{"id":814,"date":"2023-07-21T01:46:38","date_gmt":"2023-07-21T01:46:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/persolfato-di-ammonio-nh42s2o8\/"},"modified":"2023-07-21T01:46:38","modified_gmt":"2023-07-21T01:46:38","slug":"persolfato-di-ammonio-nh42s2o8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/persolfato-di-ammonio-nh42s2o8\/","title":{"rendered":"Persolfato di ammonio (nh4)2s2o8, 7727-54-0"},"content":{"rendered":"<p>Il persolfato di ammonio ((NH4)2S2O8) \u00e8 una polvere bianca. Si dissolve in acqua e rilascia ossigeno. Pu\u00f2 sbiancare, incidere o avviare la polimerizzazione.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome dell&#8217;IUPAC<\/td>\n<td> Perossidisolfato di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> (NH4)2S2O8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 7727-54-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Persolfato di ammonio, Perossodisolfato di ammonio, Persolfato di ammonio, Perossidisolfato di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2H3N.H2O8S2\/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6\/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 del persolfato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula di persolfato di ammonio<\/h3>\n<p> La formula del persolfato di ammonio \u00e8 (NH4)2S2O8. \u00c8 costituito da due cationi ammonio (NH4+) e un anione persolfato (S2O82-). L&#8217;anione persolfato ha due gruppi solfato (SO42-) collegati da un legame perossido (OO).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del persolfato di ammonio<\/h3>\n<p> La massa molare di (NH4)2S2O8 \u00e8 228,18 g\/mol. Questo si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula: 2 x 14,01 (N) + 8 x 1,01 (H) + 2 x 32,06 (S) + 8 x 16,00 (O).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del persolfato di ammonio<\/h3>\n<p> (NH4)2S2O8 non ha un punto di ebollizione perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere questa temperatura. Si decompone a circa 120\u00b0C (248\u00b0F) in ammoniaca, azoto, ossigeno e acqua. La reazione di decomposizione \u00e8:<\/p>\n<p> (NH4)2S2O8 -&gt; 2NH3 + N2 + O2 + 2H2O<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di fusione del persolfato di ammonio<\/h3>\n<p> (NH4)2S2O8 non ha punto di fusione perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere questa temperatura. Si decompone a circa 120\u00b0C (248\u00b0F) in ammoniaca, azoto, ossigeno e acqua. La reazione di decomposizione \u00e8:<\/p>\n<p> (NH4)2S2O8 -&gt; 2NH3 + N2 + O2 + 2H2O<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del persolfato di ammonio g\/mL<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 di (NH4)2S2O8 \u00e8 1,98 g\/mL a 25\u00b0C. Ci\u00f2 significa che un millilitro di (NH4)2S2O8 pesa 1,98 grammi.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del persolfato di ammonio<\/h3>\n<p> Il peso molecolare di (NH4)2S2O8 \u00e8 uguale alla sua massa molare, che \u00e8 228,18 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di (NH4)2S2O8 pesa 228,18 grammi.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del persolfato di ammonio<\/h3>\n<p> La struttura di (NH4)2S2O8 pu\u00f2 essere rappresentata dalla seguente struttura di Lewis:<\/p>\n<p> OO<\/p>\n<p> || ||<\/p>\n<p> O=S||-OOS||=O<\/p>\n<p> || ||<\/p>\n<p> OO<\/p>\n<p> \/\\<\/p>\n<p> NHNH<\/p>\n<p> \\\/<\/p>\n<p> H<\/p>\n<p> \/\\<\/p>\n<p> NHNH<\/p>\n<p> \\\/<\/p>\n<p> H <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42S2O8.jpg\" alt=\"Persolfato di ammonio\" width=\"244\" height=\"99\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> In questa struttura, ciascun atomo di zolfo \u00e8 legato a quattro atomi di ossigeno in una geometria tetraedrica e ciascun atomo di ossigeno ha due coppie di elettroni liberi. Il legame perossido tra i due gruppi solfato \u00e8 un legame singolo con una coppia di elettroni. I cationi di ammonio sono formati da atomi di azoto che condividono tre elettroni con tre atomi di idrogeno ciascuno e hanno una carica positiva.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilit\u00e0 del persolfato di ammonio<\/h3>\n<p> (NH4)2S2O8 \u00e8 molto solubile in acqua, molto pi\u00f9 del sale di potassio associato <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_persulfate\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> . Si dissolve in acqua per formare ioni ammonio e ioni persolfato, che possono ulteriormente dissociarsi in radicali solfati:<\/p>\n<p> (NH4)2S2O8 -&gt; 2NH4+ + S2O82-<\/p>\n<p> S2O82- -&gt; 2 SO4\u2022-<\/p>\n<p> La solubilit\u00e0 di (NH4)2S2O8 in acqua aumenta con l&#8217;aumentare della temperatura. A 25\u00b0C pu\u00f2 sciogliere fino a 80g\/100ml di acqua. \u00c8 anche moderatamente solubile in metanolo.