{"id":786,"date":"2023-07-21T06:07:50","date_gmt":"2023-07-21T06:07:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-tiosolfato-pentaidrato-na2s2o3-5h2o\/"},"modified":"2023-07-21T06:07:50","modified_gmt":"2023-07-21T06:07:50","slug":"sodio-tiosolfato-pentaidrato-na2s2o3-5h2o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-tiosolfato-pentaidrato-na2s2o3-5h2o\/","title":{"rendered":"Sodio tiosolfato pentaidrato \u2013 na2s2o35h2o"},"content":{"rendered":"

Il tiosolfato di sodio pentaidrato (Na2S2O3 \u00b7 5H2O) \u00e8 un composto cristallino che si dissolve facilmente in acqua. \u00c8 comunemente usato nell’elaborazione fotografica e come antidoto medico all’avvelenamento da cianuro.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Sodio tiosolfato pentaidrato<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2S2O3 \u00b7 5H2O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10102-17-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sodio iposolfito pentaidrato, sodio tiosolfato pentaidrato, sodio tiosolfato idrato, sodio tiosolfato 5-idrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O3S2.5H2O\/c;;1-5(2,3)4;;;;;\/h;;(H2,1,2,3,4);5 1H2\/q2<\/em> +1; ;;;;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del tiosolfato di sodio pentaidrato<\/strong><\/h2>\n

Formula di sodio tiosolfato pentaidrato<\/h3>\n

La formula chimica del tiosolfato di sodio pentaidrato \u00e8 Na2S2O3 \u00b7 5H2O. \u00c8 costituito da due ioni Na+, due ioni (S2O3)2- e cinque molecole d’acqua. Il composto ha un aspetto cristallino bianco ed \u00e8 altamente solubile in acqua.<\/p>\n

Massa molare di sodio tiosolfato pentaidrato<\/h3>\n

La massa molare di Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e8 248,18 g\/mol. \u00c8 la somma delle masse atomiche di sodio, zolfo, ossigeno e idrogeno nel composto. La massa molare \u00e8 un parametro importante nei calcoli chimici, in particolare per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una reazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del tiosolfato di sodio pentaidrato<\/h3>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O non ha un punto di ebollizione specifico poich\u00e9 si decompone se riscaldato. Subisce invece un processo di decomposizione termica che comporta il rilascio di vapore acqueo e anidride solforosa. La temperatura di decomposizione di Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e8 di circa 48\u00b0C.<\/p>\n

Sodio tiosolfato pentaidrato Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione di Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e8 48,3\u00b0C. A questa temperatura il composto subisce un cambiamento di fase da solido a liquido. Na2S2O3 \u00b7 5H2O ha un punto di fusione relativamente basso, attribuito alla presenza di molecole d’acqua nella sua struttura cristallina.<\/p>\n

Sodio tiosolfato pentaidrato Densit\u00e0 g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e8 1,67 g\/mL. Il composto ha una densit\u00e0 relativamente elevata rispetto ad altri sali, dovuta alla presenza di numerosi ioni nella sua struttura cristallina. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 definita come la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume.<\/p>\n

Peso molecolare del tiosolfato di sodio pentaidrato<\/h3>\n

Il peso molecolare di Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e8 248,18 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici degli elementi presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante nei calcoli chimici, in particolare per determinare la stechiometria di una reazione.<\/p>\n

Struttura pentaidrata del tiosolfato di sodio <\/h3>\n
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\"Sodio<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura cristallina di Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e8 composta da cationi sodio, anioni tiosolfato e molecole d’acqua. Gli ioni sodio si trovano agli angoli della cella unitaria, mentre gli anioni tiosolfato e le molecole d’acqua sono disposti in una struttura a strati. Gli anioni tiosolfato e le molecole d’acqua formano catene che si estendono lungo l’asse c della cella unitaria.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del tiosolfato di sodio pentaidrato<\/h3>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e8 altamente solubile in acqua. La solubilit\u00e0 di una sostanza \u00e8 definita come la quantit\u00e0 massima di sostanza che pu\u00f2 essere disciolta in una data quantit\u00e0 di solvente a una temperatura e pressione specifiche. La solubilit\u00e0 di Na2S2O3 \u00b7 5H2O in acqua aumenta con la temperatura e viene utilizzata in varie applicazioni industriali e mediche.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 248,18 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 48,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone a 48\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e glicerolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,5-9,5 (soluzione al 5% in acqua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodio tiosolfato pentaidrato Sicurezza e pericoli<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e8 generalmente considerato sicuro da maneggiare e utilizzare. Tuttavia pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 di Na2S2O3 \u00b7 5H2O pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali. \u00c8 inoltre importante evitare il contatto con agenti ossidanti e acidi forti, poich\u00e9 potrebbero reagire violentemente con queste sostanze. Na2S2O3 \u00b7 5H2O non \u00e8 considerato a rischio di incendio o esplosione, ma pu\u00f2 emettere fumi tossici se riscaldato fino alla decomposizione. Come per tutti i prodotti chimici, \u00e8 necessario adottare precauzioni adeguate durante la manipolazione e l’utilizzo di Na2S2O3 \u00b7 5H2O per ridurre al minimo eventuali rischi potenziali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S24\/25 \u2013 Evitare il contatto con la pelle e gli occhi<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso ai sensi del GHS<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto): > 6.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del tiosolfato di sodio pentaidrato<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare Na2S2O3 \u00b7 5H2O.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione del solfito di sodio<\/a> con lo zolfo in condizioni alcaline. Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di sodio<\/a> con l’anidride solforosa, seguita dall’aggiunta di zolfo. Riscaldando la miscela si ottiene Na2S2O3 \u00b7 5H2O.<\/p>\n

Per sintetizzare Na2S2O3 \u00b7 5H2O, i chimici fanno reagire il solfuro di sodio con l’anidride solforosa, dando luogo alla formazione di solfito di sodio. Quindi ossidare il solfito di sodio<\/a> con perossido di idrogeno o cloro per formare solfato di sodio. La reazione dello zolfo con il solfato di sodio avviene in condizioni alcaline e la miscela risultante viene riscaldata per dare Na2S2O3 \u00b7 5H2O.<\/p>\n

\u00c8 importante notare che la sintesi di Na2S2O3 \u00b7 5H2O deve essere effettuata con adeguate precauzioni di sicurezza, come l’uso di dispositivi di protezione e un’adeguata ventilazione. Inoltre, la purezza delle materie prime e le condizioni di reazione possono influenzare la resa e la purezza del prodotto finale.<\/p>\n

Usi del tiosolfato di sodio pentaidrato<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O ha molti usi in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni dei suoi usi comuni includono:<\/p>\n