{"id":805,"date":"2023-07-21T03:08:01","date_gmt":"2023-07-21T03:08:01","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/dimetilammina-dma-c2h7n\/"},"modified":"2023-07-21T03:08:01","modified_gmt":"2023-07-21T03:08:01","slug":"dimetilammina-dma-c2h7n","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/dimetilammina-dma-c2h7n\/","title":{"rendered":"Dimetilammina (dma) \u2013 c2h7n, 124-40-3"},"content":{"rendered":"

La dimetilammina (DMA) \u00e8 un composto chimico con odore di pesce. Viene utilizzato in vari processi industriali, come la produzione di prodotti chimici agricoli, prodotti farmaceutici e tensioattivi.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n N-metilmetanamina<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H7N<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 124-40-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n DMA, N-metilmetanamina, dimetilammoniaca, metilammina, N-metilmetanamina, N-metilmetanamina, N-metilmetanamina cloridrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H7N\/c1-3-2\/h3H,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 della dimetilammina<\/strong><\/h2>\n

Formula della dimetilammina<\/h3>\n

La dimetilammina \u00e8 un composto organico con la formula chimica C2H7N. \u00c8 un derivato dell’ammoniaca, in cui due dei tre atomi di idrogeno sono stati sostituiti da gruppi metilici. La sua formula rappresenta la composizione di una molecola di dimetilammina, che contiene due atomi di carbonio, sette atomi di idrogeno e un atomo di azoto.<\/p>\n

Massa molare della dimetilammina<\/h3>\n

La massa molare del DMA \u00e8 45,09 g\/mol. \u00c8 una molecola relativamente piccola, il che contribuisce al suo basso punto di ebollizione e all’elevata pressione di vapore. La massa molare \u00e8 la massa di una mole di DMA e viene calcolata sommando le masse atomiche di tutti gli atomi della molecola.<\/p>\n

Punto di ebollizione della dimetilammina<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del DMA \u00e8 -6,3\u00b0C. Questo basso punto di ebollizione rende il DMA un liquido volatile e infiammabile. Bolle a una temperatura inferiore a quella dell’acqua, il che significa che pu\u00f2 evaporare facilmente se esposto all’aria. Il punto di ebollizione di una sostanza \u00e8 la temperatura alla quale essa passa dallo stato liquido a quello gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione della dimetilammina<\/h3>\n

Il punto di fusione del DMA \u00e8 -92\u00b0C. \u00c8 un liquido incolore a temperatura ambiente ma pu\u00f2 congelare per formare un solido cristallino bianco al di sotto del punto di fusione. Il punto di fusione di una sostanza \u00e8 la temperatura alla quale essa passa dallo stato solido a quello liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dimetilammina g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del DMA \u00e8 0,67 g\/ml. \u00c8 meno denso dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL. Ci\u00f2 significa che il DMA gallegger\u00e0 sull’acqua. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume della sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare della dimetilammina<\/h3>\n

Il peso molecolare del DMA \u00e8 45,09 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una molecola DMA. Il peso molecolare \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per produrre un determinato volume o concentrazione di una soluzione. <\/p>\n

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\"Dimetilammina\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura della dimetilammina<\/h3>\n

La struttura del DMA \u00e8 costituita da un atomo di azoto legato a due gruppi metilici e un atomo di idrogeno. \u00c8 un’ammina primaria semplice di forma piramidale. L’atomo di azoto ha una coppia di elettroni solitari, il che rende il DMA una base debole.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 della dimetilammina<\/h3>\n

Il DMA \u00e8 solubile in acqua, etanolo ed etere etilico. Forma legami idrogeno con le molecole d’acqua, permettendogli di dissolversi facilmente in acqua. La sua solubilit\u00e0 in solventi organici come l’etanolo e l’etere etilico \u00e8 dovuta alla sua capacit\u00e0 di formare legami idrogeno intermolecolari con le molecole del solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,666 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Pesce, ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 45,09 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,666 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -92\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -6,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -32\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo ed etere etilico<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 522 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,53 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.73<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 11.1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli della dimetilammina<\/strong><\/h2>\n

Il DMA pu\u00f2 essere pericoloso se non gestito correttamente. \u00c8 altamente infiammabile e pu\u00f2 accendersi facilmente in presenza di calore, scintille o fiamme. \u00c8 anche tossico e pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. L’esposizione diretta al DMA pu\u00f2 causare mal di testa, vertigini e nausea. \u00c8 importante utilizzare dispositivi di protezione come guanti, occhiali e respiratori durante la manipolazione del DMA. Deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e fonti di ignizione. In caso di fuoriuscita o esposizione, deve essere maneggiato in conformit\u00e0 con gli appropriati protocolli di sicurezza.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n F,T<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Facilmente infiammabile, tossico, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1032<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2921.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.1 (Gas infiammabile)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) 230 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto) 1660 ppm\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi della dimetilammina<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il DMA.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione di metanolo<\/a> e ammoniaca<\/a> in presenza di un catalizzatore. I chimici possono distillare e purificare il prodotto risultante per ottenere DMA puro.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione di formaldeide e cloruro di ammonio<\/a> in presenza di una base, come l’idrossido di sodio. La reazione produce metilammina, che pu\u00f2 poi essere fatta reagire con formaldeide per dare DMA.<\/p>\n

Per sintetizzare il DMA, si pu\u00f2 reagire con dimetilsolfato e ammoniaca<\/a> . Questa reazione \u00e8 esotermica e produce DMA e solfato di ammonio come sottoprodotti. Tuttavia, i chimici non utilizzano comunemente questo metodo a causa della natura pericolosa del dimetilsolfato.<\/p>\n

Per ottenere il DMA, il cloruro di metile pu\u00f2 essere fatto reagire con l’ammoniaca<\/a> . Questa reazione produce anche cloruro di ammonio come sottoprodotto.<\/p>\n

Nel complesso, la sintesi del DMA richiede un’attenta manipolazione e l’uso di attrezzature e dispositivi di protezione adeguati a causa della natura pericolosa delle materie prime e delle condizioni di reazione.<\/p>\n

Usi della dimetilammina<\/strong><\/h2>\n

Il DMA ha una vasta gamma di applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 chimiche uniche. Ecco alcuni degli usi comuni di DMA:<\/p>\n