{"id":809,"date":"2023-07-21T02:34:33","date_gmt":"2023-07-21T02:34:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bifluoruro-di-ammonio-nh5f2\/"},"modified":"2023-07-21T02:34:33","modified_gmt":"2023-07-21T02:34:33","slug":"bifluoruro-di-ammonio-nh5f2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bifluoruro-di-ammonio-nh5f2\/","title":{"rendered":"Bifluoruro di ammonio \u2013 nh5f2, 1341-49-7"},"content":{"rendered":"<p>Il bifluoruro di ammonio (NH5F2) \u00e8 un composto chimico. Si dissolve in acqua e forma acido fluoridrico. Pu\u00f2 attaccare il vetro e corrodere i metalli.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome dell&#8217;IUPAC<\/td>\n<td> Fluoruro di idrogeno e ammonio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> [NH4] [HF2]<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 1341-49-7<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Fluoruro acido di ammonio, fluoruro di ammonio, difluoruro di ammonio, difluoruro di idrogeno di ammonio, difluoruro di idrogeno di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/F2H.H3N\/c1-3-2;\/h;1H3\/q-1;\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 del bifluoruro di ammonio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula del bifluoruro di ammonio<\/h3>\n<p> La formula del bifluoruro di ammonio \u00e8 [NH4][HF2] o [NH4]F\u00b7HF. Ci\u00f2 indica che il composto contiene un catione ammonio ([NH4]+) e un anione bifluoruro o idrogeno (difluoruro) ([HF2]\u2212). La formula pu\u00f2 anche essere scritta come NH5F2, che indica il numero di atomi di ciascun elemento nel composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del bifluoruro di ammonio<\/h3>\n<p> La massa molare del difluoruro di ammonio \u00e8 57,044 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche degli elementi nella formula: (14.007 + 4 \u00d7 1.008) + (2 \u00d7 18.998) = 57.044 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del bifluoruro di ammonio<\/h3>\n<p> Il punto di ebollizione del difluoruro di ammonio \u00e8 240 \u00b0 C (464 \u00b0 F; 513 K). Tuttavia, il composto si decompone prima di raggiungere questa temperatura, liberando gas di ammoniaca e acido fluoridrico <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_bifluoride\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> . Pertanto, il difluoruro di ammonio non ha un vero punto di ebollizione.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Bifluoruro di ammonio Punto di fusione<\/h3>\n<p> Il punto di fusione del difluoruro di ammonio \u00e8 126 \u00b0 C (259 \u00b0 F; 399 K). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido si trasforma in un liquido. Il punto di fusione dipende dalla forza delle forze intermolecolari tra le molecole del composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del bifluoruro di ammonio g\/ml<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 del difluoruro di ammonio \u00e8 1,50 g\/ml. \u00c8 la massa del composto per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 pu\u00f2 essere misurata dividendo la massa di un campione per il suo volume. La densit\u00e0 di una sostanza dipende dalla sua struttura molecolare e dal suo imballaggio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del bifluoruro di ammonio<\/h3>\n<p> Il peso molecolare del difluoruro di ammonio \u00e8 57,044 g\/mol. Corrisponde alla massa molare del composto. Il peso molecolare pu\u00f2 essere utilizzato per calcolare il numero di moli di una sostanza in una determinata massa o volume.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del bifluoruro di ammonio <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH4-HF2.jpg\" alt=\"Bifluoruro di ammonio\" width=\"206\" height=\"89\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> La struttura del difluoruro di ammonio \u00e8 cubica, correlata alla struttura CsCl. Ci\u00f2 significa che il composto ha un reticolo cristallino con una cella unitaria cubica, dove ciascun catione ammonio \u00e8 circondato da quattro centri di fluoruro in un tetraedro e ciascun anione difluoruro \u00e8 lineare. La struttura pu\u00f2 essere rappresentata da un modello tridimensionale o da uno schema bidimensionale.