{"id":811,"date":"2023-07-21T02:17:41","date_gmt":"2023-07-21T02:17:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-ammonio-nh42co3\/"},"modified":"2023-07-21T02:17:41","modified_gmt":"2023-07-21T02:17:41","slug":"carbonato-di-ammonio-nh42co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-ammonio-nh42co3\/","title":{"rendered":"Carbonato di ammonio \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6"},"content":{"rendered":"<p>Il carbonato di ammonio ((NH4)2CO3) \u00e8 un sale. Si forma quando reagiscono ammoniaca e anidride carbonica. Ha molti usi, come cuocere al forno e annusare il sale.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome dell&#8217;IUPAC<\/td>\n<td> Carbonato di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> (NH4)2CO3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 506-87-6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> ammoniaca da panettiere, sale volatile, sale di hartshorn, E503<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CH2O3.2H3N\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);2*1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 del carbonato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula di carbonato di ammonio<\/h3>\n<p> La formula chimica o formula molecolare del carbonato di ammonio \u00e8 (NH4)2CO3 <a href=\"https:\/\/www.vedantu.com\/formula\/ammonium-carbonate-formula\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> . \u00c8 un sale composto da due ioni ammonio e uno ione carbonato. Pu\u00f2 essere scritto NH4+ + NH4+ + CO3 2- per mostrare le cariche degli ioni.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del carbonato di ammonio<\/h3>\n<p> La massa molare di (NH4)2CO3 \u00e8 96,09 g\/mol <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_carbonate\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>2<\/sup><\/strong><\/a> . Per calcolare la massa molare, dobbiamo sommare le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula. Le masse atomiche sono:<\/p>\n<ul>\n<li> Azoto: 14,01 g\/mol<\/li>\n<li> Idrogeno: 1,01 g\/mol<\/li>\n<li> Carbonio: 12,01 g\/mol<\/li>\n<li> Ossigeno: 16,00 g\/mol<\/li>\n<\/ul>\n<p> Pertanto, la massa molare del carbonato di ammonio \u00e8:<\/p>\n<p> (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + 12,01 + (3 x 16,00) = 96,09 g\/mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del carbonato di ammonio<\/h3>\n<p> (NH4)2CO3 non ha un punto di ebollizione perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere questa temperatura. Quando riscaldato, si decompone in ammoniaca e anidride carbonica, che fuoriesce dal solido. La reazione di decomposizione \u00e8:<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 -&gt; 2NH3 + CO2 + H2O<\/p>\n<p> La temperatura di decomposizione dipende dall&#8217;umidit\u00e0 e dalla pressione dell&#8217;ambiente, ma generalmente \u00e8 intorno ai 60\u00b0C.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Carbonato di ammonio Punto di fusione<\/h3>\n<p> (NH4)2CO3 ha un punto di fusione di 58\u00b0C (136\u00b0F; 331 K). Tuttavia a questa temperatura si decompone anche e quindi non forma una fase liquida. Sublima invece direttamente dallo stato solido allo stato gassoso.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del Carbonato di Ammonio g\/ml<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 di (NH4)2CO3 \u00e8 1,50 g\/ml. La densit\u00e0 \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. Per calcolare la densit\u00e0, dividi la massa per il volume. Ad esempio, se abbiamo 10 g di (NH4)2CO3 e occupano 6,67 ml di spazio, la densit\u00e0 sar\u00e0:<\/p>\n<p> 10 g\/6,67 ml = 1,50 g\/ml<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del carbonato di ammonio<\/h3>\n<p> Il peso molecolare di (NH4)2CO3 \u00e8 uguale alla sua massa molare, che \u00e8 96,09 g\/mol. Il peso molecolare e la massa molare sono spesso usati in modo intercambiabile, ma hanno significati leggermente diversi. Il peso molecolare \u00e8 la massa di una molecola di una sostanza, mentre la massa molare \u00e8 la massa di una mole (6,022 x 10^23 molecole) di una sostanza.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del carbonato di ammonio<\/h3>\n<p> La struttura di (NH4)2CO3 pu\u00f2 essere rappresentata da una struttura a punti di Lewis o da un modello ball-and-stick. Una struttura a punti di Lewis mostra gli elettroni di valenza di ciascun atomo e il modo in cui vengono condivisi o trasferiti per formare legami. Un modello ball-and-stick mostra la forma e la disposizione degli atomi e dei legami in tre dimensioni.