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Cristalli da bianchi a giallastri<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 specifica<\/td>\n<td> 1,98<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> Da bianco a giallastro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Dolce e sgradevole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 228,18 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 1,98 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> 120\u00b0C (si decompone)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> N\/A (scomposto)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> 80 g\/100 ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Moderatamente solubile in MeOH<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del persolfato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2S2O8 \u00e8 un forte agente ossidante che pu\u00f2 intensificare il fuoco e reagire in modo esplosivo con materiali combustibili. Pu\u00f2 anche causare vari effetti sulla salute se ingerito, inalato o a contatto con la pelle o gli occhi. Pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi, il naso, la gola e i polmoni. Pu\u00f2 anche causare reazioni allergiche come eruzioni cutanee, asma o difficolt\u00e0 respiratorie. \u00c8 dannoso per la vita acquatica. Deve quindi essere maneggiato con cura e con adeguati dispositivi di protezione. Deve essere conservato lontano da fonti di calore, scintille, fiamme e qualsiasi altra sostanza incompatibile.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> O (ossidante), Xn (nocivo), Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> S17 (Tenere lontano da materiali combustibili), S26 (In caso di contatto con gli occhi, lavare immediatamente e abbondantemente con acqua e consultare un medico), S36\/37\/39 (Indossare indumenti protettivi, guanti adeguati e proteggersi gli occhi\/la faccia), S45 (In caso di incidente o di malessere consultare immediatamente un medico)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> ONU 1444<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 28334000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> 5.1 (Materiali ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> LD50 orale ratto: 689 mg\/kg, LC50 per inalazione ratto: 2,95 mg\/L\/4 ore, LD50 cutanea ratto: 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi per la sintesi del persolfato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> \u00c8 possibile utilizzare vari metodi per preparare (NH4)2S2O8, che \u00e8 un sale inorganico.<\/p>\n<p> Uno dei metodi pi\u00f9 comuni prevede l&#8217;elettrolisi di una soluzione fredda e concentrata di solfato di ammonio ((NH4)2SO4) e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-solforico-olio-di-vetriolo-h2so4\/\">acido solforico (H2SO4)<\/a> .<\/p>\n<p> Questo metodo \u00e8 stato descritto per la prima volta da Hugh Marshall. L&#8217;elettrolisi prevede il passaggio di una corrente elettrica attraverso la soluzione utilizzando un anodo di platino e un catodo d&#8217;argento poroso.<\/p>\n<p> All&#8217;anodo, l&#8217;elettrolisi dell&#8217;acido solforico produce ioni idrogeno solfato HSO4-, che si combinano con l&#8217;acqua per creare ioni persolfato S2O82- e idrogeno gassoso H2. Al catodo, l&#8217;ossigeno gassoso O2 subisce una riduzione per produrre perossido di idrogeno H2O2, che reagisce con gli ioni ammonio NH4+ per formare (NH4)2S2O8 (NH4)2S2O8 e acqua H2O.<\/p>\n<p> La reazione complessiva \u00e8 la seguente:<\/p>\n<p> (NH4)2SO4 + 2 H2SO4 -&gt; (NH4)2S2O8 + 2 H2O + H2 + O2<\/p>\n<p> Raffreddando e filtrando, (NH4)2S2O8 pu\u00f2 essere cristallizzato dalla soluzione elettrolitica.<\/p>\n<p> Un altro metodo per preparare (NH4)2S2O8 \u00e8 l&#8217;ossidazione del bisolfato di ammonio NH4HSO4 con ozono O3 o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/perossido-di-idrogeno-h2o2\/\">perossido di idrogeno H2O2<\/a> . Questo metodo produce una resa e una purezza di (NH4)2S2O8 pi\u00f9 elevate rispetto al metodo dell&#8217;elettrolisi. La reazione \u00e8:<\/p>\n<p> NH4HSO4 + O3 -&gt; (NH4)2S2O8 + H2O<\/p>\n<p> Oro<\/p>\n<p> NH4HSO4 + H2O2 -&gt; (NH4)2S2O8 + 2H2O<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del persolfato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2S2O8 \u00e8 una sostanza chimica versatile che ha molti usi in vari settori e applicazioni. Alcuni degli usi pi\u00f9 comuni sono:<\/p>\n<ul>\n<li> Serve come agente sbiancante e precursore chimico nella sintesi di altri composti importanti dal punto di vista industriale.