{"id":818,"date":"2023-07-21T01:10:57","date_gmt":"2023-07-21T01:10:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-bario-bano32\/"},"modified":"2023-07-21T01:10:57","modified_gmt":"2023-07-21T01:10:57","slug":"nitrato-di-bario-bano32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-bario-bano32\/","title":{"rendered":"Nitrato di bario \u2013 ba(no3)2, 10022-31-8"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di bario (Ba(NO3)2) \u00e8 un solido bianco. Si dissolve in acqua e forma ioni bario e nitrato. Potrebbe esplodere se riscaldato o miscelato con combustibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome dell’IUPAC<\/td>\n Dinitrato di bario<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ba(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10022-31-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Nitrato di bario, bariodinitrato, dinitrato di bario, CQ9625000, (nitroossi)nitrato di bario<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2NO3\/c;2 2-1(3)4\/q+2;2<\/em> -1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrato di bario<\/strong><\/h2>\n

Formula di nitrato di bario<\/h3>\n

La formula molecolare del nitrato di bario \u00e8 Ba(NO3)2. Mostra che una molecola di nitrato di bario \u00e8 costituita da un atomo di bario e due molecole di nitrato. Lo ione nitrato ha una carica pari a -1 e lo ione bario ha una carica pari a +2, quindi si combinano in un rapporto 1:2 per formare un composto neutro.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di bario<\/h3>\n

La massa molare di Ba(NO3)2 \u00e8 261,337 g\/mol. \u00c8 la massa di una mole di molecole di Ba(NO3)2. Per calcolarlo, devi aggiungere le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula:<\/p>\n

Massa molare di Ba(NO3)2 = (1 x 137,327) + (2 x 14,007) + (6 x 15,999) = 261,337 g\/mol<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di bario<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di Ba(NO3)2 \u00e8 83\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale Ba(NO3)2 passa dallo stato liquido allo stato gassoso. Tuttavia, il Ba(NO3)2 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione, quindi non \u00e8 possibile farlo bollire senza scomporlo in altre sostanze.<\/p>\n

Nitrato di bario Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Ba(NO3)2 \u00e8 592\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale Ba(NO3)2 passa da solido a liquido. Ba(NO3)2 \u00e8 un solido cristallino bianco a temperatura e pressione ambiente, ma si scioglie se riscaldato al di sopra del suo punto di fusione.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato di bario g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ba(NO3)2 \u00e8 3,23 g\/ml. Questa \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume di Ba(NO3)2. Per calcolarlo, devi dividere la massa di un campione di Ba(NO3)2 per il suo volume:<\/p>\n

Densit\u00e0 di Ba(NO3)2 = Massa\/Volume<\/p>\n

Ad esempio, se abbiamo un campione di 10 g di Ba(NO3)2 e il suo volume \u00e8 3,1 ml, la sua densit\u00e0 sar\u00e0:<\/p>\n

Densit\u00e0 di Ba(NO3)2 = 10 \/ 3,1 = 3,23 g\/ml<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di bario<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ba(NO3)2 \u00e8 uguale alla sua massa molare, che \u00e8 261,337 g\/mol. \u00c8 la massa di una mole di molecole di Ba(NO3)2. A volte il termine peso molecolare \u00e8 usato in modo intercambiabile con massa molare, ma non sono esattamente la stessa cosa. Il peso molecolare si riferisce alla massa media di una molecola di una sostanza, mentre la massa molare si riferisce alla massa di una mole di una sostanza.<\/p>\n

Struttura del nitrato di bario <\/h3>\n
\n
\"nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura di Ba(NO3)2 mostra come sono disposti gli atomi e gli ioni nello spazio. Ba(NO3)2 \u00e8 un composto ionico, il che significa che \u00e8 costituito da ioni bario caricati positivamente e ioni nitrato caricati negativamente tenuti insieme da forze elettrostatiche. La struttura di Ba(NO3)2 pu\u00f2 essere rappresentata da una cella unitaria, che \u00e8 la pi\u00f9 piccola unit\u00e0 ripetitiva che mostra la disposizione degli ioni in un reticolo cristallino.<\/p>\n

Una cella unitaria di Ba(NO3)2 ha una forma cubica, con uno ione bario su ciascun angolo e uno ione nitrato al centro di ciascuna faccia. Il numero di coordinazione di ciascuno ione \u00e8 sei, il che significa che ogni ione \u00e8 circondato da sei ioni con carica opposta. La lunghezza di ciascun bordo della cella unitaria \u00e8 0,65 nm.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrato di bario<\/h3>\n