<\/p>\n<p> Ecco una possibile struttura a punti di Lewis per il carbonato di ammonio:<\/p>\n<p> OOOO<\/p>\n<p> || || ||<\/p>\n<p> HNH HNH HCH<\/p>\n<p> | | |<\/p>\n<p> HHH <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42-CO3.jpg\" alt=\"carbonato di ammonio\" width=\"271\" height=\"96\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Ecco un possibile modello per il carbonato di ammonio:<\/p>\n<p> In questo modello, ogni colore rappresenta un elemento diverso:<\/p>\n<ul>\n<li> Grigio: carbonio<\/li>\n<li> Rosso: ossigeno<\/li>\n<li> Blu: azoto<\/li>\n<li> Bianco: idrogeno<\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilit\u00e0 del carbonato di ammonio<\/h3>\n<p> (NH4)2CO3 \u00e8 solubile in acqua. La solubilit\u00e0 \u00e8 la capacit\u00e0 di una sostanza di dissolversi in un&#8217;altra sostanza. Quando (NH4)2CO3 si dissolve in acqua, forma ioni acquosi che possono interagire con altri ioni o molecole in soluzione. La reazione di dissoluzione \u00e8:<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 + H2O -&gt; 2 NH4+ + CO3 2- + H2O<\/p>\n<p> La solubilit\u00e0 di (NH4)2CO3 dipende dalla temperatura e dal pH dell&#8217;acqua. A temperature pi\u00f9 elevate, una maggiore quantit\u00e0 di (NH4)2CO3 pu\u00f2 dissolversi nell&#8217;acqua.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> polvere bianca<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 specifica<\/td>\n<td> 1,50<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> Incolore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Odore pungente di ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 96,09 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 1,50 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> 58\u00b0C (136\u00b0F; 331K)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> Si rompe prima dell&#8217;ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> 100 g\/100 ml (15\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Solubile in acqua, alcool e acetone<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 9,25 (per NH4+)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 7,8 (per una soluzione da 0,1 milioni)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del carbonato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2CO3 \u00e8 una sostanza pericolosa che pu\u00f2 causare irritazione e danni alla pelle, agli occhi, al naso, alla gola e ai polmoni. Potrebbe anche essere dannoso se ingerito. Dovrebbe essere maneggiato con cura e con dispositivi di protezione individuale, come guanti, occhiali e maschere. Dovrebbe essere conservato in un&#8217;area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da fonti di calore, scintille e fiamme. Non deve essere miscelato con acidi forti, basi o agenti riducenti poich\u00e9 potrebbe reagire violentemente o rilasciare gas tossici. In caso di esposizione, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> S22: Non respirare le polveri. S24\/25: Evitare il contatto con la pelle e gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> UN3077<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 28369910<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> 9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> LD50 orale ratto: 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi di sintesi del carbonato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> Diversi metodi possono sintetizzare (NH4)2CO3, a seconda dei materiali con cui iniziano e della purezza desiderata del prodotto. Ecco alcuni esempi di metodi per sintetizzare (NH4)2CO3:<\/p>\n<ul>\n<li> Un metodo prevede la reazione del solfato di ammonio con <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-ammonio-nh4cl\/\">cloruro di ammonio<\/a> e carbonato di calcio in un forno. La reazione produce (NH4)2CO3 e cloruro di calcio come sottoprodotti. La reazione \u00e8:<\/li>\n<\/ul>\n<p> (NH4)2SO4 + 2 NH4Cl + CaCO3 -&gt; 2 (NH4)2CO3 + CaCl2<\/p>\n<ul>\n<li> Un altro metodo prevede la reazione con anidride carbonica e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ammoniaca-nh3\/\">ammoniaca<\/a> in una soluzione acquosa. La reazione produce (NH4)2CO3 e acqua come sottoprodotti. La reazione \u00e8:<\/li>\n<\/ul>\n<p> CO2 + 2 NH3 + H2O -&gt; (NH4)2CO3 + H2O<\/p>\n<ul>\n<li> Un terzo metodo prevede l&#8217;esposizione di una soluzione di ammonio all&#8217;aria contenente anidride carbonica. Il bicarbonato di ammonio \u00e8 il prodotto della reazione e il riscaldamento pu\u00f2 scomporlo ulteriormente in (NH4)2CO3.