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilit\u00e0 del bifluoruro di ammonio<\/h3>\n<p> La solubilit\u00e0 del difluoruro di ammonio in acqua \u00e8 di 63 g\/100 ml a 20\u00b0C. Ci\u00f2 significa che a questa temperatura in 100 ml di acqua si possono sciogliere 63 grammi di composto. La solubilit\u00e0 dipende dalla polarit\u00e0 e dalla capacit\u00e0 di legame idrogeno del composto e del solvente.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Cristalli incolori o cristallo bianco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 specifica<\/td>\n<td> 1,50<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> Incolore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Leggermente piccante, piccante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 57,044 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 1,50 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> 126\u00b0C (259\u00b0F; 399K)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> 240 \u00b0 C (464 \u00b0 F; 513 K) (si decompone)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> Non infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> 63 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Leggermente solubile in alcool, insolubile in ammoniaca liquida<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del bifluoruro di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> Il difluoruro di ammonio \u00e8 una sostanza chimica tossica e corrosiva che pu\u00f2 farti male se lo ingerisci, lo respiri o lo tocchi. Pu\u00f2 causare gravi ustioni e danni agli occhi, sangue dal naso, tosse, respiro sibilante, mancanza di respiro, nausea, vomito e perdita di appetito. Pu\u00f2 anche rilasciare acido fluoridrico quando riscaldato, che \u00e8 molto pericoloso da inalare. \u00c8 necessario evitare il contatto con questa sostanza chimica e indossare guanti, indumenti e protezioni per gli occhi e il viso protettivi durante la manipolazione. Se sei esposto, dovresti sciacquare immediatamente con acqua e consultare un medico. Dovresti anche lavare eventuali indumenti contaminati prima di riutilizzarli.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> T,C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> S26, S36\/37\/39, S45<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> ONU 1727 (solido), ONU 2817 (soluzione)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 2826.19<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> 8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> LD50 orale (ratto) = 200 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi per la sintesi del bifluoruro di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> Vengono utilizzati diversi metodi per preparare il difluoruro di ammonio, un sale inorganico. Alcuni dei metodi comuni sono:<\/p>\n<ul>\n<li> Processo in fase vapore: questo metodo prevede la reazione del gas <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ammoniaca-nh3\/\">di ammoniaca<\/a> e del gas <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-fluoridrico-hf\/\">di acido fluoridrico<\/a> ad alte temperature e pressioni. Il prodotto \u00e8 una polvere di difluoruro di ammonio secca e pura. Tuttavia, questo metodo richiede attrezzature complesse e investimenti elevati.<\/li>\n<li> Metodo in fase liquida: questo metodo prevede la reazione di soluzioni acquose di <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ammoniaca-nh3\/\">ammoniaca<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-fluoridrico-hf\/\">acido fluoridrico<\/a> o fluoruro di ammonio e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-fluoridrico-hf\/\">acido fluoridrico<\/a> a temperatura e pressione moderate. Il prodotto \u00e8 un cristallo di difluoruro di ammonio umido e meno puro. Le persone utilizzano ampiamente questo metodo perch\u00e9 \u00e8 semplice, ma il prodotto \u00e8 di scarsa qualit\u00e0 e tende ad assorbire umidit\u00e0 e torta.<\/li>\n<li> Metodo di neutralizzazione: questo metodo prevede la reazione di una soluzione insatura di fluoruro di ammonio e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-fluoridrico-hf\/\">acido fluoridrico<\/a> , seguita dall&#8217;aggiunta di una soluzione di ammoniaca per neutralizzare l&#8217;acido fluoridrico in eccesso. Il prodotto \u00e8 un cristallo di difluoruro di ammonio relativamente puro e stabile. Questo metodo pu\u00f2 migliorare la qualit\u00e0 del prodotto e ridurre l&#8217;inquinamento ambientale.