{"id":784,"date":"2023-07-21T06:28:57","date_gmt":"2023-07-21T06:28:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/1-butanolo-c4h9oh\/"},"modified":"2023-07-21T06:28:57","modified_gmt":"2023-07-21T06:28:57","slug":"1-butanolo-c4h9oh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/1-butanolo-c4h9oh\/","title":{"rendered":"1-butanolo \u2013 c4h9oh, 71-36-3"},"content":{"rendered":"

L’1-butanolo (C4H9OH) \u00e8 un alcol incolore con un odore leggermente dolce. \u00c8 utilizzato come solvente, nella sintesi organica e come fonte di combustibile. Pu\u00f2 essere utilizzato anche in prodotti cosmetici e per la cura personale.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Butan-1-olo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C4H10O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 71-36-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n alcol n-butilico, butanolo, alcol butilico, alcol 1-butilico, 1-butanolo, butanolene, butilene idrato, butile idrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H10O\/c1-2-3-4-5\/h5H,2-4H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’1-butanolo<\/strong><\/h2>\n

Formula 1-butanolo<\/h3>\n

La formula molecolare dell’1-butanolo \u00e8 C4H10O. Ci\u00f2 significa che contiene quattro atomi di carbonio, dieci atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Ha una struttura lineare, con il gruppo ossidrile (-OH) attaccato al primo atomo di carbonio.<\/p>\n

Massa molare di 1-butanolo<\/h3>\n

La massa molare di C4H9OH \u00e8 74,12 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di C4H9OH pesa 74,12 grammi. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di una sostanza perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di sostanza presente in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’1-butanolo<\/h3>\n

C4H9OH ha un punto di ebollizione di 117,7\u00b0C (243,9\u00b0F). Ci\u00f2 significa che cambier\u00e0 da liquido a gas a questa temperatura. Il punto di ebollizione di C4H9OH \u00e8 superiore a quello dell’etanolo a causa della presenza di un atomo di carbonio in pi\u00f9.<\/p>\n

Punto di fusione del 1-butanolo<\/h3>\n

Il punto di fusione di C4H9OH \u00e8 -90,6\u00b0C (-131,1\u00b0F). Ci\u00f2 significa che cambier\u00e0 da solido a liquido a questa temperatura. Il punto di fusione di C4H9OH \u00e8 inferiore a quello dell’acido butanoico, che ha un peso molecolare simile.<\/p>\n

1-Butanolo Densit\u00e0 g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di C4H9OH \u00e8 0,81 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un millilitro di C4H9OH pesa 0,81 grammi. La densit\u00e0 di C4H9OH \u00e8 inferiore a quella dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecolare dell’1-butanolo<\/h3>\n

Il peso molecolare di C4H9OH \u00e8 74,12 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi nella sua formula molecolare. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di una sostanza perch\u00e9 aiuta a determinarne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

Struttura dell’1-butanolo <\/h3>\n
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\"1-butanolo\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura di C4H9OH \u00e8 un alcol a catena lineare, con il gruppo ossidrile (-OH) attaccato al primo atomo di carbonio. Ha una struttura lineare, con quattro atomi di carbonio, dieci atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La sua struttura gli consente di formare legami idrogeno con altre molecole.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’1-butanolo<\/h3>\n

C4H9OH \u00e8 solubile in acqua e solventi organici. La sua solubilit\u00e0 in acqua diminuisce all’aumentare della temperatura. \u00c8 anche solubile in solventi polari, come etanolo e metanolo. La solubilit\u00e0 di C4H9OH nei solventi organici, come benzene ed etere, \u00e8 maggiore che in acqua. Ci\u00f2 lo rende utile come solvente nella sintesi organica.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,810 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Leggermente dolce<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 74,12 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -90,6\u00b0C (-131,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 117,7\u00b0C (243,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 35\u00b0C (95\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 79 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, etere etilico, acetone, benzene, cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1,16 kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,55 (rispetto all’aria)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.06<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

1-Sicurezza e pericoli del butanolo<\/strong><\/h2>\n

C4H9OH presenta diversi rischi per la sicurezza, rendendo fondamentale maneggiarlo con attenzione. \u00c8 un liquido infiammabile che pu\u00f2 facilmente accendersi se esposto a calore o scintille. Inoltre emette vapori nocivi che possono causare irritazioni e danni agli occhi, al sistema respiratorio e alla pelle. Se ingerito, pu\u00f2 causare seri problemi di salute, tra cui vertigini, confusione e persino coma. \u00c8 quindi essenziale indossare dispositivi di protezione come guanti, occhiali e respiratori durante la manipolazione di C4H9OH. In caso di contatto con la pelle o con gli occhi, sciacquare con acqua e consultare immediatamente un medico. Lo stoccaggio, la manipolazione e lo smaltimento adeguati di C4H9OH sono necessari per prevenire incidenti e garantire la sicurezza.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Indossare guanti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE (o con i capelli): rimuovere immediatamente tutti gli indumenti contaminati. Sciacquare la pelle con acqua\/fare una doccia. IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per diversi minuti. Rimuovere le lenti a contatto, se presenti ed \u00e8 facile da fare. Continua a risciacquare. Conservare in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1120<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2905.16.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) 2,46 g\/kg; LC50 (inalazione, ratto) 37.800 ppm\/4 ore<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’1-butanolo<\/strong><\/h2>\n

C4H9OH pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, tra cui la riduzione della butirraldeide, la lavorazione con osso o la fermentazione.<\/p>\n

La fermentazione \u00e8 un metodo comune per produrre C4H9OH dalla biomassa. Nel processo di fermentazione, microrganismi come Clostridium acetobutylicum sono responsabili della produzione di una miscela di acidi organici e alcoli, incluso C4H9OH, facendo fermentare zuccheri, amidi o cellulosa.<\/p>\n

Il processo oxo, noto anche come idroformilazione, prevede la reazione del propene con monossido di carbonio e idrogeno in presenza di un catalizzatore come cobalto o rodio. L’idrogenazione della butirraldeide produce C4H9OH. Quando la butirraldeide subisce idrogenazione, forma il composto C4H9OH.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare C4H9OH prevede la riduzione della butirraldeide con idrogeno in presenza di un catalizzatore come palladio o nichel. Questa reazione produce C4H9OH con acqua come sottoprodotto.<\/p>\n

Il processo Fischer-Tropsch \u00e8 un metodo per produrre C4H9OH da combustibili fossili. Ci\u00f2 comporta l\u2019uso di un catalizzatore per far reagire monossido di carbonio e idrogeno, con conseguente produzione di vari idrocarburi, incluso C4H9OH.<\/p>\n

Usi dell’1-butanolo<\/strong><\/h2>\n

C4H9OH ha molti usi in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni usi comuni di C4H9OH includono:<\/p>\n