<br \/> Le reazioni sono:<\/li>\n<\/ul>\n<p> NH3+CO2+H2O -&gt; NH4HCO3<\/p>\n<p> NH4HCO3 -&gt; NH3 + CO2 + H2O<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 -&gt; (NH4)2CO3<\/p>\n<ul>\n<li> L&#8217;esposizione del bicarbonato di ammonio all&#8217;aria produce (NH4)2CO3 per uso commerciale. Il bicarbonato di ammonio si scompone in <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ammoniaca-nh3\/\">ammoniaca<\/a> e anidride carbonica, che reagiscono nuovamente per formare (NH4)2CO3. Il processo \u00e8:<\/li>\n<\/ul>\n<p> NH4HCO3 -&gt; NH3 + CO2<\/p>\n<p> NH3 + CO2 -&gt; (NH4)2CO3<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del carbonato di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2CO3 ha molteplici utilizzi in diversi ambiti, quali:<\/p>\n<ul>\n<li> I fornai lo usano come agente lievitante, soprattutto per biscotti e cracker piatti o croccanti. Produce anidride carbonica e gas di ammoniaca che aiutano l&#8217;impasto a lievitare e creare una consistenza leggera. Inoltre esalta il sapore e l&#8217;aroma dei prodotti da forno.<\/li>\n<li> Le persone lo usano come sale profumato per rianimare le persone che sono svenute o che si sentono infelici. Stimola il sistema respiratorio e aumenta la pressione sanguigna rilasciando vapori di ammoniaca che irritano naso e polmoni.<\/li>\n<li> Alcuni sciroppi per la tosse ed espettoranti, come lo sciroppo per la tosse di Buckley, lo utilizzano come ingrediente attivo. Aiuta a sciogliere ed espellere il catarro dal petto e dalla gola aumentando la secrezione di muco.<\/li>\n<li> I medici lo usano come emetico per indurre il vomito in caso di avvelenamento o sovradosaggio. Irrita il rivestimento dello stomaco e provoca nausea e vomito rilasciando anidride carbonica.<\/li>\n<li> I chimici lo usano come reagente in alcune reazioni chimiche, come la sintesi di urea, nitrato di ammonio e solfato di ammonio. Agisce anche come tampone per mantenere il pH delle soluzioni.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il carbonato di ammonio \u00e8 acido o basico?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2CO3 \u00e8 un sale che pu\u00f2 reagire sia con acidi che con basi. Quando si dissolve in acqua, forma ioni ammonio e ioni carbonato. Gli ioni di ammonio possono agire come acidi deboli e donare protoni all&#8217;acqua, mentre gli ioni carbonato possono agire come basi deboli e accettare protoni dall&#8217;acqua. Il pH della soluzione dipende dalla forza relativa degli ioni ammonio e degli ioni carbonato. Se gli ioni carbonato sono basi pi\u00f9 forti di quanto gli ioni ammonio siano acidi, la soluzione sar\u00e0 basica. La soluzione sar\u00e0 acida se gli ioni ammonio sono acidi pi\u00f9 forti di quanto gli ioni carbonato siano basi. Se gli ioni ammonio e gli ioni carbonato hanno forza simile, la soluzione sar\u00e0 neutra.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il carbonato di ammonio \u00e8 un sale?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, (NH4)2CO3 \u00e8 un sale. Un sale \u00e8 un composto che si forma quando un acido e una base si neutralizzano a vicenda. (NH4)2CO3 si pu\u00f2 formare quando l&#8217;ammoniaca, una base debole, reagisce con l&#8217;acido carbonico, un acido debole. La reazione \u00e8:<\/p>\n<p> 2NH3 + H2CO3 -&gt; (NH4)2CO3 + H2O<\/p>\n<p> L&#8217;ammoniaca e l&#8217;acido carbonico sono la base madre e l&#8217;acido di (NH4)2CO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il carbonato di ammonio (aq) ha un odore in forma acquosa?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, (NH4)2CO3 (aq) ha un odore in forma acquosa. L&#8217;odore \u00e8 dovuto al rilascio di gas di ammoniaca dalla soluzione. Il gas di ammoniaca ha un odore pungente che pu\u00f2 irritare il naso e i polmoni. Il gas di ammoniaca pu\u00f2 fuoriuscire dalla soluzione perch\u00e9 \u00e8 volatile e ha una bassa solubilit\u00e0 in acqua. La quantit\u00e0 di gas di ammoniaca rilasciata dipende dalla temperatura e dalla concentrazione della soluzione.