{"id":817,"date":"2023-07-21T01:17:46","date_gmt":"2023-07-21T01:17:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-ammonio-nh42so4\/"},"modified":"2023-07-21T01:17:46","modified_gmt":"2023-07-21T01:17:46","slug":"solfato-di-ammonio-nh42so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-ammonio-nh42so4\/","title":{"rendered":"Solfato di ammonio \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2"},"content":{"rendered":"<p>Il solfato di ammonio ((NH4)2SO4) \u00e8 un fertilizzante ampiamente utilizzato che fornisce nutrienti essenziali alle piante. Viene utilizzato anche nei ritardanti di fiamma, nella purificazione delle proteine e come additivo alimentare.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome dell&#8217;IUPAC<\/td>\n<td> Tetraossosolfato di ammonio (VI)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> (NH4)2SO4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 7783-20-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Solfato di ammonio, solfato di ammonio (2:1), solfato di ammonio, sale di ammonio dell&#8217;acido solforico, mascagnite, Actamaster, Dolamin<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2H3N.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 del solfato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula di solfato di ammonio<\/h3>\n<p> La formula del solfato di ammonio \u00e8 (NH4)2SO4. Ci\u00f2 significa che una molecola di solfato di ammonio contiene due ioni ammonio (NH4)+ e uno ione solfato (SO4)2-. Gli ioni ammonio e lo ione solfato sono tenuti insieme da legami ionici.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del solfato di ammonio<\/h3>\n<p> La massa molare di (NH4)2SO4 \u00e8 132,14 g\/mol. Per calcolare la massa molare, dobbiamo sommare le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula. Le masse atomiche sono:<\/p>\n<ul>\n<li> Azoto: 14,01 g\/mol<\/li>\n<li> Idrogeno: 1,01 g\/mol<\/li>\n<li> Zolfo: 32,06 g\/mol<\/li>\n<li> Ossigeno: 16,00 g\/mol<\/li>\n<\/ul>\n<p> Pertanto, la massa molare di (NH4)2SO4 \u00e8:<\/p>\n<p> (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + 32,06 + (4 x 16,00) = 132,14 g\/mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del solfato di ammonio<\/h3>\n<p> Il punto di ebollizione di (NH4)2SO4 non \u00e8 ben definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato oltre i 235\u00b0C, (NH4)2SO4 inizia a perdere acqua e formare bisolfato di ammonio (NH4)HSO4. Quando riscaldato a temperature superiori a 280\u00b0C, il bisolfato di ammonio si decompone ulteriormente in ammoniaca (NH3) e acido solforico (H2SO4).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solfato di ammonio Punto di fusione<\/h3>\n<p> Il punto di fusione di (NH4)2SO4 \u00e8 235\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale (NH4)2SO4 passa da solido a liquido. Tuttavia, come accennato in precedenza, anche (NH4)2SO4 inizia a decomporsi a questa temperatura, quindi non \u00e8 una fase liquida pura.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del solfato di ammonio g\/ml<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 di (NH4)2SO4 \u00e8 1,77 g\/ml a temperatura e pressione ambiente. Ci\u00f2 significa che un millilitro di (NH4)2SO4 pesa 1,77 grammi. La densit\u00e0 di una sostanza dipende dalla sua temperatura e pressione, quindi pu\u00f2 variare leggermente in condizioni diverse.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del solfato di ammonio<\/h3>\n<p> Il peso molecolare di (NH4)2SO4 \u00e8 uguale alla sua massa molare, che \u00e8 132,14 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la massa di una mole di una sostanza, che equivale a 6,022 x 10^23 molecole. Il peso molecolare pu\u00f2 anche essere espresso in unit\u00e0 di massa atomica (amu), che equivalgono a 1\/12 della massa di un atomo di carbonio-12. In amu, il peso molecolare di (NH4)2SO4 \u00e8 132,14 amu.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del solfato di ammonio <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42SO4.jpg\" alt=\"Solfato d'ammonio\" width=\"204\" height=\"75\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> La struttura di (NH4)2SO4 pu\u00f2 essere rappresentata da una struttura a punti di Lewis o da un modello ball-and-stick. Una struttura a punti di Lewis mostra gli elettroni di valenza di ciascun atomo e i legami tra di loro. Un modello ball-and-stick mostra la forma e la dimensione di ciascun atomo e i legami tra di loro.