{"id":796,"date":"2023-07-21T04:34:45","date_gmt":"2023-07-21T04:34:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tetracloroetilene-c2cl4\/"},"modified":"2023-07-21T04:34:45","modified_gmt":"2023-07-21T04:34:45","slug":"tetracloroetilene-c2cl4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tetracloroetilene-c2cl4\/","title":{"rendered":"Tetracloroetilene \u2013 c2cl4, 127-18-4"},"content":{"rendered":"

Il tetracloroetilene (C2Cl4) \u00e8 un liquido incolore e non infiammabile comunemente utilizzato nel lavaggio a secco. Pu\u00f2 causare problemi di salute come vertigini, mal di testa e danni al fegato se ingerito o inalato eccessivamente.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Tetracloroetilene<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2Cl4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 127-18-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Percloroetilene, PCE, tetracloroetilene, dimero di tetracloruro di carbonio, 1,1,2,2-tetracloroetilene<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2Cl4\/c3-1(4)2(5)6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del tetracloroetilene<\/strong><\/h2>\n

Formula del tetracloroetilene<\/h3>\n

Il tetracloroetilene, noto anche come percloroetilene o PCE, ha una formula chimica C2Cl4. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di tetracloroetilene \u00e8 composta da due atomi di carbonio e quattro atomi di cloro. La formula \u00e8 importante perch\u00e9 ci aiuta a comprendere la struttura molecolare e le propriet\u00e0 del tetracloroetilene.<\/p>\n

Massa molare del tetracloroetilene<\/h3>\n

La massa molare di C2Cl4 \u00e8 165,83 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di C2Cl4, che equivale a 6,022 x 10^23 molecole, pesa 165,83 grammi. La massa molare \u00e8 importante nei calcoli chimici e pu\u00f2 aiutare a determinare la quantit\u00e0 di C2Cl4 necessaria per una reazione specifica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del tetracloroetilene<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di C2Cl4 \u00e8 121,1\u00b0C (250\u00b0F). Ci\u00f2 significa che ad una temperatura di 121,1\u00b0C, C2Cl4 passer\u00e0 da liquido a gassoso. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 importante perch\u00e9 influenza il comportamento di C2Cl4 in diversi ambienti.<\/p>\n

Punto di fusione del tetracloroetilene<\/h3>\n

Il punto di fusione di C2Cl4 \u00e8 -22,94\u00b0C (-9,31\u00b0F). Ci\u00f2 significa che a una temperatura inferiore a -22,94\u00b0C, C2Cl4 cambier\u00e0 da solido a liquido. Il punto di fusione \u00e8 importante per determinare lo stato fisico di C2Cl4 a diverse temperature.<\/p>\n

Densit\u00e0 del tetracloroetilene g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di C2Cl4 \u00e8 1,62 g\/mL a temperatura ambiente. Ci\u00f2 significa che C2Cl4 \u00e8 pi\u00f9 denso dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 importante per comprendere le propriet\u00e0 fisiche di C2Cl4 e come si comporta in diversi ambienti.<\/p>\n

Peso molecolare del tetracloroetilene<\/h3>\n

Il peso molecolare di C2Cl4 \u00e8 165,83 g\/mol. Ci\u00f2 significa che il peso di una molecola di C2Cl4 \u00e8 165,83 unit\u00e0 di massa atomica. Il peso molecolare \u00e8 importante nei calcoli chimici e pu\u00f2 aiutare a determinare la quantit\u00e0 di C2Cl4 necessaria per una reazione specifica. <\/p>\n

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\"Tetracloroetilene\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del tetracloroetilene<\/h3>\n

La struttura di C2Cl4 \u00e8 costituita da due atomi di carbonio e quattro atomi di cloro disposti in forma tetraedrica. Gli atomi di carbonio sono uniti da un doppio legame, mentre ciascun atomo di cloro \u00e8 legato a uno degli atomi di carbonio. La struttura \u00e8 importante per comprendere le propriet\u00e0 chimiche e fisiche di C2Cl4.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del tetracloroetilene<\/h3>\n

