materiali vari pericolosi)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III (pericolo basso)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 orale ratto: 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’EDTA<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il disodio edetato, ma il pi\u00f9 comune \u00e8 la condensazione dell’etilendiammina con acido cloroacetico o il suo sale sodico.<\/p>\n

La reazione prevede due fasi: in primo luogo, l’attacco nucleofilo dell’etilendiammina sull’acido cloroacetico o sul suo sale sodico forma un intermedio monoammidico. In secondo luogo, la rimozione dell’acido cloridrico<\/a> o del cloruro di sodio<\/a> forma un gruppo acido carbossilico. Per formare edetato disodico, pu\u00f2 essere fatto reagire con un altro equivalente di acido cloroacetico o il suo sale sodico.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare il disodio edetato \u00e8 l’ossidazione dell’etilendiammina con ipoclorito di sodio in una soluzione alcalina. Questo metodo produce disodio edetato come sale di sodio e ammoniaca come sottoprodotto.<\/p>\n

Altri metodi per sintetizzare l’edetato disodico includono la reazione dell’etilendiammina con formaldeide<\/a> e cianuro di sodio o la reazione dell’etilendiammina con acido gliossilico o suoi esteri.<\/p>\n

Usi dell’EDTA<\/strong><\/h2>\n

Il disodio edetato \u00e8 un composto organico sintetico che pu\u00f2 chelare gli ioni metallici. Ha vari usi in diversi campi e industrie. Alcuni degli usi di Edetate Disodium sono:<\/p>\n