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Che tipo di atomo \u00e8 il carbonato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2CO3 non \u00e8 un atomo, ma una molecola. Una molecola \u00e8 un gruppo di atomi legati tra loro dalla condivisione di elettroni. Un atomo \u00e8 la pi\u00f9 piccola unit\u00e0 di materia con un&#8217;identit\u00e0 chimica definita. (NH4)2CO3 \u00e8 una molecola composta da quattro diversi tipi di atomi: azoto, idrogeno, carbonio e ossigeno. La formula molecolare di (NH4)2CO3 \u00e8 (NH4)2CO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quante moli ci sono nel carbonato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: Per rispondere a questa domanda, dobbiamo sapere quanto (NH4)2CO3 abbiamo in termini di massa o volume. Una mole \u00e8 un&#8217;unit\u00e0 di misura che rappresenta 6.022 x 10^23 particelle di una sostanza. Il numero di moli di una sostanza pu\u00f2 essere calcolato dividendo la sua massa per la sua massa molare o moltiplicando il suo volume per la sua molarit\u00e0. La massa molare di (NH4)2CO3 \u00e8 96,09 g\/mol. La molarit\u00e0 di (NH4)2CO3 dipende dalla sua dissoluzione in acqua.<\/p>\n<p> Ad esempio, se abbiamo 10 g di (NH4)2CO3, possiamo trovare il numero di moli dividendo 10 g per 96,09 g\/mol:<\/p>\n<p> 10 g \/ 96,09 g\/mol = 0,104 moli<\/p>\n<p> Se abbiamo 100 ml di soluzione 0,1 M (NH4)2CO3, possiamo trovare il numero di moli moltiplicando 100 ml per 0,1 mol\/L:<\/p>\n<p> 100 ml x 0,1 mole\/L = 0,01 mole<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la formula chimica del carbonato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: La formula chimica del carbonato di ammonio \u00e8 (NH4)2CO3. Questa formula mostra che una molecola di (NH4)2CO3 contiene due ioni ammonio (NH4+) e uno ione carbonato (CO3 2-). Le cariche sugli ioni si bilanciano, quindi la carica complessiva sulla molecola \u00e8 zero.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quante moli di ioni ammonio ci sono in 6,995 g di carbonato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: Per rispondere a questa domanda, dobbiamo seguire due passaggi:<\/p>\n<ul>\n<li> Per prima cosa dobbiamo determinare quante moli di (NH4)2CO3 ci sono in 6,995 g dividendo 6,995 g per la sua massa molare (96,09 g\/mol):<\/li>\n<\/ul>\n<p> 6,995 g \/ 96,09 g\/mol = 0,0728 moli<\/p>\n<ul>\n<li> In secondo luogo, dobbiamo moltiplicare questo numero per due, perch\u00e9 ogni mole di (NH4)2CO3 contiene due moli di ioni ammonio:<\/li>\n<\/ul>\n<p> 0,0728 moli x 2 = 0,1456 moli<\/p>\n<p> In 6,995 g di (NH4)2CO3 ci sono quindi 0,1456 moli di ioni ammonio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quale gas viene prodotto quando l&#8217;acido cloridrico reagisce con il carbonato di ammonio?<\/h3>\n<p> R: Quando l&#8217;acido cloridrico reagisce con (NH4)2CO3, subisce una doppia reazione di spostamento per produrre cloruro di ammonio e acido carbonico. L&#8217;acido carbonico poi si scompone in acqua e anidride carbonica. L&#8217;anidride carbonica \u00e8 il gas prodotto da questa reazione. L&#8217;equazione generale per questa reazione \u00e8 la seguente:<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 + 2 HCl -&gt; 2 NH4Cl + H2CO3<\/p>\n<p> H2CO3 -&gt; H2O + CO2<\/p>\n<p> L&#8217;equazione ionica netta per questa reazione \u00e8:<\/p>\n<p> CO3 2- + 2 H+ -&gt; H2O + CO2<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il carbonato di ammonio ((NH4)2CO3) \u00e8 un sale. Si forma quando reagiscono ammoniaca e anidride carbonica. Ha molti usi, come cuocere al forno e annusare il sale. Nome dell&#8217;IUPAC Carbonato di ammonio Formula molecolare (NH4)2CO3 numero CAS 506-87-6 Sinonimi ammoniaca da panettiere, sale volatile, sale di hartshorn, E503 InChI InChI=1S\/CH2O3.2H3N\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);2*1H3 Propriet\u00e0 del carbonato di ammonio &#8230; <a title=\"Carbonato di ammonio \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-ammonio-nh42co3\/\" aria-label=\"More on Carbonato di ammonio \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6\">Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Carbonato di ammonio - (NH4)2CO3, 506-87-6<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il carbonato di ammonio ((NH4)2CO3) \u00e8 un sale. 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