{"id":812,"date":"2023-07-21T02:01:29","date_gmt":"2023-07-21T02:01:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-ammonio-nh4no3\/"},"modified":"2023-07-21T02:01:29","modified_gmt":"2023-07-21T02:01:29","slug":"nitrato-di-ammonio-nh4no3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-ammonio-nh4no3\/","title":{"rendered":"Nitrato di ammonio \u2013 nh4no3, 6484-52-2"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di ammonio (NH4NO3) \u00e8 un composto chimico. Pu\u00f2 essere usato come fertilizzante o come esplosivo. \u00c8 altamente solubile in acqua e igroscopico.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Nitrato di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NH4NO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 6484-52-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale di ammonio dell’acido nitrico, Nitrato di ammonio (AN), Nitrato di ammonio, Nitrame, Nitramon<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/NO3.H3N\/c2-1(3)4;\/h;1H3\/q-1;\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del nitrato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Formula di nitrato di ammonio<\/h3>\n

Il nitrato di ammonio \u00e8 un composto chimico con la formula NH4NO3. \u00c8 formato da due ioni: ammonio (NH4+) e nitrato (NO3-), tenuti insieme da un legame ionico 2<\/sup><\/strong> . \u00c8 una polvere cristallina bianca facilmente solubile in acqua.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di ammonio<\/h3>\n

La massa molare di NH4NO3 \u00e8 80,043 g\/mol. Pu\u00f2 essere calcolato sommando le masse molari dei suoi elementi costitutivi: azoto, idrogeno e ossigeno. La massa molare dell’azoto \u00e8 14,0067 g\/mol, la massa molare dell’idrogeno \u00e8 1,00784 g\/mol e la massa molare dell’ossigeno \u00e8 15,9999 g\/mol.<\/p>\n

La massa molare di NH4NO3 = 2 x massa molare di azoto + 4 x massa molare di idrogeno + 3 x massa molare di ossigeno<\/p>\n

La massa molare di NH4NO3 = 28.0134 g\/mol + 4.03136 g\/mol + 47.9997 g\/mol<\/p>\n

La massa molare di NH4NO3 = 80,043 g\/mol<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di ammonio<\/h3>\n

NH4NO3 non ha un punto di ebollizione definito. Si decompone ad alte temperature, rilasciando gas come azoto, ossigeno e vapore acqueo. La temperatura di decomposizione di NH4NO3 varia a seconda della purezza, dell’umidit\u00e0 e della presenza di impurit\u00e0 o additivi. La temperatura di decomposizione dell’NH4NO3 puro \u00e8 di circa 210\u00b0C o 483 K.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrato di ammonio<\/h3>\n

Il punto di fusione di NH4NO3 \u00e8 169,6 \u00b0 C o 442,8 K. A questa temperatura subisce una transizione di fase da una struttura cristallina romboedrica a una struttura cristallina cubica. Pu\u00f2 anche formare una miscela eutettica con acqua, che ha un punto di fusione inferiore intorno a -16 \u00b0C o 257 K.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato di ammonio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NH4NO3 \u00e8 1,725 g\/ml o 1725 kg\/m3 a temperatura e pressione ambiente. \u00c8 pi\u00f9 denso dell’acqua, che nelle stesse condizioni ha una densit\u00e0 di circa 1 g\/ml o 1000 kg\/m3. La densit\u00e0 di NH4NO3 diminuisce all’aumentare della temperatura, a causa della dilatazione termica.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di ammonio<\/h3>\n

Il peso molecolare di NH4NO3 \u00e8 uguale alla sua massa molare, che \u00e8 80,043 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la massa di una mole o 6.022 x 10^(23) molecole di NH4NO3. Il peso molecolare pu\u00f2 anche essere espresso in unit\u00e0 di massa atomica (amu), definite come un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio-12.<\/p>\n

Il peso molecolare di NH4NO3 in amu \u00e8 80,043 x (1\/12) x (10^(23)) amu<\/p>\n

Il peso molecolare di NH4NO3 in amu \u00e8 di circa 6,669 x 10^(23) amu<\/p>\n

Struttura del nitrato di ammonio <\/h3>\n
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\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

NH4NO3 ha una struttura ionica semplice, composta da ioni ammonio caricati positivamente e ioni nitrato caricati negativamente. Lo ione ammonio ha una forma tetraedrica, con quattro atomi di idrogeno legati ad un atomo di azoto centrale tramite legami covalenti.<\/p>\n

NH4+<\/p>\n

H<\/p>\n

|<\/p>\n

HNH<\/p>\n

|<\/p>\n

H<\/p>\n

Lo ione nitrato ha una forma planare trigonale, con tre atomi di ossigeno legati ad un atomo di azoto centrale tramite legami covalenti, uno dei quali \u00e8 un doppio legame.<\/p>\n

Numero 3-<\/p>\n

OH<\/p>\n

||<\/p>\n

OH<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del nitrato di ammonio<\/h3>\n

La solubilit\u00e0 di NH4NO3 si riferisce alla quantit\u00e0 di questo composto che si dissolve in acqua o altri solventi. NH4NO3 \u00e8 molto solubile in acqua e la sua solubilit\u00e0 aumenta con la temperatura. Ad esempio, a 20\u00b0C, 150 g di NH4NO3 si possono sciogliere in 100 ml di acqua, ma a 100\u00b0C, 1024 g si possono sciogliere nella stessa quantit\u00e0 di acqua. NH4NO3 si dissolve anche in metanolo, etanolo e acetone, ma non in dietil etere o cloroformio. La solubilit\u00e0 di NH4NO3 dipende dalla presenza di altre sostanze, come acidi, basi, sali o composti organici. Alcune di queste sostanze possono influenzare la stabilit\u00e0 di NH4NO3 e provocarne la decomposizione o l’esplosione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 1.725<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco o grigio<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 80,043 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.725 g\/ml o 1725 kg\/m3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 169,6\u00b0C o 442,8K<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Circa. 210\u00b0C o 483 K (si decompone)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Endotermico, 118 g\/100 ml (0 \u00b0C), 150 g\/100 ml (20 \u00b0C), 297 g\/100 ml (40 \u00b0C), 410 g\/100 ml (60 \u00b0C), 576 g\/100 ml (80 \u00b0C), 1024 g\/100 ml (100\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, metanolo, etanolo, acetone; insolubile in dietil etere, cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile a temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile (solido)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,25 (per NH4+)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,0-6,0 (soluzione acquosa al 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del nitrato di ammonio<\/strong><\/h2>\n

La sicurezza e i pericoli di NH4NO3 sono importanti da conoscere per chiunque maneggi o conservi questo composto chimico. NH4NO3 \u00e8 un ossidante che pu\u00f2 intensificare un incendio e provocare esplosioni se miscelato con materiali combustibili o esposto a calore, urti o contaminazione. NH4NO3 pu\u00f2 anche rilasciare gas tossici come ossidi di azoto e ammoniaca quando viene scomposto. Pertanto, le persone dovrebbero seguire queste precauzioni di sicurezza quando maneggiano NH4NO3:<\/p>\n