{"id":789,"date":"2023-07-21T05:36:07","date_gmt":"2023-07-21T05:36:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perclorato-di-calcio-caclo42\/"},"modified":"2023-07-21T05:36:07","modified_gmt":"2023-07-21T05:36:07","slug":"perclorato-di-calcio-caclo42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perclorato-di-calcio-caclo42\/","title":{"rendered":"Perclorato di calcio \u2013 ca(clo4)2, 13477-36-6"},"content":{"rendered":"

Il perclorato di calcio (Ca(ClO4)2) \u00e8 un composto chimico che ha molti usi, inclusi fuochi d’artificio e propellenti per razzi. \u00c8 molto solubile in acqua e pu\u00f2 essere utilizzato anche come agente essiccante.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Perclorato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca(ClO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 13477-36-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Calciofos, sale di calcio dell’acido perclorico, diperclorato di calcio, perclorato di calcio (II), UN1459<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClHO4\/c;2 2-1(3,4)5\/h;2<\/em> (H,2,3,4,5)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del perclorato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula di perclorato di calcio<\/h3>\n

La formula del perclorato di calcio \u00e8 Ca(ClO4)2. \u00c8 composto da uno ione Ca2+ e due ioni ClO4-. Lo ione calcio ha una carica positiva di 2+ e ciascuno ione ClO4- ha una carica negativa di 1-. Questa formula viene utilizzata per rappresentare la struttura chimica del perclorato di calcio.<\/p>\n

Massa molare del perclorato di calcio<\/h3>\n

La massa molare di Ca(ClO4)2 \u00e8 238,98 g\/mol. Questo valore rappresenta la massa di una mole di Ca(ClO4)2, che contiene il numero di molecole di Avogadro. La massa molare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di Ca(ClO4)2 necessaria in una particolare reazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del perclorato di calcio<\/h3>\n

Ca(ClO4)2 non ha un punto di ebollizione perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, si decompone in cloruro di calcio, ossigeno gassoso e cloro gassoso. Questa reazione di decomposizione \u00e8 fortemente esotermica e rilascia una quantit\u00e0 significativa di calore.<\/p>\n

Perclorato di calcio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Ca(ClO4)2 \u00e8 200\u00b0C. Questa temperatura \u00e8 il punto in cui il Ca(ClO4)2 solido si trasforma in uno stato liquido. Il punto di fusione \u00e8 importante nel determinare le propriet\u00e0 fisiche del Ca(ClO4)2, come la sua capacit\u00e0 di essere utilizzato come agente essiccante.<\/p>\n

Densit\u00e0 del perclorato di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca(ClO4)2 \u00e8 2,505 g\/mL. Questo valore rappresenta la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume di Ca(ClO4)2. La densit\u00e0 di Ca(ClO4)2 \u00e8 maggiore di quella dell’acqua, il che significa che affonda nell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare del perclorato di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ca(ClO4)2 \u00e8 238,98 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una molecola di Ca(ClO4)2. Il peso molecolare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di Ca(ClO4)2 necessaria in una particolare reazione. <\/p>\n

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\"Perclorato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del perclorato di calcio<\/h3>\n

La struttura di Ca(ClO4)2 \u00e8 composta da uno ione Ca2+ e due ioni ClO4-. Lo ione Ca2+ si trova al centro della struttura ed \u00e8 circondato da quattro atomi di ossigeno originati da due ioni ClO4-. Gli ioni ClO4- hanno forma tetraedrica e sono collegati allo ione calcio tramite atomi di ossigeno.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del perclorato di calcio<\/h3>\n

Ca(ClO4)2 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 121 g\/100 mL a 20\u00b0C. Questa solubilit\u00e0 lo rende utile come agente essiccante perch\u00e9 pu\u00f2 assorbire l’acqua dall’ambiente circostante. Tuttavia, \u00e8 insolubile in solventi organici come etanolo e acetone.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.505 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 238,98 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.505 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima del punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 121 g\/100 ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile nei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del perclorato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Il Ca(ClO4)2 comporta diversi rischi per la sicurezza e durante la sua manipolazione \u00e8 necessario adottare misure di sicurezza adeguate. \u00c8 un forte ossidante che pu\u00f2 reagire con materiali infiammabili, provocando un incendio o un’esplosione. L’inalazione delle sue polveri o vapori pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie e il contatto con la pelle pu\u00f2 causare irritazioni o ustioni. \u00c8 nocivo anche se ingerito, provocando irritazione o corrosione del tratto digestivo. Quando si maneggia Ca(ClO4)2 \u00e8 necessario indossare adeguati dispositivi di protezione individuale, come guanti e occhiali protettivi, e conservarli lontano da materiali infiammabili e sostanze incompatibili.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante, nocivo per ingestione<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da materiali infiammabili e sostanze incompatibili. Indossare guanti e occhiali protettivi. Evitare l’inalazione di polvere o fumi. In caso di contatto lavare abbondantemente con acqua ed eventualmente consultare un medico.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1502<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2829.9000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 \u2013 Sostanze ossidanti<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo per ingestione, irritante per la pelle e le vie respiratorie<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del perclorato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2 pu\u00f2 essere sintetizzato facendo reagire l’idrossido di calcio<\/a> con acido perclorico o perclorato di ammonio.<\/p>\n

Un metodo prevede la reazione del carbonato di calcio<\/a> con l’acido perclorico in un recipiente di reazione, seguita dalla filtrazione e dall’evaporazione della soluzione per ottenere il prodotto solido.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’ossido di calcio<\/a> con una soluzione acquosa di acido perclorico, seguita dalla filtrazione e dall’essiccazione del prodotto risultante.<\/p>\n

In alcuni casi, Ca(ClO4)2 pu\u00f2 essere sintetizzato facendo reagire il cloruro di calcio<\/a> con il perclorato di sodio in un recipiente di reazione. Il prodotto pu\u00f2 essere filtrato ed essiccato per ottenere Ca(ClO4)2 dopo la reazione.<\/p>\n

Un altro metodo popolare per sintetizzare Ca(ClO4)2 prevede la reazione del cloruro di calcio<\/a> con il perclorato di ammonio, che produce Ca(ClO4)2 e cloruro di ammonio come sottoprodotti. Le applicazioni pirotecniche preferiscono questo metodo per la sua capacit\u00e0 di produrre Ca(ClO4)2 di elevata purezza.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che quando si lavora con l’acido perclorico \u00e8 necessario adottare adeguate precauzioni di sicurezza, poich\u00e9 si tratta di un forte agente ossidante che pu\u00f2 reagire con materiali organici, provocando un incendio o un’esplosione.<\/p>\n

Usi del perclorato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2 ha diversi usi in vari settori e applicazioni. Alcuni degli usi di Ca(ClO4)2 sono:<\/p>\n