La solubilit\u00e0 di Ba(NO3)2 \u00e8 la quantit\u00e0 di Ba(NO3)2 che pu\u00f2 dissolversi in una determinata quantit\u00e0 di solvente, solitamente acqua. La solubilit\u00e0 dipende da diversi fattori, come la temperatura, la pressione e la presenza di altre sostanze nella soluzione.<\/p>\n

A 20\u00b0C e pressione atmosferica, la solubilit\u00e0 di Ba(NO3)2 in acqua \u00e8 di circa 34 g per 100 ml. Ci\u00f2 significa che in queste condizioni 34 g di Ba(NO3)2 possono dissolversi in 100 ml di acqua. La solubilit\u00e0 aumenta con l’aumentare della temperatura e diminuisce con l’aumentare della pressione.<\/p>\n

Ba(NO3)2 \u00e8 solubile anche in altri solventi, come etanolo, acetone e metanolo, ma meno solubile che in acqua.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 3.23<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore, argento o grigio<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 261.337 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,23 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 592\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 83\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 34 g per 100 ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, acetone e metanolo; insolubile in etere e cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrato di bario<\/strong><\/h2>\n

Ba(NO3)2 \u00e8 una sostanza tossica e ossidante. Pu\u00f2 farti male se lo ingoi o lo respiri. Ci\u00f2 pu\u00f2 irritare gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio. Il Ba(NO3)2 pu\u00f2 anche causare spasmi muscolari, problemi cardiaci e morte. Si dovrebbe evitare il contatto con Ba(NO3)2 e indossare dispositivi di protezione durante la manipolazione. Dovresti anche tenerlo lontano da fonti di calore, scintille, fiamme e materiali combustibili. Se sei esposto a Ba(NO3)2, dovresti sciacquare gli occhi e la pelle con acqua e consultare un medico. Puoi anche assumere sali di solfato per ridurre la tossicit\u00e0 del bario.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n O (ossidante), Xn (nocivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S13: Tenere lontano da cibi e bevande, comprese quelle destinate agli animali. S17: Tenere lontano da materiali combustibili. S22: Non respirare le polveri. S26: In caso di contatto con gli occhi, lavare immediatamente e abbondantemente con acqua e consultare un medico. S36\/37\/39: Indossare indumenti protettivi, guanti e proteggersi gli occhi\/il viso adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1446<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2834 29 10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Materiali ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) = 355 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto) = 0,15 mg\/L\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del nitrato di bario<\/strong><\/h2>\n

\u00c8 possibile utilizzare diversi metodi per creare Ba(NO3)2, che \u00e8 una sostanza solida bianca.<\/p>\n

Un metodo prevede la reazione del carbonato di bario con l’acido nitrico<\/a> . Questo produce Ba(NO3)2 e anidride carbonica. Filtrare la soluzione di Ba(NO3)2 per eliminare eventuali impurit\u00e0 di ferro, quindi evaporarla per ottenere cristalli solidi.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire il solfuro di bario con l’acido nitrico<\/a> . Questo produce Ba(NO3)2 e idrogeno solforato. Per purificare e cristallizzare la soluzione Ba(NO3)2, seguiamo lo stesso processo di prima.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la dissoluzione del bario metallico o dell’ossido di bario nell’acido nitrico<\/a> . Questo produce Ba(NO3)2 e idrogeno o acqua. La soluzione contenente Ba(NO3)2 viene quindi concentrata e sottoposta a cristallizzazione.<\/p>\n

Un quarto metodo consiste nell’utilizzare la sintesi del sale fuso. Ci\u00f2 comporta il riscaldamento di una miscela di Ba(NO3)2 e un vescicante inorganico, come cloruro di ammonio, bicarbonato di sodio o nitrito di sodio. La vescicante si rompe e crea pori nei cristalli di Ba(NO3)2. Ci\u00f2 li rende pi\u00f9 affidabili come ossidanti pirotecnici.<\/p>\n

Ecco alcuni metodi per sintetizzare Ba(NO3)2. Usano tutti l’acido nitrico<\/a> come reagente comune e producono Ba(NO3)2 come prodotto.<\/p>\n

Usi del nitrato di bario<\/strong><\/h2>\n

Alcuni degli usi di Ba(NO3)2 sono:<\/p>\n