{"id":800,"date":"2023-07-21T03:54:04","date_gmt":"2023-07-21T03:54:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etilbenzene-c8h10\/"},"modified":"2023-07-21T03:54:04","modified_gmt":"2023-07-21T03:54:04","slug":"etilbenzene-c8h10","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etilbenzene-c8h10\/","title":{"rendered":"Etilbenzene \u2013 c8h10, 100-41-4"},"content":{"rendered":"

L’etilbenzene (C8H10) \u00e8 un composto organico con un odore dolce. Viene utilizzato come solvente in vari settori, tra cui plastica e gomma. Si trova anche nella benzina e viene utilizzato nella composizione di alcuni prodotti per la casa.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Etilbenzene<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C8H10<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 100-41-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Etilbenzolo, EB, feniletano, etilfenile, 2-feniletano, alfa-metiltoluene, 1-feniletano, etilbenzene, diluente stirene<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C8H10\/c1-2-8-6-4-3-5-7-8\/h3-7H,2H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’etilbenzene<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’etilbenzene<\/h3>\n

La formula molecolare dell’etilbenzene \u00e8 C8H10, il che significa che \u00e8 costituito da otto atomi di carbonio e dieci atomi di idrogeno. La struttura chimica dell’etilbenzene presenta un anello benzenico attaccato a un gruppo etilico.<\/p>\n

Massa molare dell’etilbenzene<\/h3>\n

La massa molare di C8H10 \u00e8 106,17 g\/mol. Questo viene calcolato sommando le masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola C8H10.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’etilbenzene<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di C8H10 \u00e8 136,2\u00b0C (277,2\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma liquida di C8H10 si trasforma in gas. C8H10 ha un punto di ebollizione relativamente basso rispetto ad altri idrocarburi aromatici, rendendolo utile come solvente in vari settori.<\/p>\n

Punto di fusione dell’etilbenzene<\/h3>\n

Il punto di fusione di C8H10 \u00e8 -95,2\u00b0C (-139,4\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida di C8H10 si trasforma in un liquido. C8H10 ha un punto di fusione relativamente basso rispetto ad altri idrocarburi aromatici, rendendolo utile come materia prima per la produzione di altri prodotti chimici.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’etilbenzene g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di C8H10 \u00e8 0,867 g\/mL a 20\u00b0C (68\u00b0F). Ci\u00f2 significa che un millilitro di C8H10 pesa 0,867 grammi a questa temperatura. C8H10 \u00e8 meno denso dell’acqua, il che significa che gallegger\u00e0 sulla superficie dell’acqua se i due liquidi vengono mescolati.<\/p>\n

Peso molecolare dell’etilbenzene<\/h3>\n

Il peso molecolare di C8H10 \u00e8 106,17 g\/mol. Questa \u00e8 la massa di una molecola C8H10, che pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche di tutti gli atomi della molecola. <\/p>\n

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\"Etilbenzene\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’etilbenzene<\/h3>\n

La struttura di C8H10 \u00e8 costituita da un anello benzenico attaccato ad un gruppo etilico. Il gruppo etilico \u00e8 attaccato ad uno degli atomi di carbonio dell’anello benzenico. Questa struttura \u00e8 anche conosciuta come feniletano.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’etilbenzene<\/h3>\n

C8H10 \u00e8 insolubile in acqua ma solubile in solventi organici come alcoli, eteri e cloroformio. Ci\u00f2 significa che C8H10 non si dissolve in acqua, ma si dissolve in altri liquidi con propriet\u00e0 chimiche simili. La solubilit\u00e0 di C8H10 in vari solventi dipende da fattori quali temperatura, pressione e propriet\u00e0 chimiche del solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,867 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Aroma dolce<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 106,17 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,867 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -95,2\u00b0C (-139,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 136,2\u00b0C (277,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 11,1\u00b0C (52\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,30 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come alcoli, eteri e cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 10,7 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3.7<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.17<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’etilbenzene<\/strong><\/h2>\n

C8H10 pu\u00f2 essere pericoloso se non vengono prese le dovute precauzioni durante la manipolazione e l’utilizzo. \u00c8 classificato come liquido infiammabile e pu\u00f2 accendersi se esposto a calore o fiamme. C8H10 pu\u00f2 anche essere nocivo se inalato o ingerito. L’esposizione ad alte concentrazioni di C8H10 pu\u00f2 provocare vertigini, mal di testa e irritazione respiratoria. L’esposizione a lungo termine a C8H10 \u00e8 stata associata a danni al fegato e ai reni. \u00c8 necessario adottare precauzioni di sicurezza quando si lavora con C8H10, come indossare indumenti e guanti protettivi, lavorare in aree ben ventilate e conservarlo in un luogo sicuro, fresco e asciutto.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Infiammabile, nocivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore, scintille, fiamme libere e superfici calde. Utilizzare attrezzature a prova di esplosione. Evitare di respirare polvere\/fumi\/gas\/nebbia\/vapori\/aerosol. Lavare bene dopo aver maneggiato.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1175<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2902.90.20<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 (Liquidi infiammabili)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (Pericolo medio)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n L’etilbenzene \u00e8 considerata una sostanza moderatamente tossica. Pu\u00f2 causare irritazione agli occhi e alla pelle, problemi respiratori e danni al sistema nervoso se l’esposizione \u00e8 prolungata o ad alte concentrazioni.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’etilbenzene<\/strong><\/h2>\n

Il metodo pi\u00f9 comunemente utilizzato per sintetizzare C8H10 \u00e8 la deidrogenazione catalitica dell’etilcicloesano. Questo processo prevede il riscaldamento di una miscela di etilcicloesano e idrogeno gassoso su un catalizzatore ad alta temperatura, che provoca la separazione degli atomi di idrogeno dal gruppo etilico, con conseguente formazione di C8H10.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare C8H10 prevede l’alchilazione del benzene<\/a> con gas etilene<\/a> . Questa reazione richiede un catalizzatore, solitamente cloruro di alluminio, e provoca la formazione di C8H10 e acido cloridrico come sottoprodotto.<\/p>\n

Un metodo alternativo per produrre C8H10 prevede la reazione del benzene<\/a> con cloruro di etile in presenza di un catalizzatore acido di Lewis, come il cloruro di alluminio. Questo processo porta alla formazione di C8H10 e acido cloridrico come sottoprodotto.<\/p>\n

Oltre ai metodi citati, i ricercatori stanno anche sviluppando nuovi metodi per sintetizzare C8H10, come l’utilizzo di liquidi ionici come solvente per l’alchilazione dell’etilene<\/a> del benzene<\/a> . Questi metodi hanno il potenziale per offrire vantaggi in termini di efficienza e sostenibilit\u00e0 ambientale. Tuttavia, il loro uso industriale non \u00e8 ancora diffuso.<\/p>\n

Usi dell’etilbenzene<\/strong><\/h2>\n

C8H10 ha diversi usi importanti in vari settori. Alcuni dei suoi usi principali sono:<\/p>\n