{"id":821,"date":"2023-07-21T00:44:50","date_gmt":"2023-07-21T00:44:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carburo-di-calcio-cac2\/"},"modified":"2023-07-21T00:44:50","modified_gmt":"2023-07-21T00:44:50","slug":"carburo-di-calcio-cac2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carburo-di-calcio-cac2\/","title":{"rendered":"Carburo di calcio \u2013 cac2, 75-20-7"},"content":{"rendered":"

Il carburo di calcio \u00e8 un composto chimico con la formula CaC2. Viene utilizzato principalmente per produrre gas acetilene e calciocianammide. Reagisce con l’acqua per produrre gas acetilene e idrossido di calcio. Le persone lo usano per la saldatura e l’illuminazione.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Etinidiide di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CaC2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 75-20-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acetiluro di calcio, percarbonio di calcio, dicarburo di calcio, carburo di calcio, carburo calcico, etinidiide di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2.Ca\/c1-2;\/q-2;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del carburo di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula del carburo di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del carburo di calcio \u00e8 CaC2. Ci\u00f2 significa che una molecola di carburo di calcio \u00e8 costituita da un atomo di calcio e due atomi di carbonio. La formula mostra il rapporto tra gli elementi del composto.<\/p>\n

Massa molare del carburo di calcio<\/h3>\n

La massa molare di CaC2 \u00e8 64,099 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di CaC2 ha una massa di 64.099 grammi. La massa molare si calcola sommando le masse atomiche degli elementi nella formula. La massa atomica del calcio \u00e8 40,078 g\/mol e quella del carbonio \u00e8 12,011 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del carburo di calcio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del CaC2 \u00e8 2300\u00b0C. Ci\u00f2 significa che CaC2 cambia da liquido a gas a questa temperatura. Il punto di ebollizione \u00e8 influenzato dalle forze intermolecolari e dalla pressione atmosferica. CaC2 ha forti legami ionici che richiedono molta energia per rompersi.<\/p>\n

Punto di fusione del carburo di calcio<\/h3>\n

Il punto di fusione del CaC2 \u00e8 2160\u00b0C. Ci\u00f2 significa che CaC2 cambia da solido a liquido a questa temperatura. Il punto di fusione \u00e8 influenzato anche dalle forze intermolecolari e dalla pressione atmosferica. CaC2 ha un punto di fusione elevato grazie ai suoi forti legami ionici.<\/p>\n

Densit\u00e0 del carburo di calcio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di CaC2 \u00e8 2,22 g\/ml. Ci\u00f2 significa che un millilitro di CaC2 ha una massa di 2,22 grammi. La densit\u00e0 si calcola dividendo la massa per il volume. La densit\u00e0 dipende dalla configurazione e dalla disposizione degli atomi o delle molecole nella sostanza. CaC2 ha un’alta densit\u00e0 perch\u00e9 i suoi atomi sono strettamente raggruppati in una struttura cristallina.<\/p>\n

Peso molecolare del carburo di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di CaC2 \u00e8 64.099 amu (unit\u00e0 di massa atomica). Ci\u00f2 significa che una molecola di CaC2 ha una massa di 64.099 amu. Il peso molecolare si calcola moltiplicando le masse atomiche degli elementi nella formula per il rispettivo numero di atomi. La massa atomica del calcio \u00e8 40.078 amu e quella del carbonio \u00e8 12.011 amu. <\/p>\n

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\"Carburo<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del carburo di calcio<\/h3>\n

La struttura del CaC2 \u00e8 tetragonale, monoclina o monoclina a seconda della fase (I, II o III). Ci\u00f2 significa che CaC2 ha forme e disposizioni diverse dei suoi atomi o molecole in diversi stati o condizioni. La struttura \u00e8 determinata dalla simmetria e dalla geometria della sostanza. CaC2 ha una struttura tetragonale nella fase I, una struttura monoclina nella fase II e un’altra struttura monoclina nella fase III.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del carburo di calcio<\/h3>\n