<\/li>\n<li> Avvia il processo di polimerizzazione e i produttori lo utilizzano principalmente nella produzione di polistirolo.<\/li>\n<li> I produttori di PCB lo utilizzano come agente mordenzante per rimuovere il rame e altri metalli dalla superficie.<\/li>\n<li> L&#8217;industria dei semiconduttori utilizza anche (NH4)2S2O8 come agente chimico per pulire e lucidare i wafer di silicio.<\/li>\n<li> I laboratori lo utilizzano come agente detergente e disinfettante per attrezzature, vetreria e sistemi idrici.<\/li>\n<li> Previene l&#8217;imbrunimento di frutta e verdura, rendendolo un additivo utilizzato per conservare gli alimenti.<\/li>\n<li> Varie reazioni chimiche lo utilizzano come agente ossidante per la sintesi di perossidi organici, solfoni e sulfamidici.<\/li>\n<li> Le batterie lo utilizzano come depolarizzatore per aumentarne le prestazioni e la durata.<\/li>\n<li> Le decoloranti per capelli lo usano come ingrediente comune per schiarire il colore dei capelli ossidando il pigmento della melanina.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quanto dura il persolfato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2S2O8 \u00e8 un composto stabile che pu\u00f2 essere conservato a tempo indeterminato allo stato solido senza decomposizione. Tuttavia, se disciolto in acqua, potrebbe perdere la sua efficacia nel tempo. La durata di conservazione di una soluzione al 10% di (NH4)2S2O8 \u00e8 di circa 2-4 settimane a temperatura ambiente e di 2-3 mesi a 4\u00b0C <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_persulfate\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> <a href=\"https:\/\/www.sigmaaldrich.com\/US\/en\/substance\/ammoniumpersulfate228207727540\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>2<\/sup><\/strong><\/a> . La soluzione deve essere protetta dalla luce e dal calore e controllata periodicamente per la presenza di bolle o precipitati che indicano decomposizione.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Cosa fa il persolfato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2S2O8 \u00e8 un forte agente ossidante che pu\u00f2 rilasciare radicali dell&#8217;ossigeno in soluzione acquosa. Questi radicali possono innescare o accelerare varie reazioni chimiche, come polimerizzazione, sbiancamento, mordenzatura, pulizia e disinfezione. (NH4)2S2O8 pu\u00f2 anche fungere da fonte di ioni solfato per la sintesi di altri composti.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: In cosa mescolare il persolfato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2S2O8 \u00e8 altamente solubile in acqua e pu\u00f2 essere miscelato con acqua per preparare soluzioni a diverse concentrazioni. La solubilit\u00e0 di (NH4)2S2O8 in acqua aumenta con l&#8217;aumentare della temperatura. A 25\u00b0C pu\u00f2 sciogliere fino a 80g\/100ml di acqua. \u00c8 anche moderatamente solubile in metanolo. (NH4)2S2O8 non deve essere miscelato con sostanze incompatibili, come materiali combustibili, agenti riducenti, metalli, acidi o basi, poich\u00e9 potrebbe reagire violentemente o in modo esplosivo con essi.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il perossidisolfato di ammonio \u00e8 uguale al persolfato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, il perossidisolfato di ammonio \u00e8 un altro nome per (NH4)2S2O8. Sono entrambi sinonimi dello stesso composto con la formula (NH4)2S2O8.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: A cosa serve il persolfato di ammonio in SDS-PAGE?<\/h3>\n<p> R: SDS-PAGE (elettroforesi su gel di poliacrilammide con sodio dodecil solfato) \u00e8 una tecnica per separare le proteine in base alla loro dimensione e carica. (NH4)2S2O8 viene utilizzato come catalizzatore per la polimerizzazione dei monomeri di acrilammide e bisacrilammide per formare una matrice di gel di poliacrilammide. (NH4)2S2O8 genera radicali liberi che avviano la reazione di reticolazione tra i monomeri.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Come produrre il persolfato di ammonio al 10%?<\/h3>\n<p> R: Per preparare una soluzione al 10% di (NH4)2S2O8, pesare 10 g di (NH4)2S2O8 solido e scioglierlo in 90 ml di acqua distillata. Mescolare fino a completa dissoluzione e trasferire in un matraccio tarato da 100 ml. Riempire fino al segno con acqua distillata e mescolare bene. Conservare la soluzione in una bottiglia scura a 4\u00b0C o a temperatura ambiente.