<\/p>\n<p> Nella struttura sopra, le linee doppie (=) rappresentano doppi legami, le linee singole (-) rappresentano legami singoli e i punti (.) rappresentano coppie solitarie di elettroni.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilit\u00e0 del solfato di ammonio<\/h3>\n<p> La solubilit\u00e0 di (NH4)2SO4 \u00e8 la quantit\u00e0 di (NH4)2SO4 che pu\u00f2 dissolversi in una data quantit\u00e0 di acqua ad una data temperatura. La solubilit\u00e0 di (NH4)2SO4 aumenta con l&#8217;aumentare della temperatura, come mostrato nei seguenti dati:<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Temperatura (\u00b0C)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>Solubilit\u00e0 (g\/100 ml di acqua)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> 0<\/td>\n<td> 70.6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Granuli o cristalli bianchi igroscopici fini<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 specifica<\/td>\n<td> 1,77<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> Bianco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Inodore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 132,14 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 1,77 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> da 235 a 280\u00b0C (si decompone)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> Non applicabile (scomposto)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> Non infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> 70,6 g per 100 g di acqua (0\u00b0C), 74,4 g per 100 g di acqua (20\u00b0C), 103,8 g per 100 g di acqua (100\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Insolubile in acetone, alcool ed etere<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 5,5 (per ione ammonio)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Da 5 a 6 (per una soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del solfato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2SO4 non \u00e8 molto pericoloso per la salute umana, ma pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, agli occhi, al naso e alla gola se contattato o inalato. Se ingerito pu\u00f2 anche causare nausea, mal di stomaco, diarrea, vomito e sonnolenza. \u00c8 dannoso per la vita acquatica e il suo rilascio nell&#8217;ambiente dovrebbe essere evitato. Si decompone se riscaldato a temperature superiori a 235\u00b0C, formando gas tossici come ammoniaca e acido solforico. \u00c8 generalmente riconosciuto come sicuro come additivo alimentare, ma in alcune persone pu\u00f2 causare reazioni allergiche o sintomi di asma.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> Non necessario<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> Non disperdere nell&#8217;ambiente. Smaltire il contenuto\/contenitore in un impianto di smaltimento rifiuti approvato.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 31022100<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> LD50 (orale, ratto) = 2.840 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi per la sintesi del solfato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2SO4 pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi perch\u00e9 \u00e8 un sale inorganico. Alcuni dei metodi comuni sono:<\/p>\n<ul>\n<li> Neutralizzazione <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ammoniaca-nh3\/\">dell&#8217;ammoniaca<\/a> e dell&#8217;acido solforico: questo metodo prevede la miscelazione del gas <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ammoniaca-nh3\/\">di ammoniaca<\/a> o di una soluzione acquosa con acido solforico e l&#8217;evaporazione dell&#8217;acqua per ottenere cristalli (NH4)2SO4.<\/li>\n<\/ul>\n<p> 2NH3 + H2SO4 -&gt; (NH4)2SO4<\/p>\n<ul>\n<li> Reazione <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-ammonio-nh42co3\/\">del carbonato di ammonio<\/a> e del gesso: questo metodo prevede l&#8217;aggiunta di gesso finemente suddiviso ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/caso4-solfato-di-calcio\/\">solfato di calcio<\/a> ) a una soluzione <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-ammonio-nh42co3\/\">di carbonato di ammonio<\/a> e il filtraggio del precipitato di carbonato di calcio.