{"id":801,"date":"2023-07-21T03:37:15","date_gmt":"2023-07-21T03:37:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/eptano-c7h16\/"},"modified":"2023-07-21T03:37:15","modified_gmt":"2023-07-21T03:37:15","slug":"eptano-c7h16","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/eptano-c7h16\/","title":{"rendered":"Eptano \u2013 c7h16, 142-82-5"},"content":{"rendered":"

L’eptano \u00e8 un liquido incolore e infiammabile comunemente usato come solvente. Ha una formula molecolare C7H16 e si trova nella benzina. L’eptano ha sette atomi di carbonio e 16 atomi di idrogeno.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Eptano<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C7H16<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 142-82-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n n-eptano, dipropilmetano, eptile idruro, ecc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H16\/c1-3-5-7-6-4-2\/h3-7H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’eptano<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’eptano<\/h3>\n

La formula chimica dell’eptano \u00e8 C7H16. \u00c8 costituito da sette atomi di carbonio e 16 atomi di idrogeno, disposti in una catena lineare. La struttura a catena lineare dell’eptano lo rende un membro importante della famiglia degli idrocarburi degli alcani.<\/p>\n

Massa molare dell’eptano<\/h3>\n

La massa molare di C7H16 \u00e8 100,20 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una singola molecola C7H16. La massa molare di C7H16 \u00e8 un parametro importante in molti calcoli chimici, inclusi stechiometria, termodinamica e cinetica.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’eptano<\/h3>\n

C7H16 ha un punto di ebollizione di 98,42\u00b0C (209,16\u00b0F). Questo punto di ebollizione relativamente basso lo rende un solvente utile per una variet\u00e0 di applicazioni, come in laboratorio e nella produzione di benzina. Il punto di ebollizione di C7H16 \u00e8 influenzato da diversi fattori, tra cui l’intensit\u00e0 delle forze intermolecolari e il peso molecolare del composto.<\/p>\n

Punto di fusione dell’eptano<\/h3>\n

Il punto di fusione di C7H16 \u00e8 -91\u00b0C (-132\u00b0F). Questo basso punto di fusione indica che C7H16 \u00e8 un liquido a temperatura ambiente ed \u00e8 molto volatile. Il basso punto di fusione di C7H16 \u00e8 dovuto alle deboli forze di Van der Waals tra le sue molecole.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’eptano g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di C7H16 \u00e8 0,684 g\/mL a 20\u00b0C (68\u00b0F). La densit\u00e0 di C7H16 \u00e8 una misura della quantit\u00e0 di massa presente in un dato volume. Questo valore \u00e8 influenzato da fattori quali temperatura, pressione e purezza del campione.<\/p>\n

Peso molecolare dell’eptano<\/h3>\n

Il peso molecolare di C7H16 \u00e8 100,20 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una singola molecola C7H16. Il peso molecolare di C7H16 \u00e8 un parametro cruciale in molte reazioni chimiche perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di reagenti e prodotti presenti in una miscela di reazione. <\/p>\n

\n
\"Eptano\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’eptano<\/h3>\n

C7H16 ha una struttura a catena lineare, con sette atomi di carbonio e 16 atomi di idrogeno disposti in modo lineare. Questa struttura \u00e8 una caratteristica degli alcani, una famiglia di idrocarburi. La struttura di C7H16 influenza le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche, inclusi il punto di ebollizione, il punto di fusione e la reattivit\u00e0.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’eptano<\/h3>\n

C7H16 \u00e8 una molecola non polare e scarsamente solubile in solventi polari come l’acqua. Tuttavia, C7H16 \u00e8 altamente solubile in solventi non polari come esano, benzene e toluene. Questo comportamento di solubilit\u00e0 \u00e8 dovuto al fatto che il simile si dissolve: le molecole non polari tendono a dissolversi in solventi non polari, mentre le molecole polari tendono a dissolversi in solventi polari.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica a 25\u00b0C<\/td>\n 0,684 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore di benzina<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 100,20 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 a 25\u00b0C<\/td>\n 0,684 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -91\u00b0C (-132\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 98,42\u00b0C (209,16\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -4\u00b0C (25\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0 in acqua a 25\u00b0C<\/td>\n 0,004 g\/100 ml<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0 in altri solventi<\/td>\n Molto solubile in solventi non polari (esano, toluene, benzene)<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione di vapore a 20\u00b0C<\/td>\n 25,31 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 di vapore a 20\u00b0C<\/td>\n 3,46 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 50 (stimato)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’eptano<\/strong><\/h2>\n

C7H16 presenta diversi rischi per la sicurezza, principalmente a causa della sua natura altamente infiammabile. Pu\u00f2 facilmente prendere fuoco e rilasciare vapori infiammabili se esposto a calore o fiamme. I vapori di C7H16 possono anche irritare gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio, provocando tosse, respiro sibilante e mancanza di respiro. Inoltre, C7H16 pu\u00f2 essere dannoso se ingerito, causando nausea, vomito e dolore addominale. Pertanto, \u00e8 necessario adottare precauzioni adeguate durante la manipolazione di C7H16, ad esempio utilizzare dispositivi di protezione adeguati, garantire una buona ventilazione nell’area di lavoro e tenerlo lontano da fonti di calore e fiamme libere. \u00c8 inoltre essenziale seguire adeguati protocolli di conservazione, manipolazione e smaltimento di C7H16 per ridurre al minimo eventuali rischi.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Liquido e vapori altamente infiammabili. Provoca irritazione cutanea.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1206<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2902.41.000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 (Liquidi infiammabili)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 essere nocivo se ingerito e pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’eptano<\/strong><\/h2>\n

Esistono vari metodi per sintetizzare C7H16, ma il metodo principale prevede la distillazione frazionata del petrolio o del petrolio greggio. Questo metodo separa gli idrocarburi in base al loro punto di ebollizione e distillando la parte della miscela che bolle a una temperatura compresa tra 90 e 100\u00b0C si ottiene C7H16.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare C7H16 prevede l’idrogenazione catalitica dell’esene o di altre olefine utilizzando un catalizzatore di palladio a temperature e pressioni elevate.<\/p>\n

Utilizzando il processo Fischer-Tropsch, \u00e8 possibile sintetizzare C7H16 facendo reagire monossido di carbonio e idrogeno gassoso su un catalizzatore di ferro o cobalto a temperature e pressioni elevate. Questo processo produce una miscela di idrocarburi, incluso C7H16, che pu\u00f2 essere separata mediante distillazione frazionata.<\/p>\n

Per sintetizzare C7H16, \u00e8 possibile utilizzare un catalizzatore al platino a temperature e pressioni elevate per deidrociclizzare il metilcicloesano. Inoltre, la combinazione di idrocarburi pi\u00f9 piccoli ottenuti dal cracking della nafta o di altre frazioni petrolifere pu\u00f2 produrre C7H16.<\/p>\n

Nel complesso, la sintesi di C7H16 prevede vari metodi, utilizzando principalmente petrolio o petrolio greggio come materie prime, e prevede varie reazioni chimiche come distillazione, idrogenazione e deidrociclizzazione.<\/p>\n

Usi dell’eptano<\/strong><\/h2>\n

C7H16 ha diverse applicazioni industriali e commerciali, tra cui:<\/p>\n