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Come posso riparare un persolfato di ammonio innescato dall&#8217;arco?<\/h3>\n<p> R: Un arco elettrico \u00e8 un difetto causato da un arco elettrico che danneggia la superficie di un metallo. Ci\u00f2 pu\u00f2 ridurre la robustezza e la resistenza alla corrosione del metallo e portare a fessurazioni o guasti. Per riparare un arco elettrico, un metodo consiste nell&#8217;utilizzare (NH4)2S2O8 come mordenzante per rimuovere l&#8217;area interessata. La procedura \u00e8 la seguente:<\/p>\n<ul>\n<li> Pulisci la superficie metallica con acetone o alcool per rimuovere eventuali tracce di sporco o grasso.<\/li>\n<li> Applicare uno strato sottile di soluzione di persolfato di ammonio (10-20%) sull&#8217;area colpita dall&#8217;arco utilizzando un pennello o un batuffolo di cotone.<\/li>\n<li> Attendere 5-10 minuti finch\u00e9 non compaiono bolle sulla superficie, indicando che \u00e8 in atto una reazione di ossidazione.<\/li>\n<li> Sciacquare la superficie con acqua e asciugare con un panno pulito.<\/li>\n<li> Ripetere il processo fino alla completa eliminazione dell&#8217;arco.<\/li>\n<li> Ispezionare la superficie per individuare eventuali crepe o cavit\u00e0 e riempirle con materiale di riempimento appropriato, se necessario.<\/li>\n<li> Applicare un rivestimento protettivo o una vernice per prevenire ulteriore corrosione.<\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il persolfato di ammonio \u00e8 un tensioattivo?<\/h3>\n<p> R: No, (NH4)2S2O8 non \u00e8 un tensioattivo. Un tensioattivo \u00e8 una sostanza che riduce la tensione superficiale di un liquido o tra due liquidi e pu\u00f2 formare micelle o emulsioni. (NH4)2S2O8 non ha queste propriet\u00e0. \u00c8 un agente ossidante che pu\u00f2 rilasciare radicali dell&#8217;ossigeno in soluzione acquosa.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quali aspetti del tuo esperimento sono controllati da TEMED e dal persolfato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: TEMED e (NH4)2S2O8 vengono utilizzati per controllare la polimerizzazione dei monomeri di acrilammide e bisacrilammide per formare una matrice di gel di poliacrilammide per l&#8217;elettroforesi. TEMED e (NH4)2S2O8 agiscono come catalizzatori che generano radicali liberi che avviano e accelerano la reazione di reticolazione tra i monomeri. La concentrazione e il rapporto di TEMED e (NH4)2S2O8 influenzano la velocit\u00e0 e la completezza della polimerizzazione, nonch\u00e9 la dimensione dei pori e la resistenza meccanica del gel.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il persolfato di ammonio reagisce con l&#8217;aria?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, (NH4)2S2O8 pu\u00f2 reagire con l&#8217;aria, soprattutto in condizioni umide. (NH4)2S2O8 pu\u00f2 assorbire l&#8217;umidit\u00e0 dall&#8217;aria e subire idrolisi, formando solfato di ammonio e perossido di idrogeno. Il perossido di idrogeno pu\u00f2 ulteriormente scomporsi in acqua e ossigeno, rilasciando calore e pressione. Ci\u00f2 potrebbe causare la rottura o l&#8217;esplosione del contenitore (NH4)2S2O8 se non \u00e8 adeguatamente ventilato. (NH4)2S2O8 pu\u00f2 anche reagire con l&#8217;ossigeno presente nell&#8217;aria per formare ozono, che \u00e8 un gas tossico. Pertanto, (NH4)2S2O8 deve essere conservato in un&#8217;area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da fonti di calore, scintille, fiamme e altre sostanze incompatibili.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il persolfato di ammonio ((NH4)2S2O8) \u00e8 una polvere bianca. Si dissolve in acqua e rilascia ossigeno. Pu\u00f2 sbiancare, incidere o avviare la polimerizzazione. Nome dell&#8217;IUPAC Perossidisolfato di ammonio Formula molecolare (NH4)2S2O8 numero CAS 7727-54-0 Sinonimi Persolfato di ammonio, Perossodisolfato di ammonio, Persolfato di ammonio, Perossidisolfato di ammonio InChI InChI=1S\/2H3N.H2O8S2\/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6\/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6) Propriet\u00e0 del persolfato di ammonio &#8230; <a title=\"Persolfato di ammonio (nh4)2s2o8, 7727-54-0\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/persolfato-di-ammonio-nh42s2o8\/\" aria-label=\"More on Persolfato di ammonio (nh4)2s2o8, 7727-54-0\">Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Persolfato di ammonio (NH4)2S2O8, 7727-54-0<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il persolfato di ammonio ((NH4)2S2O8) \u00e8 una polvere bianca. 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