C2Cl4 \u00e8 insolubile in acqua, ma \u00e8 solubile in solventi organici come alcool ed etere. Ci\u00f2 significa che C2Cl4 non si dissolve in acqua, ma pu\u00f2 dissolversi in altre sostanze. La solubilit\u00e0 \u00e8 importante per comprendere il comportamento di C2Cl4 in diversi ambienti, come in ambienti industriali o in laboratorio.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,62 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore dolce ed etereo<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 165,83 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,62 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -22,94\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 121,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 55\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,015 g\/100 ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in alcool ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 10 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 5.7<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile (sostanza pura)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del tetracloroetilene<\/strong><\/h2>\n

C2Cl4 pu\u00f2 essere dannoso se inalato, ingerito o entra in contatto con la pelle o gli occhi. Ci\u00f2 pu\u00f2 causare vertigini, mal di testa, confusione e irritazione respiratoria. L\u2019esposizione a lungo termine pu\u00f2 causare danni al fegato e ai reni e aumentare il rischio di alcuni tumori. \u00c8 importante maneggiare C2Cl4 con cura e utilizzare dispositivi di protezione adeguati quando si lavora con esso. La sostanza deve essere conservata in un’area ben ventilata e tenuta lontana da fonti di calore o ignizione. Le fuoriuscite devono essere immediatamente ripulite e smaltite adeguatamente in conformit\u00e0 con le normative locali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e Ossa Incrociate, Fiamma<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Facilmente infiammabile, Tossico se inalato o ingerito, Pu\u00f2 provocare il cancro, Pu\u00f2 provocare danni agli organi<\/td>\n<\/tr>\n
UN ID<\/td>\n Un 1897<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 290323<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Il tetracloroetilene \u00e8 classificato come cancerogeno del gruppo 2A (probabilmente cancerogeno per l’uomo) dall’Agenzia internazionale per la ricerca sul cancro (IARC) e come tossina riproduttiva di categoria 2 dall’Unione Europea.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del tetracloroetilene<\/strong><\/h2>\n

Per sintetizzare C2Cl4, si possono utilizzare vari metodi, come la clorurazione diretta dell’etilene<\/a> , la clorurazione del dicloruro di etilene o la clorurazione del tetracloruro di carbonio.<\/p>\n

Il gas etilene<\/a> reagisce con il cloro<\/a> gassoso in un reattore per formare C2Cl4 durante il metodo di clorazione diretta. Questo metodo pu\u00f2 produrre rese elevate di C2Cl4 ma richiede un attento controllo delle condizioni di reazione per evitare sottoprodotti indesiderati.<\/p>\n

Il secondo metodo prevede la clorurazione del dicloruro di etilene, che \u00e8 un sottoprodotto della produzione del cloruro di vinile. Anche questo metodo produce rese elevate di C2Cl4 ma pu\u00f2 provocare la formazione di sottoprodotti tossici come l’esaclorobutadiene.<\/p>\n

Il terzo metodo prevede la clorurazione del tetracloruro di carbonio, che pu\u00f2 produrre C2Cl4 come sottoprodotto. Tuttavia, questo metodo \u00e8 meno efficiente e produce rendimenti inferiori rispetto agli altri due metodi.<\/p>\n

Oltre a questi metodi, \u00e8 anche possibile produrre C2Cl4 facendo reagire il tricloroetilene con cloro<\/a> gassoso o facendo reagire l’esacloroetano con fosgene.<\/p>\n

Su scala industriale, i produttori utilizzano comunemente la clorurazione diretta dell’etilene<\/a> e la clorazione con dicloruro di etilene come metodi pi\u00f9 comunemente utilizzati per produrre C2Cl4.<\/p>\n

Usi del tetracloroetilene<\/strong><\/h2>\n

C2Cl4 ha diversi usi industriali e commerciali, tra cui:<\/p>\n