{"id":788,"date":"2023-07-21T05:58:18","date_gmt":"2023-07-21T05:58:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perclorato-di-magnesio-mgclo42\/"},"modified":"2023-07-21T05:58:18","modified_gmt":"2023-07-21T05:58:18","slug":"perclorato-di-magnesio-mgclo42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perclorato-di-magnesio-mgclo42\/","title":{"rendered":"Perclorato di magnesio \u2013 mg(clo4)2, 10034-81-8"},"content":{"rendered":"

Il perclorato di magnesio \u00e8 un composto chimico con la formula Mg(ClO4)2. \u00c8 un forte agente ossidante e pu\u00f2 essere utilizzato come essiccante per rimuovere l’acqua dalle sostanze.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Perclorato di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Mg(ClO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10034-81-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale di magnesio dell’acido perclorico, perclorato di magnesio (II), diperclorato di magnesio, UN 1475<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClHO4.Mg\/c2 2-1(3,4)5;\/h2<\/em> (H,2,3,4,5);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del perclorato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di perclorato di magnesio<\/h3>\n

Il perclorato di magnesio \u00e8 un composto chimico con la formula Mg(ClO4)2. Questo composto \u00e8 costituito da uno ione magnesio (Mg2+) e due ioni perclorato (ClO4-). \u00c8 un potente agente ossidante che ha varie applicazioni industriali, come propellenti per razzi, fuochi d’artificio e razzi.<\/p>\n

Massa molare del perclorato di magnesio<\/h3>\n

La massa molare di Mg(ClO4)2 \u00e8 223,2 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una molecola di Mg(ClO4)2. Questo valore \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di Mg(ClO4)2 necessaria per una specifica reazione chimica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del perclorato di magnesio<\/h3>\n

Il Mg(ClO4)2 non ha un punto di ebollizione poich\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Ad alte temperature subisce una decomposizione termica e rilascia ossigeno gassoso, lasciando dietro di s\u00e9 cloruro di magnesio e acido perclorico.<\/p>\n

Perclorato di magnesio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Mg(ClO4)2 \u00e8 202\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido si trasforma in un liquido. Questa propriet\u00e0 \u00e8 importante nel determinare la stabilit\u00e0 e la maneggevolezza del composto durante varie applicazioni industriali.<\/p>\n

Densit\u00e0 del perclorato di magnesio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Mg(ClO4)2 \u00e8 2,21 g\/mL a temperatura ambiente. La densit\u00e0 \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. Questo valore \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di Mg(ClO4)2 richiesta per un’applicazione specifica e anche per stimare i requisiti di spedizione e movimentazione.<\/p>\n

Peso molecolare del perclorato di magnesio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Mg(ClO4)2 \u00e8 223,2 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola di Mg(ClO4)2. Questo valore \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di Mg(ClO4)2 necessaria per una specifica reazione chimica. <\/p>\n

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\"Perclorato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del perclorato di magnesio<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 ha una struttura cristallina con geometria di coordinazione ottaedrica. Lo ione magnesio \u00e8 coordinato da sei atomi di ossigeno, quattro da due ioni perclorato e due da molecole d’acqua. Questa struttura contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e reattivit\u00e0.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del perclorato di magnesio<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 \u00e8 altamente solubile in acqua e forma una soluzione limpida e incolore. La sua solubilit\u00e0 in acqua aumenta con la temperatura. \u00c8 anche solubile in etanolo e acetone. Questa propriet\u00e0 \u00e8 importante per determinare le esigenze di trasporto e stoccaggio di Mg(ClO4)2.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 2,21 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 223,2 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 202\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del perclorato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO4)2 \u00e8 un forte agente ossidante e pu\u00f2 comportare rischi per la sicurezza se maneggiato in modo improprio. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e l’ingestione o l’inalazione pu\u00f2 causare irritazione al tratto respiratorio e digestivo. Il composto pu\u00f2 anche reagire violentemente con materiali combustibili e causare pericolo di incendio ed esplosione. Per evitare incidenti \u00e8 necessario maneggiare e conservare con cura il Mg(ClO4)2. Durante la manipolazione di questo composto \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti, occhiali e protezione respiratoria. Se esposto o ingerito, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da materiali combustibili. Indossare guanti protettivi, occhiali e protezione respiratoria. In caso di contatto con la pelle o con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua e consultare un medico. In caso di ingestione o inalazione, consultare immediatamente un medico.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1475<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2829.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’ingestione o l’inalazione possono provocare irritazioni alle vie respiratorie e digestive. Pu\u00f2 reagire violentemente con materiali combustibili.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del perclorato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

La reazione tra acido perclorico e idrossido di magnesio<\/a> o ossido di magnesio<\/a> pu\u00f2 portare alla sintesi di Mg(ClO4)2. La reazione produce Mg(ClO4)2 e acqua come sottoprodotti. Il processo prevede la dissoluzione dell’acido perclorico in acqua e l’aggiunta lenta di idrossido di magnesio<\/a> o ossido di magnesio<\/a> sotto agitazione continua. Il processo consiste nel filtrare ed essiccare il solido Mg(ClO4)2 ottenuto riscaldando la miscela ottenuta a riflusso.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare Mg(ClO4)2 prevede la reazione del magnesio metallico con l’acido perclorico. La reazione produce Mg(ClO4)2 e idrogeno gassoso come sottoprodotti. Il processo prevede l’aggiunta di piccoli pezzi di magnesio metallico all’acido perclorico con agitazione continua. Riscaldando la miscela ottenuta a riflusso fino alla fine della reazione, si pu\u00f2 ottenere il solido Mg(ClO4)2 filtrandolo ed essiccandolo.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che l’acido perclorico \u00e8 un materiale altamente reattivo e potenzialmente esplosivo. Per evitare incidenti \u00e8 necessario maneggiare e conservare con cura l’acido perclorico e i suoi derivati.<\/p>\n

Usi del perclorato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Ecco alcuni usi comuni di Mg(ClO4)2:<\/p>\n