<\/li>\n<\/ul>\n<p> (NH4)2CO3 + CaSO4 -&gt; (NH4)2SO4 + CaCO3<\/p>\n<ul>\n<li> Sottoprodotto di altri processi: vari processi industriali, come la purificazione dei gas di cokeria, la produzione di caprolattame, la raffinazione del nichel e la desolforazione dei gas di scarico, possono produrre (NH4)2SO4 come sottoprodotto. Questi processi utilizzano ammoniaca o composti di ammonio per rimuovere lo zolfo o altre impurit\u00e0 dai flussi di gas, risultando in (NH4)2SO4 come rifiuto o prodotto prezioso.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del solfato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2SO4 \u00e8 un sale inorganico che ha diversi usi, tra cui:<\/p>\n<ul>\n<li> Fertilizzante alcalino per il terreno: (NH4)2SO4 abbassa il pH del terreno e fornisce azoto e zolfo per la crescita delle piante. \u00c8 adatto per colture che richiedono terreni acidi, come mirtilli, patate e pomodori.<\/li>\n<li> Coadiuvante spray agricolo: (NH4)2SO4 migliora l&#8217;efficacia di insetticidi, erbicidi e fungicidi idrosolubili legando ioni ferro e calcio che possono interferire con la loro azione. Migliora anche l\u2019assorbimento del glifosato e di altri erbicidi sistemici da parte delle piante.<\/li>\n<li> Purificazione delle proteine: (NH4)2SO4 pu\u00f2 far precipitare le proteine da soluzioni acquose aumentando la forza ionica e riducendo la solubilit\u00e0 delle proteine. Il metodo della salatura pu\u00f2 essere utilizzato per separare le proteine in base alla loro dimensione, carica e idrofobicit\u00e0.<\/li>\n<li> Additivo alimentare: vari prodotti alimentari come pane, formaggio, vino e verdure in scatola utilizzano (NH4)2SO4 come regolatore di acidit\u00e0, condizionatore dell&#8217;impasto, nutriente del lievito e agente rassodante. La FDA lo riconosce come generalmente sicuro.<\/li>\n<li> Altri usi: (NH4)2SO4 pu\u00f2 essere utilizzato per produrre altri sali di ammonio, estintori, ritardanti di fiamma, concia della pelle, tintura di tessuti, galvanica dei metalli e chimica analitica.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la formula chimica del solfato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: La formula chimica del solfato di ammonio \u00e8 (NH4)2SO4. Ci\u00f2 significa che una molecola di solfato di ammonio contiene due ioni ammonio (NH4)+ e uno ione solfato (SO4)2-.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il solfato di ammonio \u00e8 solubile?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2SO4 \u00e8 solubile in acqua, ma insolubile in acetone, alcool ed etere. Pu\u00f2 sciogliere 70,6 grammi per 100 grammi di acqua a 0\u00b0C, 74,4 grammi per 100 grammi di acqua a 20\u00b0C e 103,8 grammi per 100 grammi di acqua a 100\u00b0C.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quanto solfato di ammonio per litro d&#8217;acqua?<\/h3>\n<p> R: La quantit\u00e0 di (NH4)2SO4 per litro d&#8217;acqua dipende dalla concentrazione desiderata e dalla temperatura dell&#8217;acqua. Ad esempio, se la concentrazione desiderata \u00e8 10% (p\/v) e la temperatura dell&#8217;acqua \u00e8 20\u00b0C, la quantit\u00e0 di (NH4)2SO4 per litro d&#8217;acqua \u00e8:<\/p>\n<p> 10% (p\/v) = 10 grammi per 100 ml di acqua 1 gallone = 3785,41 ml 10 grammi x 3785,41 ml \/ 100 ml = 378,54 grammi Pertanto, la quantit\u00e0 di (NH4)2SO4 per gallone di acqua \u00e8 378,54 grammi.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Si verifica una reazione quando si combinano soluzioni acquose di solfato di ammonio e cloruro di calcio?<\/h3>\n<p> R: No, non si verifica alcuna reazione quando si combinano soluzioni acquose di (NH4)2SO4 e cloruro di calcio. I due sali infatti sono solubili in acqua e non formano alcun precipitato insolubile. La soluzione risultante contiene quattro ioni: ammonio (NH4)+, solfato (SO4)2-, calcio (Ca2+) e cloruro (Cl)-.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Come precipitare le proteine con solfato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: Per precipitare le proteine con (NH4)2SO4, \u00e8 possibile seguire i seguenti passaggi:<\/p>\n<ul>\n<li> Preparare una soluzione acquosa di (NH4)2SO4 con concentrazione e volume noti.<\/li>\n<li> Aggiungere la soluzione proteica alla soluzione (NH4)2SO4 lentamente e mescolando.<\/li>\n<li> Monitorare la torbidit\u00e0 o la densit\u00e0 ottica della miscela per determinare la quantit\u00e0 di precipitazione proteica.<\/li>\n<li> Centrifugare la miscela per separare il pellet proteico dal surnatante.<\/li>\n<li> Eliminare il surnatante e lavare il pellet proteico con tampone o acqua per rimuovere il sale in eccesso.