{"id":782,"date":"2023-07-21T06:48:27","date_gmt":"2023-07-21T06:48:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/2-butanolo-c4h10o\/"},"modified":"2023-07-21T06:48:27","modified_gmt":"2023-07-21T06:48:27","slug":"2-butanolo-c4h10o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/2-butanolo-c4h10o\/","title":{"rendered":"2-butanolo \u2013 c4h10o, 78-92-2"},"content":{"rendered":"

Il 2-butanolo \u00e8 un liquido incolore e infiammabile con un odore dolce. \u00c8 comunemente usato come solvente e nella produzione di prodotti chimici come il metiletilchetone e l’acetato di butile.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n 2-butanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C4H10O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 78-92-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Alcool butilico secco, alcol 2-butilico, butan-2-olo, etilmetilcarbinolo<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H10O\/c1-3-4(2)5\/h4-5H,3H2,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del 2-butanolo<\/strong><\/h2>\n

Formula 2-butanolo<\/h3>\n

La formula chimica del 2-butanolo \u00e8 C4H10O, il che indica che contiene quattro atomi di carbonio, dieci atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. \u00c8 un isomero del butanolo e ha una formula strutturale CH3CH(OH)CH2CH3. Il \u201c2\u201d nel nome del composto indica la posizione del gruppo ossidrile sulla catena del carbonio.<\/p>\n

Massa molare del 2-butanolo<\/h3>\n

La massa molare di C4H10O \u00e8 74,12 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche di tutti gli atomi del composto, che sono 12,01 g\/mol per il carbonio, 1,01 g\/mol per l’idrogeno e 16,00 g\/mol per l’ossigeno. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di C4H10O perch\u00e9 viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di composto richiesta nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione del 2-butanolo<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di C4H10O \u00e8 99,5 \u00b0C (211,1 \u00b0F) a pressione standard (1 atm). Questa \u00e8 la temperatura alla quale lo stato liquido del composto passa allo stato gassoso. Il punto di ebollizione di C4H10O \u00e8 superiore a quello del butano (\u22120,5 \u00b0C) e del butene (\u22126,3 \u00b0C) a causa del suo legame idrogeno e del peso molecolare.<\/p>\n

Punto di fusione del 2-butanolo<\/h3>\n

Il punto di fusione di C4H10O \u00e8 \u2212114,7 \u00b0 C (\u2212174,5 \u00b0 F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale lo stato solido del composto passa allo stato liquido. Il punto di fusione di C4H10O \u00e8 inferiore a quello del butano (\u2212138,4 \u00b0C) e del butene (\u2212185,3 \u00b0C) a causa della sua struttura ramificata e dei legami idrogeno.<\/p>\n

Densit\u00e0 del 2-butanolo g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di C4H10O \u00e8 0,809 g\/mL a 25\u00b0C (77\u00b0F). Questo valore indica la massa del composto per unit\u00e0 di volume della sostanza. La densit\u00e0 di C4H10O \u00e8 superiore a quella del butano (0,588 g\/mL) e del butene (0,587 g\/mL) a causa del suo peso molecolare e delle forze intermolecolari.<\/p>\n

Peso molecolare del 2-butanolo<\/h3>\n

Il peso molecolare di C4H10O \u00e8 74,12 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola del composto. Il peso molecolare viene utilizzato per calcolare altre propriet\u00e0 del composto, come la massa molare, il punto di ebollizione e la densit\u00e0.<\/p>\n

Struttura del 2-butanolo <\/h3>\n
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\"2-butanolo\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura di C4H10O \u00e8 caratterizzata da una catena di carbonio ramificata con un gruppo ossidrile attaccato al secondo atomo di carbonio. \u00c8 un alcol primario con un centro chirale, il che significa che esiste come due stereoisomeri, (R)-C4H10O e (S)-C4H10O. Il composto ha una struttura tridimensionale dovuta alla disposizione tetraedrica degli atomi di carbonio e ossigeno attorno al gruppo ossidrile.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del 2-butanolo<\/h3>\n