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del bifluoruro di ammonio<\/strong><\/h2>\n<p> Il difluoruro di ammonio \u00e8 un sale inorganico che ha vari usi in diversi settori. Alcuni degli usi comuni sono:<\/p>\n<ul>\n<li> Vetro acidato: il difluoruro di ammonio pu\u00f2 attaccare la componente di silice del vetro e creare motivi o disegni sulla superficie. Pu\u00f2 anche rimuovere macchie e ruggine dalla vetreria.<\/li>\n<li> Lavorazione dei metalli: il difluoruro di ammonio pu\u00f2 agire come agente complessante con alcuni metalli e migliorare la qualit\u00e0 e l&#8217;aspetto della galvanica. Pu\u00f2 anche rimuovere ossidi e incrostazioni dalle superfici metalliche.<\/li>\n<li> Produzione ceramica: utilizzato come fondente nella preparazione di smalti e smalti ceramici. Pu\u00f2 anche abbassare il punto di fusione e la viscosit\u00e0 di alcuni materiali ceramici.<\/li>\n<li> Sintesi organica: utilizzato come catalizzatore o reagente in alcune reazioni organiche, come la fluorurazione, la deprotezione e la scissione.<\/li>\n<li> Digestione minerale: utilizzato anche come potente agente fluorurante per convertire alcuni minerali e ossidi refrattari in fluoruri solubili. Ci\u00f2 pu\u00f2 facilitare il recupero dei metalli preziosi dai minerali.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la densit\u00e0 apparente dei sali di bifluoruro di ammonio?<\/h3>\n<p> R: La densit\u00e0 apparente dei sali di difluoruro di ammonio \u00e8 1,5 g\/cm3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: A cosa serve il bifluoruro di ammonio?<\/h3>\n<p> R: Il difluoruro di ammonio viene utilizzato per vari scopi, come l&#8217;incisione del vetro, la lavorazione dei metalli, la produzione di ceramica, la sintesi organica e la digestione dei minerali.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Come incidere il vetro con bifluoruro di ammonio?<\/h3>\n<p> R: Per incidere il vetro con difluoruro di ammonio, \u00e8 necessario preparare una soluzione di sale in acqua e applicarla sulla superficie del vetro con un pennello o uno stencil. La soluzione reagir\u00e0 con la componente di silice del vetro e creer\u00e0 motivi o disegni. \u00c8 necessario sciacquare il vetro con acqua e asciugarlo dopo l&#8217;incisione.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il bifluoruro di ammonio \u00e8 sicuro sulle ruote cromate?<\/h3>\n<p> R: Il difluoruro di ammonio non \u00e8 sicuro sulle ruote cromate perch\u00e9 pu\u00f2 corrodere il metallo e danneggiare la finitura. Pu\u00f2 anche causare gravi ustioni e danni agli occhi se entra in contatto con la pelle o gli occhi. Dovresti evitare di usare il difluoruro di ammonio sulle ruote cromate e usare invece un detergente adatto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la durata di conservazione del bifluoruro di ammonio?<\/h3>\n<p> R: La durata di conservazione del difluoruro di ammonio dipende dalle condizioni di conservazione e dalla purezza del prodotto. Generalmente pu\u00f2 durare diversi anni se conservato in un luogo fresco, asciutto e ben ventilato in un contenitore ermeticamente chiuso. Tuttavia, pu\u00f2 assorbire l&#8217;umidit\u00e0 dall&#8217;aria e formare grumi o torte nel tempo. \u00c8 necessario verificare l&#8217;aspetto e la qualit\u00e0 del prodotto prima di utilizzarlo.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il bifluoruro di ammonio \u00e8 un acido?<\/h3>\n<p> R: Il difluoruro di ammonio non \u00e8 un acido, ma un sale che contiene un catione di ammonio ([NH4]+) e un anione difluoruro o idrogeno (difluoruro) ([HF2]\u2212). Tuttavia, pu\u00f2 agire come un composto acido-base, poich\u00e9 pu\u00f2 rilasciare fluoruro di idrogeno (HF), un acido forte, quando riscaldato o disciolto in acqua.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il bifluoruro di ammonio (NH5F2) \u00e8 un composto chimico. Si dissolve in acqua e forma acido fluoridrico. Pu\u00f2 attaccare il vetro e corrodere i metalli. 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