<\/li>\n<li> Risospendere o solubilizzare il pellet proteico in un tampone appropriato per ulteriori analisi o utilizzo.<\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quanti grammi ci sono in 6,90 molecole di solfato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: Per scoprire quanti grammi ci sono in 6,90 molecole di (NH4)2SO4, dobbiamo utilizzare il numero di Avogadro e la massa molare di (NH4)2SO4. Il numero di Avogadro \u00e8 6,022 x 10^23, il che significa che una mole di qualsiasi sostanza contiene altrettante molecole. La massa molare di (NH4)2SO4 \u00e8 132,14 g\/mol, il che significa che una mole di (NH4)2SO4 pesa altrettanti grammi. Possiamo quindi usare questa formula per calcolare quanti grammi ci sono in 6,90 molecole di (NH4)2SO4:<\/p>\n<p> grammi = molecole x massa molare \/ numero di Avogadro grammi = 6,90 x 132,14 \/ 6,022 x 10^23 grammi = 1,52 x 10^-21 Pertanto, ci sono 1,52 x 10^-21 grammi in 6,90 molecole di (NH4)2SO4.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quanto zolfo c&#8217;\u00e8 nel solfato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2SO4 contiene il 24% di zolfo in massa. Questo pu\u00f2 essere calcolato utilizzando la formula della composizione percentuale e le masse molari di zolfo e (NH4)2SO4. La massa molare dello zolfo \u00e8 32,06 g\/mol e la massa molare di (NH4)2SO4 \u00e8 132,14 g\/mol. Pertanto, la percentuale di zolfo in (NH4)2SO4 \u00e8:<\/p>\n<p> percentuale = massa molare di zolfo x 100 \/ massa molare di solfato di ammonio percentuale = 32,06 x 100 \/ 132,14 percentuale = 24,26%<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quale di questi sali \u00e8 un sale neutro? na2so4 nacn kf(nh4)2so4<\/h3>\n<p> R: Un sale neutro \u00e8 quello che non influenza il pH della soluzione quando disciolto in acqua. Si forma dalla reazione di un acido forte e di una base forte. Dei quattro sali indicati, solo na2so4 \u00e8 un sale neutro. Si forma dalla reazione tra idrossido di sodio (una base forte) e acido solforico (un acido forte). Altri sali sono acidi o basici. Nacn \u00e8 un sale basico, formato dalla reazione tra idrossido di sodio (una base forte) e acido cianidrico (un acido debole). Kf \u00e8 un sale basico, formato dalla reazione tra idrossido di potassio (una base forte) e acido fluoridrico (un acido debole). (Nh4)2so4 \u00e8 un sale acido, formato dalla reazione tra idrossido di ammonio (una base debole) e acido solforico (un acido forte).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la massa molare di (nh4)2so4?<\/h3>\n<p> R: La massa molare di (nh4)2so4 \u00e8 132,14 g\/mol. Per trovare la massa molare dobbiamo sommare le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nella formula. Le masse atomiche sono:<\/p>\n<ul>\n<li> Azoto: 14,01 g\/mol<\/li>\n<li> Idrogeno: 1,01 g\/mol<\/li>\n<li> Zolfo: 32,06 g\/mol<\/li>\n<li> Ossigeno: 16,00 g\/mol<\/li>\n<\/ul>\n<p> Pertanto, la massa molare di (nh4)2so4 \u00e8:<\/p>\n<p> (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + 32,06 + (4 x 16,00) = 132,14 g\/mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: (NH4)2SO4 \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, (nh4)2so4 \u00e8 solubile in acqua. Pu\u00f2 sciogliere fino a 70,6 grammi per 100 grammi di acqua a 0\u00b0C, 74,4 grammi per 100 grammi di acqua a 20\u00b0C e 103,8 grammi per 100 grammi di acqua a 100\u00b0C.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il solfato di ammonio ((NH4)2SO4) \u00e8 un fertilizzante ampiamente utilizzato che fornisce nutrienti essenziali alle piante. Viene utilizzato anche nei ritardanti di fiamma, nella purificazione delle proteine e come additivo alimentare. Nome dell&#8217;IUPAC Tetraossosolfato di ammonio (VI) Formula molecolare (NH4)2SO4 numero CAS 7783-20-2 Sinonimi Solfato di ammonio, solfato di ammonio (2:1), solfato di ammonio, sale &#8230; <a title=\"Solfato di ammonio \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-ammonio-nh42so4\/\" aria-label=\"More on Solfato di ammonio \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2\">Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Solfato di ammonio - (NH4)2SO4, 7783-20-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il solfato di ammonio ((NH4)2SO4) \u00e8 un fertilizzante ampiamente utilizzato che fornisce nutrienti essenziali alle piante. 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