La solubilit\u00e0 di CaC2 \u00e8 una rapida idrolisi in acqua. Ci\u00f2 significa che CaC2 reagisce rapidamente con l’acqua e forma come prodotti gas acetilene e idrossido di calcio. La solubilit\u00e0 \u00e8 misurata dalla quantit\u00e0 di sostanza che pu\u00f2 dissolversi in un dato solvente a una data temperatura e pressione. La solubilit\u00e0 dipende dalla natura e dalla polarit\u00e0 della sostanza e del solvente, nonch\u00e9 da altri fattori come il pH e la salinit\u00e0.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere bianca con cristalli grigio\/neri o solido cristallino incolore 3<\/sup><\/strong><\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 2.22<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore (puro) o grigio\/marrone (qualit\u00e0 tecnica)<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore (puro) o simile all’aglio (grado tecnico)<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 64.099 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,22 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 2160\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 2300\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 305\u00b0C (acetilene)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Idrolisi rapida<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in etanolo ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2.21 (acetilene)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del carburo di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaC2 \u00e8 una sostanza chimica infiammabile e pericolosa. Potrebbe causare pericolo di incendio ed esplosione quando entra in contatto con acqua o umidit\u00e0. Rilascia gas acetilene, anch’esso infiammabile ed esplosivo. Il CaC2 pu\u00f2 anche nuocere alla salute. Questo pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e i polmoni. Ci\u00f2 pu\u00f2 causare eruzioni cutanee, danni agli occhi, tosse e mancanza di respiro. Pu\u00f2 anche causare l\u2019accumulo di liquido nei polmoni se ne inali una grande quantit\u00e0. Dovresti evitare il contatto con CaC2 e indossare dispositivi di protezione durante la manipolazione. Dovresti anche conservarlo in un contenitore asciutto e chiuso, lontano da qualsiasi fonte di accensione.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n F (altamente infiammabile), C (corrosivo), W (reagisce con l’acqua)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S2 (tenere fuori dalla portata dei bambini), S7\/8 (tenere il contenitore ben chiuso e asciutto), S16 (tenere lontano da fonti di accensione), S26 (in caso di contatto con gli occhi, lavare immediatamente e abbondantemente con acqua e consultare un medico consiglio), S36\/37\/39 (indossare indumenti protettivi, guanti adatti e proteggersi gli occhi\/il viso), S43 (in caso di incendio, usare sabbia asciutta o polvere chimica secca), S45 (in caso di incidente o disagio, chiedere consiglio medico immediato)<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1402<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28491000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 4.3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n IO<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 orale ratto: 80 mg\/kg, LC50 inalazione ratto: 1000 ppm\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del carburo di calcio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare CaC2 da fonti di calcio e ossido di carbonio.<\/p>\n

Uno dei metodi pi\u00f9 comuni \u00e8 il metodo del forno ad arco elettrico. In questo processo, un arco elettrico riscalda una miscela di calce<\/a> e coke a circa 2.200\u00b0C. La reazione \u00e8 endotermica e produce CaC2 fuso e monossido di carbonio. Dopo la fusione, il CaC2 si raffredda e le persone lo macinano in pezzi o polvere, a seconda dell’uso previsto. Questo metodo comporta un elevato consumo di energia e costi di attrezzatura.<\/p>\n

Un altro metodo \u00e8 il metodo allo stato solido. Per eseguire questo metodo, riscaldare una miscela di ossido di calcio<\/a> e biochar o carbone derivato da biomassa in un forno a circa 1.750\u00b0C. La reazione \u00e8 solido-solido e produce CaC2 solido e monossido di carbonio. \u00c8 possibile utilizzare direttamente o elaborare ulteriormente il solido CaC2. Questo metodo ha un consumo energetico e un costo delle attrezzature inferiori rispetto al metodo del forno ad arco elettrico.<\/p>\n

Un terzo metodo \u00e8 il metodo di sostituzione della qualit\u00e0 dell’energia con coke di carbone. Per realizzare il processo si mescolano carbone di bassa qualit\u00e0 e calce<\/a> , si formano dei pellet, che poi vengono pirolizzati in un forno a 1000\u00b0C. Il gas prodotto genera elettricit\u00e0 e i pellet caldi vengono trasferiti in un forno CaC2 a 2000\u00b0C. La reazione \u00e8 solido-solido e produce CaC2 fuso e monossido di carbonio. Dopo il raffreddamento, il CaC2 fuso viene macinato per formare grumi o polvere. Questo metodo ha un’efficienza energetica e un utilizzo delle risorse pi\u00f9 elevati rispetto al metodo del forno ad arco elettrico.<\/p>\n

Usi del carburo di calcio<\/strong><\/h2>\n