C4H10O \u00e8 un composto polare ed \u00e8 parzialmente solubile in acqua. La solubilit\u00e0 di C4H10O in acqua \u00e8 80 g\/L a 25\u00b0C (77\u00b0F). Il composto \u00e8 pi\u00f9 solubile in solventi organici come etanolo, etere e acetone. La solubilit\u00e0 di C4H10O \u00e8 influenzata da fattori quali temperatura, pressione e natura del solvente.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido chiaro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,810 g\/mL a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Caratteristica<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 74,12 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,809 g\/ml a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n \u2212114,7 \u00b0C (\u2212174,5 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 99,5\u00b0C (211,1\u00b0F) alla pressione di 1 atm<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Tazza chiusa a 39\u00b0C (102\u00b0F).<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 80 g\/l a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, etere e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 8,7 mmHg a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,6 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7.0-8.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del 2-butanolo<\/strong><\/h2>\n

C4H10O \u00e8 considerato un prodotto chimico relativamente sicuro se maneggiato correttamente. Tuttavia, l’esposizione ad elevate concentrazioni pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e alle vie respiratorie. Pu\u00f2 anche causare mal di testa, vertigini e nausea. L’ingestione di C4H10O pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale e possibile depressione del sistema nervoso centrale. Inoltre, C4H10O \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 rappresentare un pericolo di incendio. Dovrebbe essere conservato in un luogo fresco, asciutto e ben ventilato, lontano da fonti di ignizione. Quando si maneggia questa sostanza chimica \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e occhiali protettivi. Le fuoriuscite devono essere ripulite tempestivamente utilizzando procedure appropriate.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE (o con i capelli): rimuovere immediatamente tutti gli indumenti contaminati. Sciacquare la pelle con acqua\/fare una doccia. IN CASO DI INALAZIONE: trasportare la vittima all’aria aperta e mantenerla a riposo in una posizione che favorisca la respirazione. IN CASO DI INGESTIONE: Sciacquare la bocca. Non provoca il vomito. Chiama un CENTRO ANTIVELENI o un medico se non ti senti bene.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1120<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2905.13.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 \u2013 Liquidi infiammabili<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto): 4,6 g\/kg; LC50 (inalazione, ratto): 2.100 ppm\/4 ore<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del 2-butanolo<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi possono essere utilizzati per sintetizzare C4H10O.<\/p>\n

Un metodo prevede la riduzione dell’acetone utilizzando boroidruro di sodio<\/a> in presenza di un catalizzatore di nichel o palladio. La reazione produce una miscela di C4H10O e del suo isomero, isobutanolo, che pu\u00f2 essere separato mediante distillazione frazionata.<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’idratazione dell’1-butene utilizzando acido solforico come catalizzatore. La reazione forma una miscela di C4H10O e dei suoi isomeri, ma il C4H10O desiderato pu\u00f2 essere separato mediante distillazione frazionata.<\/p>\n

Il processo chimico Reppe prevede l’utilizzo di un catalizzatore di palladio o nichel per far reagire l’acetilene con formaldeide<\/a> e acqua, con conseguente formazione di alcol vinilico. Questa reazione porta inoltre alla sintesi di C4H10O. L’alcol vinilico subisce quindi idrogenazione per formare C4H10O.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare C4H10O prevede l’idrogenazione della crotonaldeide in presenza di un catalizzatore di nichel. La reazione produce una miscela di C4H10O e del suo isomero, ma il C4H10O desiderato pu\u00f2 essere isolato mediante distillazione frazionata.<\/p>\n

Usi del 2-butanolo<\/strong><\/h2>\n

C4H10O ha una variet\u00e0 di applicazioni in diversi settori. Alcuni dei suoi usi sono:<\/p>\n